贵州省2021年高二上学期化学9月联考试题

贵州省2021年高二上学期化学9月联考试题
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高一上·荆州期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）
A . 氯化钠
B . 乙醇
C . 木炭
D . 氢氧化钠
2. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 下列有关实验操作的说法错误的是（）
A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B . 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差
C . 滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
3. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法正确的是（）
A . 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C . 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D . 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
4. （2分）下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）
①血液
②水
③淀粉溶液
④肥皂水
⑤硝酸钾溶液
⑥沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色．
A . ②⑤
B . ①③
C . ⑤⑥
D . ⑤
5. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其中的硫酸铜反应。

在该反应中硫酸铜是（）
A . 还原剂
B . 氧化剂
C . 催化剂
D . 干燥剂
6. （2分）下列有关物质用途的说法，不正确的是（）
A . 制作光纤产品可用晶体硅
B . 纸浆漂白可用二氧化硫
C . 游泳池消毒可用漂粉精
D . 人工降雨可用干冰
7. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . CO2分子的比例模型：
B . 过氧化氢的电子式：
C . 氟原子的结构示意图：
D . H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣
8. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 下列说法错误的是（）
A . 水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关
B . DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
C . 纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关
D . HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高
9. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . 使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2＋、NH4+ 、HCO3- 、Cl－
B . 室温下，KW/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32- 、NO3-
C . 含FeCl2的溶液：K＋、Na＋、SO42- 、AlO2-
D . 能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、SO42- 、Cl－
10. （2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（）
A . 用托盘天平称取3.2gNaCl固体
B . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
C . 用450mL的容量瓶配制450mL溶液
D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3
11. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 和是同一物质
C . 甲烷与异丁烷互为同系物
D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基
12. （2分） (2018高三下·新余开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
选项实验现象结论
A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2
C 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，
再滴入CCl4混合振荡、静置
有机相呈红棕色，水相
呈无色
Fe2+的还原性大于Br-
D
铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段
时间后，放入CuSO4溶液中
铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2019高二上·浦东期末) 铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2019高三上·宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。

它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . W的氧化物的水化物一定是强酸
B . 气态氢化物的稳定性：Z>X
C . 简单离子半径：W>Y
D . Y与W形成的化合物一定含有共价键
15. （2分）关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（）
A . 属于氧化反应
B . 属于取代反应
C . 酸去氢，醇去羟基
D . 用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
16. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu（OH）2 ，加热到沸腾，能生成砖红色沉淀
B . 灼烧纯棉织品时有烧焦羽毛的气味
C . 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子物质
D . 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应
17. （2分） (2017高一上·岐山期末) 实验室保存下列物质的方法，不正确的是（）
A . 少量的金属钠保存在煤油里
B . 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C . FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中
D . 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
18. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入硫酸铜饱和溶液中制取铜
③在电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A . ②③
B . ①③
C . ①②③
D . ②③④
19. （2分） (2016高三上·河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）
A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
20. （2分）一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）
A . 生成1molCO2的同时消耗2molH2O
B . n（H2O）：n（H2）=1：1
C . 2v正（H2O）=v逆（CO2）
D . 容器中气体的压强不发生变化
21. （2分）下列有关反应限度的说法正确的是（）
A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B . NH4HCO3受热分解可自发进行：
C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
22. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）
A . 甲烷在空气中燃烧
B . 碳酸钙受热分解
C . 镁条溶于盐酸
D . 过氧化钠与水反应
23. （2分）(2018·郴州模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA
B . 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NA
C . 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA
D . 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA
24. （
2分） (2016高三上·怀仁期中) 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气
前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）
A . Ⅰ，Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B . Ⅲ装置后缺少干燥装置
C . Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D . CuO没有全部被还原
25. （2分） (2018高一上·浙江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实解释或结论正确的是（）
现象解释或结论
A 向某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶
液并加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变
蓝的气体
该固体试样中不可能存在
NH4+
B浓硫酸可使pH试纸现变红后变黑浓硫酸具有酸性和脱水性
C 向溶液中先滴加稀硝酸，在滴加Ba(NO3)2溶
液，出现白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
D
氯乙烷与NaOH溶液共热，冷却后，取样，先
滴加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成白
色沉淀
氯乙烷发生了消去反应
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共7题；共54分)
26. （6分） (2018高二下·浙江期中) 烃A标准状况下的密度为1.16 g·L-1 ，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。

F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：
（1） A的结构简式________。

（2） D＋E→F的反应类型是________。

（3）有机物A转化为B的化学方程式是________。

（4）下列说法正确的是_________。

A . 有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。

B . 有机物E与金属钠反应的产物可以与水反应重新生成E。

C . 有机物D，E，F可用饱和Na2CO3溶液鉴别。

D . 上述转化关系图中共涉及3次加成反应。

27. （3分） (2017高一上·台州期末) A，B，C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在转化关系，其中
①②③均为有单质参与的反应．
A B C
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式________．
（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应．C的化学式是________，写出反应①的化学方程式________．
28. （7分） (2016高二上·九江期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满
溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程．
试回答下列问题：
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，________，可判断达到滴定终点．
（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是
A . 若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B . 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
C . 若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
D . 酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E . 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：________（填序号）
（4）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol/L．
（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI （过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml 该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为________．（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．
29. （7分） (2018高三上·武邑期中) 高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。

（1） Na2FeO4中Fe的化合价为________。

.
（2）已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为________。

（3）在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。

Ⅰ.干法制备的反应原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=________。

②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为________mol。

Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：
己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。

③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 ________。

④一系列操作包括过滤、________、________。

30. （10分）(2018·奉贤模拟) 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。

请回答下列问题:
（1） B元素在周期表中的位置：1；请写出该原子的电子式：2；其原子核外电子能量最高的能级是：3。

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：1>2>3 (填微粒符号)。

（3） F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：1 (用化学式表示)。

（4） E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。

在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为1（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。

在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为2。

据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为3。

31. （8分）(2017·中卫模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为________．
（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）．
（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为________．
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+ 6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+ 2.3 3.3
Cr2+ 4.5 5.6
“调pH1“时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分为________．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式________．
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010mol•L﹣1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4﹣+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，则x=________，y=________．
32. （13分） (2018高二上·田阳月考) 在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1） B的结构简式为________，
D 的化学名称为________。

（2）①和③的反应类型分别为________、________。

（3） E的结构简式为________。

用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式________。

（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共7题；共54分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、
29-3、30-1、
30-2、30-3、
30-4、31-1、31-2、31-3、
31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、。