2018北京顺义 高三化学 周检测12月(答案不全)

2018北京顺义高三化学周检测12月(答案
不全）
一：选择题
1、关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不．正确
．．的是（）
2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A 、Al片与稀H2SO4反应B、Ba( OH)2•8 H2O与NH4Cl 反应
C 、灼热的碳与CO2反应D、甲烷在O2燃烧
3、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无
明显变化的是（）
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
B．pH为13的溶液：CO32－、SO32－、AlO2－、Na+
C．水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ D．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－
4、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。

下列分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大
B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示。

下列叙
述正确的是 （ ）
A ．原子半径：X ＞Y
B ．气态氢化物的稳定性：Z>Y
C ．原子序数：Z ＞W ＞X ＞Y
D ．最高价氧化物对应水化物酸性：Z >W
6、有机物M 的结构简式为：HO O C O CH CH CH 2Cl ，有关M 的下列叙述
中正确的是（ ） A ．可与H 2反应，1 mol M 最多消耗1 mol H 2
B ．可与浓溴水反应，1 mol M 最多消耗4 mol Br 2
C ．可与NaOH 溶液反应，1 mol M 最多消耗3 mol NaOH
D ．常温下，M 在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
7、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）
A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2+＋S 2-＝HgS ↓
B.用催化法处理汽车为其中的CO 和NO ：CO+NO 催化剂 C+NO 2
C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+y/4)O 2
催化剂 △ xCO 2+y/2H 2O
8、在某温度下，向体积为1L 的密闭容器中分充入2molSO 2和1mol 的
O 2，达到平衡后SO 2的物质的量百分数为a%，若维持温度、体积不变，
再向容器中2molSO 2和1molO 2，再次达到新平衡时，SO 2的物质的量百分
数为b%，则A 和B 的关系为（ ）
A 、a ＞b
B 、a=b
C 、b ＞a
D 、无法确定
9、对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和
乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法不正确．．．
的是
A．上述反应的原子利用率可达到100%
B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH
10、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。

下列说法正确的是( )
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
11、右图是198K时N2与H2反应过程中能量变
化的曲线图。

下列叙述正确的是（）
A、该反应的热化学方程式为N 2+3H22NH3
△H=-92kJ·mol-1
B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C、加入催化剂，该反应的反应热会改变
D、在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1
．．．
实验现象结论
A
试管（1）中紫
色消失，试管（2）中紫色没
有消失
甲苯中苯环使
甲基的活性增强
B
试管内壁有
银镜生成 X 具有还原性，一定含有醛基
C 先生成白色沉
淀，滴加FeCl 3
溶液后，生成红
褐色沉淀
Fe(OH)3是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 D 试管b 比试管a
中溶液的红色
深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
13、下列图示的实验操作，不能．．
实现相应实验目的的是（ ） A ．鉴别甲苯与己烷 B ．研究浓度对
Fe 3++3SCN -
Fe(SCN)3
的影响
C ．检验CH 3CH 2OH 与浓
D ．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定
液体X 银氨溶液
H2SO4加热至170℃的产
性
物乙烯
二：非选择
14、种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。

用化学用语回答下列问题：
X Y Z
W M Q
（1）Y在周期表中的位置是________。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。

（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是___
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。

甲的电子式是，实验室制备甲的化学方程式是_____ ___，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是。

（6）X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，
电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。

（7）工业上用下图所示装置电解Q 元素的钠盐溶液丁，
获得一种含Q 元素的消毒剂。

该反应的离子方程式
是 。

14、 （1）二周期ⅥA 族 （2）r(N) >r(O) >r(F)
（3） HClO 4 > H 2SO 4 > H 2SiO 3 SiO 2 + 4HF ===SiF 4 +2H 2O
（5） , 2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O c (NO 3-) >c (NH 4+) >c (H +) >c (OH -)
（6） N 2H 4 -4e - +4OH - ===N 2 + 4H 2O （7） Cl - +H 2O
ClO - + H 2 ↑ 1
5、某氮肥厂氨氮废水中的 （
1氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：。

（
2）过程
①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依
据是。

②
1mol NH 4+(aq)全部氧化成NO 3—（aq ）的热化学方程式低浓度氨氮废氨氮废水 含HNO 3废水 达标废水 I Ⅱ Ⅲ ∆H =－273 kJ/mol N 能
量 N (第一步反应) N
能
量 NO 3— (aq) (第二步反应) ∆H = －73 kJ/mol
是 。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。

若该反应消耗32g CH 3OH 转移6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

1
5、（1）①N +OH －==NH 3·H 2O ②废水中的NH 3被空气带走，使NH 3·H 2O
NH 3+H 2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨
（2）①放热 △H=－273kJ/mol ＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
②N
(a q 16、SO 2是常见大气污染物，燃煤是产生SO 2的主要原因。

工业上有多种方法可以减少SO 2排放。

(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO 2转化成硫酸钙。

该反应的化学方程式是 。

(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO 2的吸收液。

① 分别用等物质的量浓度的Na 2SO 3溶液和NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的 量NaHSO 3时，两种吸收液体积比V （Na 2SO 3）: V （NaOH ）=。

② NaOH 溶液吸收了足量的SO 2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是 。

（3）甲同学认为BaCl 2溶液可以做SO 2的吸收液。

为此甲同学设计如下实验（夹持装 置和加热装置略，气密性已检验）：
已知：Na 2SO 3(固体) + H 2SO 4(浓) Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O
反应开始后，A 中Na 2SO 3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B 中有白色沉淀。

甲同学认为B 中白色沉淀是SO 2与BaCl 2溶液反应生成的BaSO 3，所以BaCl 2溶液可做SO 2吸收液。

乙同学认为B 中的白色沉淀是BaSO 4，产生BaSO 4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是。

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是。

16、(1) 2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2
(2) ①1:2 ②Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O
(3) ②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

③饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。

④SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；
不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。

17、在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。

（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B 物质_______mol 。

（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。

则T1(填“>”、“<”或“=”)________T2，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，
则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

17、（1）nmol (2)＞＞（3）①增大②不变
18、工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。

其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①生成MnO2的电极反应式是。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。

检验Cl2的操作是。

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。

其原因是。

18、（1）增大接触面积，提高反应速率MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O （2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+
（3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS
（4）5Mn2＋＋2ClO3—＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋
（5）①Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+
②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生
成
③其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利于Mn2+
放电（不利于Cl-放电。

）。