内蒙古自治区高考理综-化学三模考试试卷(I)卷(考试)

内蒙古自治区高考理综-化学三模考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（）
A . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
B . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
2. （2分）在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）
A . BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl
B . BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O
C . Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
D . Ba(OH)2+ 2KHSO4＝BaSO4↓+K2SO4+2H2O
3. （2分） (2019高一下·长春期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是（）
A . 如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B . 量筒中发生了取代反应
C . 生成蓝色的烟
D . 湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性
4. （2分） Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是（）
A . Li
B . Be
C . B
D . 相差不大
5. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 乙二酸（HOOC﹣COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）
A . 4种
B . 7种
C . 8种
D . 10种
6. （2分）下列描述中，不符合生产实际的是（）
A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极
B . 电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极
C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极
D . 在镀件上电镀锌，用锌做阳极
7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）
A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大
B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大
C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）
D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变
二、综合题 (共4题；共28分)
8. （4分） (2018高一上·北京期中) 根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊
（1）属于氧化还原反应的是________（填序号）
（2）写出变化④⑦⑧的离子方程式
④________⑦________;⑧________
9. （13分） (2018高二上·佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ，反应如下：
反应①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol
反应②CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H2
反应③ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol
反应④CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol
K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：
（1）反应②的平衡常数的表达式为K2=________，K2与K3和K4的关系为K2=________，△H2=________kJ/mol。

（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为________（填曲线字母），其判断理由为________。

（3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。

A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)
B . 混合气体的密度不再改变
C . 混合气体的平均摩尔质量不再改变
D . 混合气体的压强不再改变
（4）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：
T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)
45010CuO-ZnO78
45010CuO-ZnO-ZrO288
45010ZnO-ZrO246
①由表1可知，反应①的最佳催化剂为________，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是________。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有________。

A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2
B.适当降低反应温度
C.增大CO和H2的初始投料比
D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2
（5）已知1000℃，反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) K4=1.0。

该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol•L-1、1mol•L-1、4mol•L-1、2mol•L-1，则此时上述反应的v正(CO)________v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)=________;mol•L-1。

10. （6分）(2017·江苏模拟) 3，5−二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质
沸点/℃熔点/℃密度(20℃)
/g·cm—3
溶解性
甲醇64. 70. 7915易溶于水
乙醚34. 50. 7138微溶于水
3,5—二甲氧基苯酚33～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是________。

②萃取时使用的主要仪器为________。

分离出该容器中的有机层的操作是________。

（2）
分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。

用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目
的是________。

（3）
洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。

a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥
（4）
固液分离常采用减压过滤。

减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再关闭抽气泵，其目的是________。

11. （5分）德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20 ，该笼状结构是由多
个正五边形构成的(如图所示)。

请回答：
（1）
C20分子中共有________个正五边形，共有________条棱。

C20晶体属于________(填晶体类型)。

（2）
固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是________。

三、推断题 (共1题；共4分)
12. （4分） (2016高二下·张掖月考) 二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃．完成下列填空：
（1）下列物质中含有共轭结构的是________．（填编号）
（2）共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有________种．
（3）共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成．例如：
则要制备，含共轭结构的原料可以是________（写结构简式）
（4）设计一条从1，3﹣丁二烯合成阻燃剂的合成路线（其他无机试剂任选）．（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共28分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
三、推断题 (共1题；共4分) 12-1、
12-2、
12-3、12-4、。