2020年江苏省盐城市育才高级中学高三化学模拟试题含解析

2020年江苏省盐城市育才高级中学高三化学模拟试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
参考答案：
C
解析:根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y 的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。

当体积相
同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D错误。

2. 下列有关反应离子方程式错误的
是( )
A．KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2==HSO3—
B．Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32—+2H+==SO2↑+H2O
C．NaHSO3溶液中通入氯气:HSO3—+Cl2 +H2O==SO42—+3H++2Cl—
D．石灰石与稀硝酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑
参考答案：
D
略
3. 有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中正确的是（）
A．X、Y互为同系物
B．C分子中的碳原子数最多为3个
C．X、Y的化学性质不可能相似
D．X、Y互为同分异构体
参考答案：
D
解：有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下可水解，则A、B应为酯，都生成C，且分别生成X和Y，则X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，如C为CH3OH，则X、Y可能分别为CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C为乙醇，则X、Y只能为丙酸，不存在同分异构体，则C还可能为乙酸，X、Y分别为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C
为丙酸，则X、Y只能为乙醇，不存在同分异构体，则
A．X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，故A错误；
B．由以上分析可知，C中的碳原子最多为2个，故B错误；
C．X、Y可能为酸或醇，具有相同的官能团，性质相似，故C错误；
D．由A分析可知，X、Y互为同分异构体，故D正确．
故选D．
4. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。

现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为() A. L B. L C. L D. L
参考答案：
D
略
5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
参考答案：
A
略
6. 2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特
大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂—毒鼠
强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右
图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四胺)的下列相关说法正确的是（） A．毒鼠强属于无机物
B．毒鼠强属于烃
C．毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性
D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4
参考答案：
答案：D
7. 下列有关化学用语正确的是（）
①乙烯的最简式C2H4
②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3
⑥乙醛的结构简式CH3COH．
A．全对B．全错C．③④⑤D．③④⑥
参考答案：
B
考点：有机物分子中的官能团及其结构．.
专题：有机化学基础．
分析：①乙烯的最简式CH2；
②有机物的结构简式必须表示出官能团；
③四氯化碳中Cl原子周围8个电子；
④结构简式必须表示出碳碳三键；
⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对；
⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误．
解答：解：①乙烯的分子式为C2H4，则乙烯的最简式为CH2，故错误；
②有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故错误；
③四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳电子式为，故错误；
④结构简式必须表示出碳碳三键，则乙炔的结构简式为CH≡CH，故错误；
⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，则乙烷的结构式为：，故错误；
⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误，乙醛的结构简式为：CH3CHO，故错误．
故选B．
点评：本题主要考查了最简式、结构简式、电子式、结构式等的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．8.
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化镁的水解：
B．铁溶于稀硝酸：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑
C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+
参考答案：
C
9. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）
A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：1
参考答案：
A
考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算．
专题：图示题；压轴题．
分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）
3+NO↑+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此来解答．
解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，
则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
1 4 1
再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，
1 2 3
所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，
再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，
发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，
1 1
所以n（Cu2+）=1mol，
即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，
故选A．
点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断．
10. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
②c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－
④由水电离出的c(H+)＝ 10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－
⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
⑥在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤
参考答案：
C
略
11. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
参考答案：
C
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．
【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；
B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣
Mn2O4+xLi，故B正确；
x
C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C 错误；
D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．
12. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是（）
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
参考答案：
AD
略
13. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，在空气中燃烧0．l molH2，转移的电子总数为0．2 N A
B．常温常压下，2．24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lN A
C． 1．0 L的0．1 mol·L－l Na2S溶液中含有的S2－离子数为0．1 N A
D．标准状况下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A。

参考答案：
A
略
14. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A
B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为
0.2N A
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N A
D．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有N A个S—S键
参考答案：
C
15. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（）
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．电极反应为：负极2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；正极O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
参考答案：
D
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O、正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池反应式为2H2+O2=2H2O，结合溶液中KOH是否浓
度变化分析解答．
解答：解：A．该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；
B．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；
C．放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；
D．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D正确；
故选D．
点评：本题考查燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。

某研究性学习小组进行了火柴头中有关物质的实验探究。

（1）检验火柴头中含有硫
将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。

①根据现象燃烧产生的气体中一定含有（填化学式）。

②不可用于替代试管中品红溶液的试剂有（填标号）。

A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水
C．稀溴水 D．氯化铁溶液
③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。

他的操作是：
Ⅰ当图中所示火柴头燃烧完时，即移出火柴；
Ⅱ。

（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾
的形式存在，请完成下列操作。

①取3~4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。

反应的离子方程式是。

③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会
有（填化学式，下同）物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的转化为该物质。

（3）测定火柴头中KClO3的含量
主要实验步骤如下：Ⅰ刮取火柴头，小心研碎，称得质量为3．000g，Ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；Ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；Ⅳ干燥沉淀物，称得其质量为1．435g。

①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是_ ；
②实验测得火柴头中KC1O3的质量分数为_ ___；
③如果第Ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

参考答案：
（1）①SO2 ② B
③迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，振荡乙烧杯
（2）②ClO3- + 3NO2- + Ag+= AgCl↓ + 3NO3-
（或ClO3- + 3NO2- = Cl- + 3NO3-、Cl- + Ag+= AgCl↓）
③KCl ； KClO3
（3）①保证KClO3中氯元素完全转化为AgCl
②40．83% ③偏小
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 甲醇可作为燃料电池的原料。

通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g )
CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，
则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学
平衡状态时的描述正确的是（填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是。

A．温度：T1 < T2 <T3
B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
△H= + 41.3 kJ·mol－1，试写出由 CO2和H2制取甲醇的
热化学方程式。

参考答案：
（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A
（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1
18. 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 ______________ （填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是 _______________________ 。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl == K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl
该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 ____ （填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。

计算祥品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。

参考答案：
(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)
(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)
(3)冷却结晶、洗涤(各1分)
(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)
(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。

(各1分，合理答案也给分)；(3分)
19. （16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

例如经由Heck反应合成一种防晒剂：
反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在组峰，化合物I的分子式
为。

（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____mol O2，其完全水解的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_____ __；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。

（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。

化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：。