《微观模拟题2022年中考专项练习(打印版)

14 微观模拟题
1．（2019·辽宁模拟）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．丁的化学式为N2 B．化学反应前后原子的种类和个数均保持不变
C．该反应属于置换反应 D．甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和
2．（2019·河南模拟）SO2和CO2具有相似的化学性质，工业上常用NaOH溶液来吸收SO2，如图是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶质的微粒示意图，下列有关说法不合理的是（）
A．化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O B．反应后溶液的质量增加
C．其中“●”、“〇”分别表示Na+、SO42﹣D．该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害3．（2019·河北模拟）甲、乙、丙、丁表示4种物质，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

其化学式和分子微观示意图如下表所示。

下列叙述正确的是
A．反应前后分子个数不变 B．丁的化学式为HClN
C．该反应属于置换反应 D．若17g甲参加反应，则生成丁的质量为14g
4．（2019·西安模拟）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A．反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变
B．该反应前后一定有元素的化合价发生改变
C．参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4
D．上述四种物质中属于氧化物的有三种
5．（2019·河南模拟）如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．甲和丙均属于有机物 B．反应前后分子数目和原子数目均不变
C．生成的丙和丁的分子个数比为1:1 D．反应中甲和乙的质量比为1:3
6．（2019·新乡一中模拟）从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）
A．该反应是化合反应 B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11︰4 D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1
7．（2019·商丘市模拟）如图是高温下某反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）
A．该反应中元素的化合价没有变化 B．该反应可能属于吸热反应
C．该反应生成的单质是最清洁的能源 D．该反应中反应物的质量比是2：3
8．（2019·河南省实验中学模拟）我国航天技术迅猛发展。

空间站里涉及反应：H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。

下列有关叙述错误的是
A．该反应不属于置换反应 B．反应前后分子数目没有增减
C．反应前后元素种类不变D．反应前后原子质量没有改变
9．（2019·柘城实验中学模拟）下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应中甲、丁都属于有机物 B．反应生成丙、丁分子个数比为3:2
C．参加反应的甲、乙的质量比为30:32 D．该反应属于置换反应
10．（2019·河南模拟）下图是某反应的微观示意图。

下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应前后氢元素的化合价没有发生变化
C．图中的三种化合物都属于氧化物 D．反应前后甲与丁变化的质量比为8:3 11．（2019·襄城一中学模拟）如图是某化学反应前后的微观模型图，下列说法正确的是（）
A．该反应是分解反应 B．该反应中生成物分子的个数比为1：1 C．该反应前后各元素的化合价都没有发生变化 D．该反应中反应物的质量比为17：24 12．（2019·河南模拟）如图是某反应微观示意图，有关该反应的说法错误的是( )
A．属于置换反应 B．相对分子质量最小的是NH3
C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化13．（2019·河南模拟）如图是某反应的微观示意图。

下列有关该反应的说法不正确的是（）
A．生成物均属于氧化物 B．甲中氯元素的化合价为3
C．相对分子质量最小的物质是丙D．参加反应的甲和乙的质量比为181：71
14．（2019·河南模拟）科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。

如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2：3
C．该反应前后原子的种类、个数均保持不变
D．参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比
15．（2019·河南模拟）2018年5月，我国的一项科研成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图。

下列说法正确的是（）
A．图中单质的化学式为H2 B．生成丙和丁的质量比为16：8
C．反应前后，分子、原子的种类均不变 D．反应前后氢元素的化合价无变化
16．（2020·河北模拟期末）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应
17．（2019·郑州一中模拟）如图是某化学变化的微观示意图，下列说法不正确的是（）
A．生成物的分子个数比为1∶2∶6B．其基本反应类型为置换反应
C．反应前后，原子的种类、数目均不变D．反应物和生成物中，均有单质
18．（2019·郑州模拟）在一定条件下，将一定质量的A与48g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成44gC和36gD，则下列说法错误的是（）
A．图中所示四种物质均含氧元素 B．生成C与D的化学计量数之比为1：1
C．该反应前后原子数目不变 D．物质A中碳元素的质量分数为37.5%
19．（2019·武汉经济技术开发区第一初级中学模拟月考）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变D．参加反应的甲和乙的质量比为22：3
20．（2019·河南模拟）某反应前后分子变化的微观示意图如图，说法正确的是（）（“”“”和
“”表示不同元素的原子）
A．反应物都是单质 B．反应前后分子个数减少
C．生成物的物质的量之比为 3：2 D．反应前后各元素都是由游离态变成化合态科学探究1．（2019江苏无锡中考）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（）。

某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。

（查阅资料）①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。

②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。

Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。

实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。

（1）反应温度不能超过20℃的原因是_____。

（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。

加入异丙醇的目的_____。

Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。

（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。

（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

实验序号实验步骤实验现象解释或结论
①取样，加入MnO2粉末，用
带火星的木条伸入试管内
木条复燃
反应的化学方程式
_____
②__________溶液中含有Na2CO3
（定量研究）测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。

实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体。

实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为，该反应的原理是：。

（4）计算确定过氧碳酸钠（）的化学式_____（写出计算过程）。

Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。

研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究CO32-、OH-对H2O2分解速率的影响，设
pH
溶解氧（）
（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_____。

2．（2020无锡市滨湖区旺庄中学中考模拟）“嗅盐”，又名“鹿角酒”，在某些体育运动场合被使用，比如拳击、举重等。

当运动员陷入意识迷糊状态时，医生用嗅盐把运动员唤醒，以继续比赛。

某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：
（查阅资料）①嗅盐，主要成分是碳酸铵，给人闻后有恢复和刺激作用；
②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；
③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生三种气体。

（定性初探）验证“嗅盐”的化学性质
（1）某同学为验证碳酸铵晶体受热分解产生的三种气体设计了如下的实验装置（见图1）。

①无水硫酸铜变蓝说明有水蒸气生成；浸有酚酞溶液的棉球_____（填实验现象）说明有NH3产生；澄清石灰水变浑浊，说明有_____产生。

②根据实验写出碳酸铵受热分解的化学方程式_____。

（定量再探）测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数
方案Ⅰ：取样品克，用图2装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH3的质量。

（碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰）
（2）装置B的作用是_____，装置C中倒置漏斗的作用是充分吸收气体并_____。

（3）小组同学经过讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是_____。

方案Ⅱ：取样品克，用图3装置进行实验，利用G装置测量反应生成气体的体积。

（CO2几乎不溶于饱和的NaHCO3溶液）
（4）请写出装置D中发生反应的化学方程式：_____。

（5）实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为。

_____（已知实验条件下，CO2的密度约为）（请写出过程，计算结果精确到1%）
（6）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____
a、用水来代替饱和的NaHCO3溶液
b、实验结束后，调节两端液面相平读数
c、反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数
d、缺少橡胶管
3．（2020南京市联合体中考二模）某兴趣小组进行下列探究活动。

I .基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。

（1）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是_________ (填字母）。

写出该反应的化学方程式
_________。

（2）若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是______。

（3）氨气是具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。

若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物来制取并收集氨气，应选用的装置是______ (填字母）。

II.探究实验：对氨气的相关性质探究。

（提出问题）氨气（NH3) 显碱性吗？
（实验验证）模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，该小组的同学用含有酚酞的三朵干燥纸质小花进行如图所示的三个实验：
（实验现象）实验I 和II 中纸花不变色，实验III 中纸花变红 （实验结论）氨气_______碱性（填 “显”或 “不显”)。

（查阅资料）氨气溶于水过程中，部分微粒发生变化的情况如图。

（交流反思）
（1）从微观的角度分析，氨水显碱性的原因是_________
（2）某同学向实验III 中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐褪色，该反应的化学方程式是_______。

（3）根据探究结论可知，下列物质中能用于干燥氨气的是___________ (填字母）。

A 生石灰 B 浓硫酸
C 碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物） III.拓展延伸
（1）查阅资料：
①NO 2有毒，常温下为红棕色气体，实验中多余的NO 2常用氢氧化钠溶液进行处理。

③同温同压下，任何两种气体的体积比等于分子个数比。

④工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO 2还原成N 2。

试完成下列化学方程式
32
28NH +6NO 7N +12催化剂一定温度
________。

（2）进行实验：装置如图（夹持装置及加热装置均已略去)
①在硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，并充入NO 2 ; 在X 中吸入氨气（夹子K 1、K 2均关闭）。

②打开K 1，加热Y 中的固体，再推动注射器X 的活塞，使氨气缓慢进入Y 中，一段时间后，Y 管中的现象是_________。

③待装置恢复到室温后，将注射器活塞退回原处并关闭K 1，再打开：K 2，观察到的现象____，原因是________。

4．（2020南京市玄武区中考一模）某校化学兴趣小组欲探究 CO 2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。

（查阅资料）20℃时，几种物质在水中的溶解度（S ）：
物质Na2CO3NaHCO3Ca（OH）2Ba（OH）2NaOH
S/g109
（实验探究Ⅰ）
实验一：取两只充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL 的水和等体积的NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，实验如图，充分振荡。

瓶子变瘪程度A______B（填“＞”“=”“＜”）。

实验二：验证B 瓶中反应生成了Na2CO3：取少量B 瓶中的溶液，滴加过量BaCl2的溶液，有白色沉淀生成，静置。

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液，原因是______。

实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。

（3）溶液变红色。

说明清液中还有NaOH。

（4）实验二中必须加入过量的BaCl2溶液，理由是______。

（实验探究Ⅱ）
（查阅资料）
（1）本实验条件下，NaOH 溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH 分别约为、和。

（2）将CO2 通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体，浑浊逐渐消失，其消失过程中发生的反应为：CaCO3 + H2O + CO2 =Ca（HCO3）2
（提出猜想）过量CO2与NaOH 溶液反应后的溶质中还可能含有______（填化学式）。

（进行实验）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。

室温（约20℃）下，将8gNaOH 溶于190g 水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH 变化，所得数据如图 2 所示。

（得出结论）
（1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是______；
（2）根据资料和图像判断：M点溶质应为______（填化学式）；
（反思交流）
（1）经多次重复实验，所得实验结果基本一致。

实验过程中发现18min 后溶液的pH 基本不再变化，则此时烧杯内______（填“有”或“无”）晶体析出，原因是______。

（2）待pH 不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为_______。

5．（2020南京市中考一模）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

（实验回顾）（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式_______________。

（2）下图可用于实验室制取CO2发生装置的是__________（填字母）。

（实验探究）CO2与NaOH溶液反应
（查阅资料）
（1）过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应。

第一步：____________________________（用化学方程式表示）
第二步：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（2）Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表
温度/℃0152030405060
NaHCO3/g
Na2CO3/g
（实验设计）在室温为15℃时，将10gNaOH固体完全溶解于80g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。

多次重复实验，所得实验结果基本一致。

（1）通过图像分析，NaHCO3溶液显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（2）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤实验现象初步实验结论
①取样，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀
含有Na2CO3、NaOH
②在①反应后的上层清液中滴加_________
（3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是
______________________________。

（拓展延伸）某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。

(忽略CO2在水中的溶解)
（1）图2中A点溶液中的溶质是_________（写化学式），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合,图3中B点溶液中的溶质是__________（写化学式）。

（2）写出OB段发生反应的化学方程式______________________________。

6．（2020常州市中考模拟）长期放置在空气中的镁条表面会形成灰黑色“外衣”，小熙对此“外衣”进行了以下试验探究。

（猜想与假设）
猜想1：该灰黑色“外衣”含有MgO；
猜想2：该灰黑色“外衣”含有Mg(OH)2；
猜想3：该灰黑色“外衣”含有Mg2(OH)2CO3；
猜想4：该灰黑色“外衣”含有C。

序号实验操作实验现象
①取“外衣”样品，加入过量稀盐酸产生气泡，固体部分溶解
②将①所得气体通入足量澄清石灰水______。

③过滤①所得悬浊液得到黑色滤渣与无色滤液
④向③所得滤液中滴加紫色石蕊试液溶液变红
⑤灼烧③所得滤渣，并将生成物通入澄清石灰水产生白色沉淀
作出猜想的依据是：；
(2)作出猜想3的依据是联想到铜在空气中的锈蚀，试写出写出Mg在空气中反应生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式：________；
(3)作出猜想4的依据是：_______；(用化学方程式表示)；
(4)根据上述实验可判断：灰黑色“外衣”中一定含有的物质是______；
(5)根据实验④，小熙认为氯化镁溶液为酸性，该结论是否正确，为什么：_____；
7．（2020南通市中考二模）化学实验小组设计如图装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响双氧水分解速率的因素。

（1）检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞拉出（右移），停止用力后，若观察到_______________，则气密性良好。

（2）如图反应的符号表达式为_____________。

（3）实验小组有如下设计方案，完成下表。

实验编号实验目的温度催化剂浓度所需时间
实验Ⅰ
探究_______对H2O2
分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2%H2O260秒
实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O230秒
由上表数据可知：双氧水的浓度越大，其分解速率__________，影响双氧水分解速率的因素可能还有
_________________。

（4）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。

实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。

（提出问题）氧化铜（CuO）能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
（猜想假设）猜想一：CuO不是该反应的催化剂。

猜想二：CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。

猜想三：CuO是反应的催化剂，反应前后_____________。

（实验探究）用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（注：氧化铜不溶于水，过滤可与水分离）
（交流讨论）
1
步骤③现象步骤⑤结果结论
产生大量的气泡，带火星的木条________。

得到氧化铜的质量
为_______g。

猜想一、二不成立；
猜想三成立。

（）步骤①的目的是。

步骤④需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_________，其中玻璃
棒的作用是___________。

（3）步骤⑥重复实验②、③的目的是___________。

8．（2020苏州市常熟市一中中考二模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。

在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。

实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。

（1）图1中三处棉花包，B处起到的是对照实验的作用。

（2）观察图1实验，可知可燃物燃烧应具备的条件是_____。

[提出问题]上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
[查阅资料]①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。

②在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。

③无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

[实验设计]经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。

[实验步骤]
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。

[实验现象]
①无水硫酸铜________ （填“没有”或“变成”）蓝色；
②E中澄清的石灰水变浑浊；
③P处带火星木条__________。

[实验分析]
图2中B装置装的饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，C装置的作用是________。

由于Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca （OH）2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致E 装置中饱和石灰水析出固体Ca（OH）2，产生浑浊。

[实验结论]
①Na2O2和CO2反应产生氧气。

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花温度达到其着火点。

[拓展提高]
①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为_________同学的猜想是错误的，你判定的依据是________。

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式:_________________。

9．（2020苏州市常熟市一中中考二模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引
导下开展探究活动。

以下是教学片段，请你参与学习并帮助填空（包括表中空格）。

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

（学生板演）该反应的化学方程式______。

I．定性探究
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
（猜想）针对疑问大家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。

你认为不合理的猜想是____，并说出理由_____。

（继续实验）（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一
定没有___。

（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象pH＜7___产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述三个实验
探究中存在两处明显错误。

同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是_______。

（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是_______。

II．定量探究
为了测定（演示实验）反应后烧杯中剩余硫酸的溶质质量分数，取该烧杯中溶液50g，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌，用数字化实验仪器测得pH变化如图所示。

计算演示实验反应后烧杯中剩余硫酸的溶质质量分数______（写出计算过程）。

10．（2020苏州市苏州工业园区中考一模）某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。

（第一组）选取3种溶液，2种固体，如下图所示进行实验。

实验现象及结论解释
（1）试管A中
产生______（填
实验现象）。

发
生的反应类型
是____。

试管B可观察到铜丝外面的黑色逐渐消失。

（2）试管B 中增加的离子是__（填离子符号）。

试管C中有气泡产生。

复分解反应已发生。

（3）反应的化学方程式为____。

（第二组）对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。

如下图所示进行实验。

实验现象及结论解释
有白色沉淀产生，证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应已发生。

（4）你认为这个实验设计是否合理
______，原因是
_____。

通过测定D试管
反应前后溶液的
pH变化，确定发
生反应。

结论氢氧化钙和盐酸能发生反应
（第三组）对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。

如下图所示进行实验。

实验现象及结论解释
试管F中立刻
有较多气泡产
生。

试管G中
开始只有极少
量气泡，一段
时间后有较多气泡产生。

（5）试管G中一开始气泡很少的原因是____。

结论:盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应
11．（2020泰州市泰兴市、医药高新区中考模拟）某兴趣小组对与自来水有关的实验进行相关探究分析。

[实验I ]探究物质在水中的行为
（1）自来水厂可用适量氯气（Cl2）来杀菌、消毒，是因为氯气能与水反应生成能杀死水中病菌的HClO（次氯酸），其消毒过程的微观化学反应如下图所示:
①自来水来自天然水源，正常的天然降水略显酸性的原因为_____________（用化学方程式表示）。

②实验室可选用____________溶液来检验氯气消毒过的自来水中是否含有Cl-。

③生活中如用氯气消毒过的自来水养鱼，通常先会将自来水爆晒段时间后再注入鱼缸，其目的是________（用化学方程式表示）。

（2）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效无毒、杀菌消毒的绿色消毒剂，溶于水后基本不与水发生化学反应。

我国从2000年起已逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

二氧化氯中氯元素的化合价为
__________。

[实验II ]探究自来水是硬水还是软水
（3）取试样置于烧杯中，滴加肥皂水后搅拌发现__________，由此判断自来水为硬水；生活中常采用_______方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒。

[实验Ⅲ]用氯气消毒过的自来水配制10%的氢氧化钠溶液
（4）取一定质量的氢氧化钠固体置于烧杯中，边加入氯气消毒过的自来水边搅拌，实验过程中发现烧杯壁发烫，其主要原因是___________。

用这种自来水所配制的10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数会
____________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

[实验反思]
（5）在实验室配制水溶液时，为了减少不必要的误差，应该使用____________水。

12．（2020泰州市泰兴市洋思中学中考模拟）沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”。

（提出问题）小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究。