河南省平顶山市卫东区光华学校2018年高一化学期末试卷含解析

河南省平顶山市卫东区光华学校2018年高一化学期末
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A. 12min时，a=33.3
B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
C. 反应到6min时，H2O2分解了60%
D. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
参考答案：
D
A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是
0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）
=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C 错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）
=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正确；答案选D。

点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。

2. 下列化学用语的书写，正确的是
参考答案：
C
3. 下列关于蛋白质的说法中不正确的是()
A．蛋白质是高分子化合物
B．在一定条件下能水解，最终生成氨基酸
C．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味
参考答案：
C
解析蛋白质是高分子化合物，其相对分子质量可达几万到几千万，故A项正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B项正确；蛋白质中除含有C、H、N、O四种元素外，还可能含有S、P等元素，故C项错误；灼烧时产生烧焦羽毛气味是蛋白质的特征反应之一，D 项正确。

4. 下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。

下列叙述中不正确的是（）
A. 甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到B烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D. 整个实验过程中A烧杯中澄清石灰水无明显变化
参考答案：
A
【分析】
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2，Na2CO3稳定，受热不分解。

在套管实验中，内管应该放NaHCO3，外管放Na2CO3，Na2CO3直接受热，NaHCO3间接受热。

B中的石灰水变浑浊，证明NaHCO3能在比较低的温度下分解。

A中的石灰水始终不变浑浊，证明碳酸钠很稳定，即使直接受热也没有分解，从而证明了NaHCO3不稳定而Na2CO3稳定。

【详解】A.甲为NaHCO3，乙为Na2CO3，故A选；
B.无水硫酸铜遇水变成蓝色的CuSO4·5H2O，故B不选；
C.NaHCO3不稳定，受热分解产生的CO2进入B中，使石灰水变浑浊，故C不选；
D.Na2CO3稳定，受热不分解，所以A中的石灰水不会变浑浊，故D不选。

故选A。

5. 下列各微粒中, 核外电子总数相等的是
A．Na和Na+ B．N2和 CO2 C．NH4+和 H3O+ D．H2S 和 H2O 参考答案：
C
6. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是()
A. 滴入酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣
B. 加入金属Mg有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-
C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D. 澄清透明溶液：Cu2+Na+NH4+、NO3﹣
参考答案：
D
【详解】A. 滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，大量存在OH-，则HCO3-因与OH-反应而不能大量共存，A项错误。

B. 加入金属Mg有H2产生的溶液是酸性溶液，大量存在H+，则NO3-在H+作用下能将Fe2+
氧化为Fe3+，该组离子不能共存，B项错误；
C.Fe3+能够氧化I-，也能与SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，故离子不共存，C项错误；
D. 澄清透明溶液中Cu2+Na+NH4+、NO3﹣这四种离子间不发生反应，满足限定条件，所以可以大量共存，D项正确。

答案选D。

【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；值得注意的是本题D项限定条件为澄清透明，而不是无色透明，要理解题意，才能做出正确选择。

7. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是
A B
C D
参考答案：
B
【名师点晴】明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。

即①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。

②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。

8. 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在此反应中N2O4作还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
参考答案：
C
【考点】氧化还原反应．
【分析】A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，据此判断；
B、剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热；
C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，结合化合价升降相等判断；
D、根据原子守恒判断偏二甲肼分子式．
【解答】解：A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故A正确；
B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
故选C．
9. 以下说法中不正确的是
A. 大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6
B. 冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放
C. 开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染
D. 空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数
参考答案：
D
SO2可形成硫酸型酸雨，NO x可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正确；CaO可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“钙基固硫”，B正确；开发清洁能源汽车(如太阳能汽车等)从源头上减少或控制汽车尾气污染, C正确；二氧化碳无毒,不属于空气污染物，不需检测；而可吸入颗粒物、SO2、NO2、均为污染物,需要检测，D
错误；正确选项D。

10. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为
A. AB
B. BA2
C. AB4
D. B3A2
参考答案：
D
11. m g的铜投入100ml 某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气体（标准状况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 448ml，恰好使气体完全溶于水中。

向反应后的溶液中滴入100 ml 8 mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大。

则有关说法正确的是
A．m的值为2.56
B．反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/L
C．NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为1 : 5
D．沉淀的最大质量为（m+0.8×17）g
参考答案：
A
12. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为2A→3B
+2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量
为（）
A．5d B．6d C．7d
D．8d
参考答案：
C
略
13. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）
A．外观澄清、透明
B．胶体粒子直径在1～100nm之间
C．能产生丁达尔现象
D．外观澄清、不透明
参考答案：
B
考点：胶体的重要性质．
分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．
解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
故选B．
点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．
14. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜
A．② B．③ C．②③ D．①④
参考答案：
略
15. 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的有机产物：⑴CH3Cl，
⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正确的是
A．只有⑴ B．只有⑶ C．只有⑴⑵⑶ D．⑴⑵⑶⑷都有
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处．
操作4、操作5：见图
（1）仪器X的名称是；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度（选填“偏大”、“偏
小”、“不影响”或“无法判断”）．
参考答案：
（1）100容量瓶；
（2）2.5 g；
（3）偏小
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）依据仪器的形状说出其名称；
（2）依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量，注意1mol胆矾含有1mol硫酸铜；
（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶，故答案为：100容量瓶；（2）配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：
0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：2.5 g；
（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，
写出下列转化的方程式：
乙丙的离子方程式_____________________________；
丙甲的化学方程式______________________________。

（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________ （填化学式）。

甲乙的离子方程式是_______________。

参考答案：
（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+ 2AI(OH)3 ==AI2O3 + 3H2O
(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O
18.
(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；①与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；③比在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。

由此，你可得出哪些结论？
参考答案：
①一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；
②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）
③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。

19. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。

（1）Na2CO3和SiO2
①
②
③
（2）CaCO3和Na2SiO4
①
②
③
参考答案：
（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是
Na2CO3；不反应的是SiO2。

化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。