辽宁省2020-2021版高一上学期期末化学试卷

辽宁省2020-2021版高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）化学与生活、社会、环境等密切相关。

下列有关说法中正确的是（）
A . 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质
B . 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C . 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼
D . 煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2 ，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因
2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
A . ① ②
B . ② ④
C . ③ ④
D . ① ② ③
3. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）
A . 粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热
B . 过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁
C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出
D . 分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出
4. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B . 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同
C . 地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油，做汽车的燃料
D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
5. （2分） (2016高一上·广州期末) 用NA表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B . 2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2NA
C . 通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2NA
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为NA
6. （2分） (2018高三下·南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。

下列说法错误的是（）
A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B . 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C . 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D . 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
7. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）
A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化
B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质
C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量
D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴
8. （2分） (2018高二上·和平期末) 将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是（）
A . ①和②
B . ②和④
C . ③和④
D . ①和③
9. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
A . HCO3-、K+、Na+、SO42-
B . Na+、K+、MnO4-、Cl-
C . Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D . Ba2+、K+、S2-、SO42-
10. （2分） (2018·宝鸡模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质
B . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
C . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油
D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛
11. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列图象表示向含Al3+的盐溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2﹣的溶液中加盐酸时Al3+与AlO2﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ，虚线表示AlO2﹣，其中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列的离子方程式正确的是（）
A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B . Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C . H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OHˉ+H+=H2O
D . 氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
13. （2分）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A . Na2S
B . S
C . SO2
D . H2SO4
14. （2分）必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）
A . 氢硫酸
B . 盐酸
C . AgNO3溶液
D . NaOH溶液
15. （2分）中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）
A . 铁
B . 碳
C . 铜
D . 铝
16. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列物质的颜色叙述正确的是（）
A . Fe2O3﹣黑色
B . MgO﹣白色
C . FeCl3溶液﹣红褐色
D . Fe（OH）2﹣灰绿色
二、填空题 (共6题；共45分)
17. （7分）设NA表示阿伏伽德罗常数．
（1）
已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg．则一个氧原子的质量是________ ，氧原子的摩尔质量是（用含a、b数字的式子表示）________ ，10g NO2物质的量为（用含a、b数字的式子表示）________
（2）
已知H2+Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2molH2充分反应后，容器中气体分子数目为________ NA，此时气体总质量为________
（3）
含有NA个OH﹣的Ca（OH）2的质量是________ ，n（Ca2+）=________
18. （8分） (2018高一上·邯郸期中) 现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，用适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体的实验流程如图所示。

（1）沉淀A的主要成分是________(填化学式)。

（2）②中反应的化学方程式是________。

（3）①②③中均进行的分离操作是________。

（4）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。

①配制溶液前要先计算，需称取NaNO3固体________g。

②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和________,该同学操作中的错误是________。

③若用胶头滴管定容时,不小心加水超过了刻度线，则应该采取的处理方法是________。

④下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。

a.没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时,俯视刻度线
c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
19. （6分） (2015高三上·兰溪开学考) X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R 两种元素组成；请回答以下问题：
（1） Q的原子结构示意图为________．
（2） Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（用元素符号表示）．在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是________（用离子方程式和必要的文字说明）．
（3） W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应．
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：________．
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中证明这一事实的是________．
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大．
20. （12分）某课外活动小组在实验室用如图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收
集少量纯净氮气，请回答：
（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式________
（2）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气．根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：________，这个反应说明氨气具有________（填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性）
（3）洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是
（4）在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：（填编号：
A . 排气法
B . 排水法
C . 用气囊收集）
（5）装置E的作用是________．装置F验证的气体是________．
21. （9分）(2018·内江模拟) 某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。

[实验步骤]
（1）组装仪器：上述四个装置的符合题意连接顺序为________；
（2）检査装置气密性：应如何操作？________；
（3）加入药品，开始实验：应先________，一段时间后再________；
（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是________；
（5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。

之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为________；
（6） [实验反思与再探究]
有同学认为步骤（5）可以设计为：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。

你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，理由是________。

（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为________。

22. （3分） (2018高一上·无锡期末) 某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：
（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2 和NO的体积比为2∶1)。

请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比________。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________。

(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。

请你设计方案解决上述问题________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共6题；共45分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
22-1、
22-2、。