2019-2020辽宁省滨海实验中学高一化学上学期期未试卷(下载版)

辽宁省滨海实验中学2019-2020学年高一上学期期末化学试题
（2019新人教版）
一、单选题（本大题共28小题，共56分）
1.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（）
A. NaOH--腐蚀品
B. Na--遇湿易燃物品
C. 浓硫酸--易爆品
D. KMnO4--氧化剂
2.“以人为本，安全至上”，下列化学实验操作方法不正确的是（）
A. 用坩埚或蒸发皿加热的实验完成后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取
B. 不慎将酸液溅到眼里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；酒精灯熄灭时不得用嘴去吹
D. 氢氧化钡固体洒落到地板上，立即用水冲洗
3.分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是（）
分类
组合
碱电解质非电解质碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3H2SO4NaHCO3MgO SO2
B NaOH Cu NaCl Na2O2CO
C Ba（OH）2CH3COOH Cl2Na2O NO2
D KOH HNO3SO2CaO SO3
A. A
B. B
C. C
D. D
4.在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. NH、NO、Al3＋、Cl－
B. Na＋、SO、Ba2＋、NO
C. MnO、K＋、SO、Na＋
D. H＋、SO、HCO、Na＋
5.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得ClO2：
，下列说法不正确的是（）
A. 1mol 参加反应，转移2mol电子
B. 在反应中被还原
C. 的还原性强于ClO2
D. CO2是被氧化后得到的产物
6.下列离子方程式，书写正确的是（）
A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+=CO2↑+H2O
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2O
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
7.已知2MO y x-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x-中的x的值为（）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4 8.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有6mole-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比
为（）
A. 1：1
B. 1：2
C. 2：1
D. 3：1
9.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（）
A. 等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少
B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀
C. 相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
D. Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
10.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（）
A. 热稳定性
B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 中阴、阳离子的个数比为1：2
11.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH ②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤
NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO3，会使配制的溶液变质的是（）
A. 全部
B. ②④⑤⑥
C. ②⑤
D. ④⑥
12.将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）
X气体Y溶液预测的现象
①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出
④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
A. 只有①②③
B. 只有①②④
C. 只有①③④
D. ①②③④
13.将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全
后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所
示．则下列说法正确的是（）
A. Mg和Al的总质量为8g
B. 硫酸的物质的量浓度为5mol•L-1
C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1
14.下列说法正确的是（）
A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N A
B. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N A
C. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
D. 1 mol SO2的体积是22.4L
15.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）
①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．
A. 只有①
B. 只有①③⑤
C. 只有①②③
D. 全部
16.某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入
足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）
A. Na+、Fe2+
B. Al3+、SO42-
C. Fe3+、SO42-
D. Al3+、Cl-
17.下列离子方程式正确的是（）
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B. 钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
18.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢
气的物质的量之比是（）
A. 1：1
B. 3：4
C. 2：3
D. 4：3
19.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀
硫酸和硫酸铜溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（）
A. 左端上翘
B. 右端上翘
C. 仍然平衡
D. 无法判断
20.下列化学用语或命名正确的是（）
A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
B. 含有10个中子的氧原子的符号：O
C. S2-的结构示意图
D. NH4Cl 的电子式：
21.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描
述，不正确的是（）
A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
B. 离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-
C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D. 还原性：X＞Y W2-＞Z-
22.下列各组性质比较中，正确的是（）
沸点：
离子还原性：
酸性：
金属性：
气态氢化物稳定性：
半径：
A. ①②③
B. ③④⑤⑥
C. ②③④
D. ①③④⑤⑥
23.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）
A. MgCl2
B. Ca（OH）2
C. H2O
D. N2
24.镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物．工业制备镓
的流程如下图所示：
下列判断不合理的是（）
A. Al、Ga均处于ⅢA族
B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. Ga（OH）3可与NaOH溶液生成NaGaO2
D. 酸性：Al（OH）3＞Ga（OH）3
25.实验室配制250 mL 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）
A. 容量瓶洗净后未干燥
B. 移液后烧杯未洗涤
C. 定容时俯视读数
D. 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线
26.在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是（）
A. 制备Cl2
B. 除去HCl 杂质
C. 排空气法收集Cl 2
D. 尾气吸收
27.制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，其反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．现向氯化铁
溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）
A. 残余固体全部是铜
B. 残余固体可能为铁和铜的混合物
C. 最后得到的溶液可能含有Fe3+
D. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
28.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A. 鉴别纯碱与小苏打
B. 证明Na2O2与水反应放热
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应
D. 探究钠与Cl2反应
二、填空题（本大题共2小题，共30分）
29.A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合
物，B为单质。

请回答下列问题。

(1) 固体A的名称为______________，其常见用途：
_______________________________________。

（仅举一例即可）
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A→C_____________________________________________________________；
②A→D_____________________________________________________________；
③B→A_____________________________________________________________；
④B→C_____________________________________________________________。

30.从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

（1）实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示) 。

（2）向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 ________________________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_______________。

（3）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：
□Fe2＋□NO3－＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O________________（在横线上写上化学计量数）
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______
A．酸性 KMnO4溶液B．KSCN 溶液C． Cl2
③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________。

④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况
下）____________________L。

三、实验题（本大题共1小题，共14分）
31.某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。

现通过下列生产过程，从该样品中回收铁红。

流程如下：
（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。

（2）试剂①是________，固体Ⅱ是________（填化学式）。

（3）红褐色沉淀的成分是________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：________。

（4）溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是________（填离子符号），如何用实验证明：________。