河北省张家口市石窑子中学高二化学期末试卷含解析

河北省张家口市石窑子中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是( )
参考答案：
C
略
2. 一定温度下，在4个容积均为1 L 的恒容容器中分别进行反应(各容器中A 都足量) A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol -1
，某时刻测得部分数据如下表：
A ．容器Ⅰ中平均反应速率v (B)=0.04/t 1 mol·L -1·min -1
B ．t 2时容器Ⅱ中v (
正)＞v (逆) C ．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D ．容器Ⅳ中c (D)= 0.4 mol·L -1
参考答案：
D
3. 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C 60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的
是
A ．C 60摩尔质量是720
B ．
C 60与苯互为同素异形体 C ．在C 60晶胞中有14个C 60分子
D ．每个C 60分子周围与它距离最近等距离的C 60分子有12个
参考答案： D
略
4. 可逆反应A （g ）+3B （g ）
2C （g ）+D （g ），在不同条件下的反应速率如下，其中反
应速率最快的是（ ）
A ．(A)=0.5 mol/(L·S)
B ．(B)= 0.6mol/(L·S)
C ．(C)=0.8 mol/(L·S)
D ．(D)= 0.9mol/(L·S) 参考答案： D 略
5. 含a molCu 、b molAg 的金属混合物与含c molHNO 3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有m molNO 2和n molNO ，下列式子成立的是
A ．2a+b=m-3n
B ．+2b=c
C ．c=2a+b+m+n
D ．c=2m+2n 参考答案： C
略
6. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是( )
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B. PCl3的水解产物之一是H3PO3和HCl
C．NaN3的水解产物是NH3和NaOH
D．Al2S3水解生成H2S和Al(OH)3
参考答案：
C
略
7. 下列各化合物的命名正确的是
A、CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯
B、 3-丁醇
C、甲基苯酚
D、
2-甲基丁烷
参考答案：
D
8. 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。

下列叙述中正确的
是
A．甲分子中C的质量分数为60% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点低D．乙和甲的实验式（最简式）相同
参考答案：
D
9. ．下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－
C．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－
D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－
参考答案：
D
10. 下列纯净物不能和金属钠反应的
是
A．苯酚 B．甘油 C．酒
精 D．苯
参考答案：
D
11. 保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：
①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤B．①②④⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
参考答案：
B
12. 下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置表面变暗
参考答案：
D
略
13. 室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。

甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 ml(200C时，氯化钠的溶解度为36g)。

下列说法正确的是
A.两同学所需溶质的质量相同
B.两同学所需实验仪器种类相同
C.两同学所配溶液均为不饱和溶液
D.两同学所配溶液的质量相同
参考答案：
C
略
14. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
参考答案：
A
略
15. 有机物的系统命名是
A．3,4－二甲基己烷 B．2－乙基－3－甲基戊烷
C．1,2－二甲基－3－乙基丁烷 D．2－甲基－3－乙基丁烷
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为
②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗
③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是
（2）为确定2PbCO3?Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：
称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．
①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为；E点残留固体的化学式为
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式（写出计算过程）．
参考答案：
（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；
②烧杯、玻璃棒；
③除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；
（2）①H2O；PbO；
②PbCO3?2PbO．
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】（1）①“反应①”是由PbO和CH3COOH反应生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反应；
②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
③用酒精洗涤，以除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；
（2）1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g，则155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol，可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此
A→B的过程中，△m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2O
B→D的过程中，△m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2
D→E的过程中，△m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2
由此计算可得．
【解答】解：（1）①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb （OH）2；
故答案为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；
②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：烧杯、玻璃棒；
③“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净
2PbCO3?Pb（OH）2的产品；
故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；
（2）①1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g
155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol
可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol 而加热过程中Pb元素的质量不变，因此
A→B的过程中，△m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2O，B→D的过程中，△m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，D→E的过程中，△m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，则E点残留的固体为PbO；
故答案为：H2O；PbO；
②1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g
155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol
可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol
而加热过程中Pb元素的质量不变，因此
A→B的过程中，△m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2O
B→D的过程中，△m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2
D→E的过程中，△m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2
所以，B点的化学式为2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2
D点的化学式为PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2
答：D点残留固体的化学式为PbCO3?2PbO．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。

已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。

试求：
(1)甲、乙的相对分子质量为：M r(甲)＝__________，M r(乙)＝__________。

(2)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________ mol。

参考答案：
(1)46 （4分） 114 （4分） (2) 2 （2分）
18. 在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。

其中，
⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。

A为正盐，B为无色无味的气体，X、F和Y均为气体单质，化合物D、H都是三角锥形的极性分子，F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：
(1) 物质A可能是 (填化学式），F单质的结构式为，
(2) W中所含化学键的类型
有，
(3) B和C的分子的立体结构分别是：和，
(4) 指出化合物D中中心原子的杂化类型。

参考答案：
(1) (NH4)2CO3；N≡N； (2) 共价键、离子键
(3) 直线形 V形 (4) sp3
19. 双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程
式：
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程
式：
（3）水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：．
参考答案：
（1）H2O2H++HO2﹣、HO2﹣H++O22﹣；
（2）H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O；
（3）H2O2+H2O2H3O2++HO2﹣．
解：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为
H2O2H++HO2﹣、HO2﹣H++O22﹣，故答案为：H2O2H++HO2﹣、HO2﹣H++O22﹣；
（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案为：H2O2+Ba （OH）2=BaO2+2H2O；
（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为H2O2+H2O2H3O2++HO2﹣，故答案为：H2O2+H2O2H3O2++HO2﹣．。