黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷(II)卷(模拟)

黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2016高三上·青海期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2. （2分） H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）
A . 反应①、反应②均为放热反应
B . 反应①、反应②均为氧化还原反应
C . 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D . 反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣1
3. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列有关化学实验的叙述正确的是（）
A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂
B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶
C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
4. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 将气体A，B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（）
A . 0.025 mol/（L•s）
B . 0.012 5 mol/（L•s）
C . 0.05 mol/（L•s）
D . 0.1 mol/（L•s）
5. （2分） (2016高一上·吉安期末) NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子数为3NA
B . 常温常压下的67.2L氯气与54g铝充分反应，转移电子数为6NA
C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电数为0.2NA
D . 标准状况下，80gSO3 ，中含3NA心个氧原子，体积约为22.4L
6. （2分） (2015高三上·海淀期末) 用来解释下列事实的方程式不正确的是（）
A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣
D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
7. （2分）室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是（）
A . 0.1 mol/L的盐酸15mL
B . 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C . 0.4 mol/L的硝酸12mL
D . 18 mol/L的浓硫酸15mL
8. （3分） (2018高一上·天津期末) 如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是（）
A . 若A 为盐酸，
B 为碳酸钠，
C 中盛有水玻璃，则C 中溶液变浑浊
B . 若A 为浓硫酸，B 为木炭，
C 中盛有酸性高锰酸钾溶液。

则C 中溶液紫红色褪色
C . 若A 为浓氨水，B 为烧碱，C中盛少量AlCl3溶液，则C中先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解
D . 若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有少量澄清石灰水，则C中溶液先沉淀后溶解
9. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
10. （2分） (2017高二上·宁波期中) 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）
A . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJ•mol﹣1
B . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1
C . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJ•mol﹣1
D . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣1
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B . 25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O H＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低
C . 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D . 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )
12. （2分）(2016·铜鼓模拟) 人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3 HCO3﹣，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系如下表：
c（HCO ）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
pH 6.107.357.407.45
下列说法不正确的是（）
A . 正常人体血液中，HCO 的水解程度大于电离程度
B . 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C . pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO ）
D . pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
13. （2分） Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（）
A . 正极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+
B . 正极反应式为Ag+e﹣═Ag
C . 电池放电时Cl﹣由负极向正极迁移
D . 负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
14. （2分）(2020·浙江模拟) 向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g)
Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是（）
A . v正(X)=2v逆(Y)
B . 气体平均密度不再发生变化
C . 容器内压强不再变化
D . X的浓度不再发生变化
15. （2分）(2019·钦州模拟) 四氢噻吩（）是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。

下列关于该化合物的说法正确的是（）
A . 不能在O2中燃烧
B . 与Br2的加成产物只有一种
C . 能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
16. （2分）在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（）
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
⑥若A的反应速率为vA ，则B的反应速率vB=（）vA
⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．
A . ①②④⑤
B . ①②④⑦
C . ①②⑥⑦
D . ③④⑤⑥
二、解答题 (共5题；共33分)
17. （5分） (2020高一下·余姚期中) 25mL 0．5mol/L的硫酸与50mL 0．55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？________。

（2）若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同) 。

若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热△H________。

（3）设混合溶液的比热容为c kJ/(g．℃) ．硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm-3 ，若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T1℃。

溶液混合后的最高温度为T2℃，试写出该实验中，中和热表达式△H=________。

(化成最简式)
18. （5分） (2018高二上·成都期末) 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

（1）以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是________
（2） H3PO3的第一步电离H3PO3 H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1 ，则pKa1=________ (pKa1=-lgKa1)。

（3）将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为________；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)________c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

（4）已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式________.
19. （5分） (2018高二上·武汉期末) 根据要求回答下列有关问题。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g）∆H3= akJ/mol ,
则a=________kJ/mol。

（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

①平衡时CO 的转化率为________。

②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变
b．容器内气体压强保持不变
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
20. （10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。

根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____
A . 加水稀释
B . 加入少量CH3COONa 固体
C . 加入少量冰醋酸气体
D . 通入少量HCl
（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。

试分析其原因：________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________mol/L（填准确数值）
（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa
①三种溶液pH由大到小的顺序为：________（填序号）
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）________c（CO32―）（填“>”“<”或“=”）
（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10 ，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________（填序号）；b中氯离子浓度为________mol/L
21. （8分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y 的原子半径在所有短周期主族元素中最大。

X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。

回答下列问题：
（1） Y元素位于周期表中的位置是________。

（2） Z元素是________，由X和Z两种元素形成的化合物是________。

（3）四种元素中的________元素是形成化合物最多的元素。

（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

填写下列空格﹕
①实验目的：________。

②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是________（填上表中的符号A.......F）；实验方案3对应的实验现象是________。

③得出规律：同周期元素从左到右________。

参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共33分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、21-1、21-2、21-3、
21-4、。