2020年安徽省宿州市渔沟中学高一化学月考试卷含解析

2020年安徽省宿州市渔沟中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）
A．Cl﹣→Cl2 B．I2→I﹣C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2
参考答案：
A
【考点】氧化还原反应．
【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；
B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；
C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；
D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
2. 下列说法中，正确的是
A．KOH的摩尔质量是56g
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量
D. 氦气的摩尔质量以克每摩尔为单位时在数值上等于它的相对原子质量
参考答案：
D
略
3. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是
A、原子数
B、分子数
C、体
积 D、质量参考答案：
B
略
4. 下列说法不正确的
是
( )
A．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L
C．同温同压下，30mLA2气体和10mL B2气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为 A3 B或B A3
D．一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定
参考答案：
B
略
5. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
C
试题分析：A、光照新制氯水有气泡冒出是次氯酸分解产生的氧气，A错误；B、氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上不会褪色，B错误；C、往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2，C正确；D、新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，D错误，答案选C。

6. 已知HCl难溶于CCl4。

则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）。

参考答案：
B
略
7. 下列有关化学用语使用正确的是（）
A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：
C
略
8. 海水中含量最多的离子
是
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离
子 D．镁离子
参考答案：
B
9. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数
参考答案：
B
略
10. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
参考答案：
D
略
11. 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）
A．HCl B．BaCl2 C．CuCl2 D．MgCl2
参考答案：
D
本题考查钠的性质。

金属钠投入盐酸中发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，没有沉淀生成，故A错误；金属钠投入氯化钡中和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化钡不反应，故B错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确，故选D。

12. 浙江要建成资源节约型和生态保护型省份。

下列措施或说法不正确的是
A．火力发电用煤先进行脱硫处理，积极开发风能、生物质能发电
B．用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂以减少污染
C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用
D．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，实现零排放
参考答案：
C
略
13. 下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是（）
A．CH4 B．CH3CHO
C．C2H5OH D．CH3COOH
参考答案：
C
解：分子式为C x H y O z可以写为C x H（y﹣2z）（H2O）z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+，
A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol=2mol；
B．乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=2.5mol；
C．乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=3mol；
D．乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=2mol，
通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，故选C．
14. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正确的是
A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B.维生素C具有还原性
C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D.青菜中含有维生素C
参考答案：
A
略
15. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3
参考答案：B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. I．某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。

检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③检查气密性；④由A向B中滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_______，(填序号)②中记录C的液面位置前，还应______。

（2）A中装的试剂为________。

（3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为a mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为m2g，则铝的相对原子质量为_______。

II．某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示
（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______。

（5）计算H2O2的初始物质的量浓度_____ (请保留两位有效数字) 。

参考答案：
(1)③①④②⑤使D和C的液面相平(2) NaOH溶液(3)33600(m1 -m2)/a (4)
D>C>B>A (5)0.11mol·L-1
【详解】（1
）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，
记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量，则操作的顺序为：
③①④②⑤，在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。

（2）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量，所以A试剂为NaOH；
（3）实验反应了金属Al(m1-m2)g，生成n(H2)= ，则n(Al)= ×=mol，
M(Al)= ==；
（4）由图像可知，相同时间内，生成O2的体积变化可知，D点产出O2最多，反应速率最快，其次是C点，B点，A点产生氧气最少，反应速率最慢，则A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
D>C>B>A；
（5）从图像可知，反应结束生成标况下氧气60mL，则n(O2)= =0.0027mol，n(H2O2)=2 n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)= =0.11mol/L；
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O．
参考答案：
属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH
考点：电解质与非电解质．
分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；
BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；
CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；
NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；
Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；
H2SO4在水中能导电，是电解质；
H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；
答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．
点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：
(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.
(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.
参考答案：
（1）1.8 0.67 0.95 （2）90
19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml （3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。

满足此条件a的取值范围是
__ ___。

参考答案：
（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 ≤a＜1。