青海省达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析

青海省达标名校2020年高考一月化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强
碱，以下说法错误
．．的是
A．原子半径大小：Y>Z
B．Y3X2中既有离子键，又有共价键
C．Z的最高价氧化物可做干燥剂
D．可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气
2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。

下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y B．最简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D．最简单离子半径大小关系：W<X<Y
3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

字母代表元素，分析正确的是
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C．简单离子的半径:X>Z>M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
4．对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）
A．肯定互为同系物B．乙能够发生水解的同分异构体有3种
C．甲可能极易溶于水D．两种物质具有相同的最简式
5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．0.1mol HClO 中含H—Cl 键的数目为0.1N A
B．1L 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N A
C．含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1N A
D．9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N A
6．下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤
7．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。

N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误
．．的是
A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N A
B．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A
C．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N A
D．常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A
8．下列说法不正确的是
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
10．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。

下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D．C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合
11．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
下列有关说法正确的是
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
12．按照物质的组成分类，SO2属于（）
A．单质B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．混合物
13．下列微粒互为同位素的是
A．H2和D2B．2He和3He C．O2和O3D．冰和干冰
14．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是
A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能
B．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到
C．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料
D．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀
15．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
C 向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别
加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2
溶液
一支试管中产生蓝色沉
淀，另一支试管无明显现
象
Ksp[Cu(OH)2]＜
Ksp[Ca(OH)2]
D
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色，下层有白
色沉淀生成
铜离子可以氧化碘离
子，白色沉淀可能为
CuI
A．A B．B C．C D．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．下面是关于硫化氢的部分文献资料
资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。

硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。

硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：
2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
……
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置
．．．．．1～2天未见浑浊
．．．．现象。

用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。

图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放
．．．．的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。

请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_________________________。

两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。

请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应___________________________________________________________________________。

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____________的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文
字说明）__________________________________。

此实验中通入空气的速度很慢的主要原因
．．．．是什么？
________________________________________________________。

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是__________。

为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？_____________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．随着电动自行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。

用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。

一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
回答下列问题：
(1)废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是____。

(2)写出铅膏脱硫时的离子方程式____。

(3)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。

而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是____。

(4)某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。

为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：
离地面高度0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
铅的浓度(μg/cm3) 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50
①该同学探究的课题名称为____。

②分析以上实验数据，可以得出的结论是___。

③造成此结果的原因可能是____。

(5)在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：
上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会___(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其
电池总反应为MnO2+1
2
Zn+(1+
x
6
)H2O+
1
6
ZnSO4MnOOH+
1
6
ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。

其电池结构如图甲所
示，图乙是有机高聚物的结构片段。

（1）Mn2+的核外电子排布式为_____；有机高聚物中C的杂化方式为_____。

（2）已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤（CN)2分子中σ键与π键数目之比为_____。

（3）NO2-的空间构型为_____。

（4）MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

Mn的第一电离能是_____，O2的键能是_____，MnO的晶格能是_____。

（5）R(晶胞结构如图）由Zn、S组成，其化学式为_____（用元素符号表示）。

已知其晶胞边长为acm，则该晶胞的密度为_____g·cm3(阿伏加德罗常数用N A表示）。

19．（6分）化合物H是一种香料合成中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___。

(2)A到B的反应方程式是___。

(3)C的结构简式是___。

(4)④的反应类型是___。

(5)H中的含氧官能团的名称是___。

(6)X是F的同分异构体，X所含官能团的种类和数量与F完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。

写出两种符合上述条件的X的结构简式___。

(7)设计由苯甲醇和制备的合成路线___（无机试剂任选）。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y 为Mg元素，据此分析解答。

【详解】
A．Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z，故A正确；
B．X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2，属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；
C．Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；
D．W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化铵，形成白烟，可以用含氨气的浓溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；
答案选B。

2．B
【解析】
【分析】
X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8，则Z 的最外层为5个电子，W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】
A．W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Li＜Na，最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y，故A错误；
B．X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X＞Z，则最简单气态氢化物的稳定性：X＞Z，故B正确；
C．Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；D．W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F-和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F-半径＞Na+，最简单离子半径大小关系：W＜Y ＜X，故D错误；
答案选B 。

3．C 【解析】 【分析】
从图可看出X 、Y 在第二周期，根据原子序数知道X 是O 元素，Y 是F 元素，同理可知Z 是Na 元素，M 是Al 元素，R 是Si 元素，Q 是Cl 元素。

【详解】
A.R 是Si 元素，在周期表中位于第14列，故A 错误；
B.Y 是F 元素，没有正化合价，没有含氧酸，故B 错误；
C.X 、Z 、M 的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：X ＞Z ＞M ，故C 正确；
D.Z 是Na 元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出Al ，故D 错误； 故选C 。

4．C 【解析】 【详解】
A 项、羧酸类和酯类的通式均为C n H 2n O 2，故甲和乙均可能为酸或酯，故两者不一定是同系物，故A 错误；
B 项、乙能发生水解反应的同分异构体为酯类，可能为CH 3CH 2COOCH 3、CH 3COOCH 2CH 3、HCOOCH 2CH 2CH 3、HCOOCH （CH 3）2，共4种，故B 错误；
C 项、甲为乙酸或甲酸甲酯，若为甲酸甲酯，难溶于水；若为乙酸，易溶于水，故C 正确；
D 项、最简式为各原子的最简单的整数比，C 2H 4O 2（甲）和C 4H 8O 2（乙）的最简式分别为CH 2O 和C 2H 4O ，两者不同，故D 错误； 故选C 。

【点睛】
同系物必须是同类物质，含有官能团的种类及数目一定是相同的。

5．D 【解析】 【分析】 【详解】
A ．次氯酸的结构为H-O-Cl ，并不存在H-Cl 键，A 项错误；
B ．2AlO -
会发生水解，所以溶液中2AlO -
的数目小于0.1N A ，B 项错误； C ．AgBr 的悬浊液中加入KCl 后，最终溶液中Ag +、Br -仍存在如下平衡关系：
AgBr(s)
Ag (aq)Br (aq)+-+，所以Br -的数目必然小于0.1N A ，C 项错误；
D．甲苯的分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3，两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩尔质量均为92 g/mol，所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8N A，D项正确；
答案选D。

6．D
【解析】
①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明矾溶于水电离出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒，②错误；③，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，③正确；
④，从海带中提取碘的流程为：海带海带灰含I-的水溶液
I2/H2O I2的CCl4溶液I2，需要用到蒸馏水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正确；⑥，
Na2O·CaO·6SiO2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤，答案选D。

7．B
【解析】
【详解】
A．22.4 L（标准状况）15NH3即
22.4L
22.4L/mol
=1mol，1个15NH3中质子数为10，故1mol15NH3中质子数为10N A，
故A不符合题意；
B．2mol NO与1mol O2充分反应会生成2molNO2，但NO2气体存在二聚反应：
224
2NO N O，因此产物中的分子数小于2N A，故B符合题意；
C．13.8g NO2即
13.8g
46g/mol
=0.3mol，其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合价降低2，转移
电子数为0.2N A，故C不符合题意；
D．1L0.1mol·L 1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子数为0.2N A，故D不符合题意；
故答案为：B。

【点睛】
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

8．C
【解析】
【详解】
A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；
B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；
C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；
D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，故D正确；
故选C。

9．C
【解析】
【详解】
A. a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO3-、OH-反应生成CO32-和水，a点对应的溶液中不能有大量OH-，故不选A；
B. b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3-、H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+，故不选B；
C. c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反应，能共存，故选C；
D. d点对应的溶液中含有盐酸，F-、H+反应生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+，Ag+、Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；
B. 因N的原子半径比C原子半径小,则C3N4晶体中，C−N键的键长比金刚石中C−C键的键长要短，故B
错误；
C. 原子间均以单键结合,则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3:4，故C错误；
D. C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；
故选：D。

【点睛】
C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N
原子，每个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

11．C
【解析】
【详解】
A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；
B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，故B错误；
C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；
D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误；
故选C。

12．B
【解析】
【分析】
A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；
B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；
C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；
D、SO2属于纯净物。

【详解】
A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；
B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故B正确；
C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；
D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误；
故选：B。

13．B
【解析】
【详解】
A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；
B.2He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；
C.O2和O3是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；
D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；
故合理选项是B。

14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；B．客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项B正确；
C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；
D．在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确；
答案选C。

15．B
【解析】
【详解】
A. 将SO2气体通入Na2SiO3溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+ Na2SiO3+H2O===H2SiO3↓+Na2SO3，根据强酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3＞H2SiO3，故A正确；
B. 淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错误；
C. 两支试管中c(OH－)相同，且c(Ca2+)= c(Cu2+)，但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且二者为同类型沉淀，所以K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Ca(OH)2]，故C正确；
D. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4I－
=2CuI↓+I2，故D正确；
故答案为B。

【点睛】
对于同种类型的沉淀（都是AB型或AB2型等）,一般K sp越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据K sp判断溶解度的大小，比较K sp的大小没有意义。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硫化氢的挥发H2S+I2=2HI+S↓ 向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色S或硫氢硫酸被空气中氧气氧化防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发硫化氢自身分解确证生成的气体是氢气
【分析】
（1）因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。

实验一（见图一）中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。

使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用指示剂。

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。

（4）实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。

此实验中通入空气的速度很慢，主要从硫化氢的挥发性考虑。

（5）实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。

因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。

【详解】
（1）实验一（见图一）中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。

答案为：硫化氢的挥发；
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式为H2S+I2=2HI+S↓。

实验者要想准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用淀粉作指示剂，即向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。

答案为：H2S+I2=2HI+S↓；向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色；
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，不管是氧化还是分解，出现的浑浊都只能为硫引起。

答案为：S或硫；（4）实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。

此实验中通入空气的速度很慢，防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发。

答案为：氢硫酸被空气中氧气氧化；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发；
（5）实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑硫化氢自身分解。

因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。

答案为：硫化氢自身分解；确证生成的气体是氢气。

【点睛】
实验三中，通入空气的速度很慢，我们在回答原因时，可能会借鉴以往的经验，认为通入空气的速度很慢，可以提高空气的利用率，从而偏离了命题人的意图。

到目前为止，使用空气不需付费，显然不能从空气的利用率寻找答案，应另找原因。

空气通入后，大部分会逸出，会引起硫化氢的挥发，从而造成硫化氢浓度的减小。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．将电极材料Pb、PbO2全部转换为PbSO4PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3 (s)+SO42－(aq) 可以减小污染，对环境友好近地面不同高度空气含铅量的研究离地面越低，含铅量越高铅和铅化合物密度大偏大
【解析】。