江苏省泰兴市实验初级中学九年级化学第一次模拟考试试题

初三化学试题
(考试时间：6 0分钟满分：60分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mg-24 Zn -65 Cu-64
第一部分选择题(共20分)
注意：考生必须将所选答案的字母标号用2B铅笔填涂在答题卡上相应的题号内，答在试卷上无效．第1题～第10题。

每小题只有一个
．．选项符合题意。

每小题1分，共10分
1．下列属于化学变化的是
A．蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液 B．日本核电站工作人员给核电机组注水降
温
C．炼油厂蒸馏原油获得汽油、煤油等产品 D．露置于空气中的铁片表面逐渐出现红棕
色
2．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体 B．米汤中加入碘酒，呈现蓝色
C．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
D．滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由红色逐渐变成蓝色
3．下列说法不正确的是
A．硝酸钾在农业上可用作复合肥料B．氧化物是指含氧元素的化合物
C．用盐酸鉴别黄铜(铜锌合金)冒充的假黄金 D．氨气中氮元素的化合价为负三价4．下列实验操作中，正确的是
5．下列与生活密切相关的化学知识中，说法正确的是
A．可用亚硝酸钠代替食盐作调味品 B．可用灼烧法区分羊毛和合成纤维
C．只能通过吃药的方法补充钙元素 D．用碳酸钙用作食品干燥剂
6．下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐
7．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是A．氢气和甲烷的密度都比空气小，所以都可以用向下排空气法收集
B．配制质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的
C．蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律
D．通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱
8．下列物质通过一步反应不能实现的是
A．Na2CO3 →NaOH B．CO2→ O2 C．CaCO3→ CO2 D．KNO3→ KCl
9．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
B．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
C．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
D．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
10．下列关于分子、原子和离子的说法正确的是
A．原子可以转化成离子，离子不能转化成原子
B．分子、原子、离子都是不带电的微粒
C．化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D．原子都是由质子、中子、电子构成的
第11题～第15题，每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意，每小题2分，共10分。

11．下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)
A．KCl(K2CO3) 加适量稀盐酸，蒸发
B．CO2(CO) 点燃
C．NaCl(CuSO4) 溶解，加适量Ba(OH)2溶液，过滤、蒸发
D．MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、蒸发
12．右图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图。

下列说法不正确的是A．若甲为单质，丙为单质，则该反应不一定是置换反应
B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应
C．若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则生成的C、D质量的总和不一定等于20g 13．下列叙述符合实验事实的是
A．固体硝酸铵溶于水吸热
B．氯化钙溶液中通入二氧化碳会变浑浊
C．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色
D．用PH试纸测得某地雨水的PH为6.5
14．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，不用其它试剂就可以鉴别出来的是A．NH4NO3、KOH、NaCl、Fe2(SO4)3 B．K2CO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2SO4
C．CuSO4、H2SO4、NaOH、HNO3 D．Na2SO4、MgCl2、KNO3、NaOH
15．能正确反映对应变化关系的图像是
A ．在一定量的H 2SO 4和CuSO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液
B ．等质量的Zn 和Mg 分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C ．向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸
D ．等质量块状CaCO 3和粉末状CaCO 3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
第二部分 非选择题(共40分)
16．(5分)用数字和符号表示
(1)2个氢分子___________ (2)3个铵根离子___________
(3)2个硫原子___________ (4)空气中含量最多的气体___________
(5)地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物___________
17．(4分)按要求写出下列反应方程式，并回答有关问题。

(1)电解水 正极与负极气体的体积比为
(2)氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应 此时液体的导电 性比反应前 (填“增强”，“减弱”或“不变”)
18．(3分)2010年4月26日福厦高铁通车，为国家沿海快速铁路通道的重要路段，铁路全长
273公里，技术标准为I 级双线电气化，时速250公里。

(1)铁路建设中使用大量材料：①铺路基的石子 ②垫在石子上的钢筋水泥柱 ③钢轨等．其中钢
筋水泥柱属于_________ A ．金属材料B ．无机非金属材料C ．合成材料D ．复合材料
(2)施工建设中，常用点燃铝和氧化铁(Fe 2O 3)的混合物，生成氧化铝和熔融状态下的铁，利用反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙。

该反应的化学方程式为 ，反应过程中 能转化为热能。

19．(3分)右图是 A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)________℃时，A 、C 的溶解度相等。

(2)将C 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液如采用改变温度的方法,
则应_________(填升温或降温)。

(3)在t 3℃时，现将A 物质的饱和溶液90g 降温至t 2℃时，可析出晶体A(不含结晶水) g 。

20．(4分)如图所示A ～G 是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互
能反应。

已知A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，
D
C A B
B，C，D，E，F都是氧化物。

请回答：
(1)G的化学式为_______，E与F发生化学反应的基本类型是______，
写出物质B的一种用途：________；
(2)C与D发生反应的化学方程式是______________________。

21．(3分)高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

回答下列问题：
(1)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：________________________________。

(2)写出固体B所含的物质：_________。

(3) 洗涤固体B应使用的试剂是______________。

22．(7分)小明在查阅资料时得知CO2在高温时能与木炭反应生成CO ，他决定对该反应进行探究。

【提出问题】CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
【实验探究】小明设计了下图的实验方案，并进行实验。

(1)A中用石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为___________________。

(2)检查装置A气密性的方法是__________________________________________
(3)B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。

C中装有浓硫酸，其作用是__________________
(4)E中氢氧化钠溶液的作用是__________________。

【实验结论】经检验F处的气体为CO。

结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO。

【实验反思】
有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是_________________。

【实验拓展】
撤去B，按A→C→D→E顺序连接。

然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应
的化学方程式为_________________。

此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的所有
．．生成物，除在F处点燃并检验生成物外，还需要补充和完善的实验是________________。

23．(5分)探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种
．．
常见的固体物质。

【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定
质量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如右图所示。

(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。

(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察
到石灰水变浑浊。

写出该反应的化学方程式：。

(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

①他们猜想的依据是。

②设计实验，检验反应后的固体产物是Na2CO3而不是NaOH，并填入下表
实验操作预期实验现象结论
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。

金中，得出如下数据和图像。

请计算：
(1)a的数值为。

(2)合金中铜的质量分数为。

(3)计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

命题：屈红梅审核：李冬生 (化一模) (01机 2012春)
初三化学一模试卷参考答案
2012.5 1-5 DBBAB 6-10 CCDDC 11AC 12C 13A 14AB 15BD
16．(1)2H2(2)3NH4+(3) 2S (4)N2 (5)Al2O3
17．(1)2H2O====2H2↑+O2↑ 1：2
通电
点燃(2)Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+ 2H 2O 减弱
18．(1)D (2)2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3 化学
19．(1)1t (2)升温 (3)20
20．(1)H 2 化合反应 灭火、人工降雨等
(2)CO+CuO===Cu+CO 2(其它金属氧化物也对)
21．(1) CuO+ H 2SO 4=CuSO 4+H 2O (2)Cu 、Fe (3)稀硫酸
22．【实验探究】
(1)CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ (2) 略 (3)干燥O 2 (4)吸收CO 2
【实验反思】 可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时起到液封的作用。

【实验拓展】
2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑
在D 、E 之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶来检验CO 2气体
23．(1)水珠 (2)CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
(3)化学变化前后元素种类不变
(4)操作：取样，滴加过量CaCl 2，充分反应后，过滤，在滤液中滴加酚酞。

现象：产生白色沉淀，滤液不变红色。

24．(1)a=27 (2)51.25% (3)19.6%
△ MnO 2。