暑期先行------新九上科学学习导引第2节探索酸的性质(第2课时

暑期先行------新九上科学学习导引第2节探索酸的性
质(第2课时
一、写出下列物质的电离方程式
HCIH２ＳO4
NaOHCa(OH)2
NaClFeSO4
二、酸的性质
１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试
液色。

2、酸与碱的反应
（1）在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶
液颜色有什么变化？______________________。

指示剂起什么作用
写出此反应的化学方程式
（2）胃酸(盐酸)过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧
化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？写出反应的化学方程式。

（3）结论：酸与碱的反应生成
3、酸与某些盐（碳酸盐）的反应
（1）把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃
着的火柴伸入试管口，
你看到什么现象？______________________________.写出反应的化学方程式。

（2）碳酸钠和盐酸的反应，观察现象产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
写出反应的化学方程式
（3）结论：酸与某些盐的反应生成
4、酸与某些金属氧化物的反应
（1）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
写出反应的化学方程式
（2）向盛有少量氧化铁粉末的试管中加入盐酸，写出反应的化学方程式
（3）结论：酸与某些金属氧化物的反应生成
5、酸与某些金属的反应
（1）实验探究：向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，一段时间观察现象？
写出反应的化学方程式
（2）锌能跟稀盐酸反应的化学方程式。

（3）结论：酸与某些金属的反应生成
（4）注
意：酸与
某些金属
的反应化
学方程式
的特点
金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
三、当堂练习
1．写出硫酸分别与铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钙反应的化学方程式
2．请记住酸的共性:
①使紫色石蕊试液变_____无色酚酞不变色
②与碱反应,生成_____和_____
③与某些金属氧化物反应,生成___和___
④与某些金属反应,生成_____和_____
⑤与某些盐反应,生成______和______
3．为什么酸都具有共同的性质？。

4．写出检验二氧化碳的方法。

5．写出检验含碳酸根离子的方法。

四、巩固练习
1．硫酸具有酸的性质，是因为硫酸溶液中含有（）
ＡSO42-ＢH+ＣH2SO4ＤH2O
2．下列物质中，可以确定某种物质是酸的是（）
Ａ、滴入酚酞试液不变色Ｂ、能使紫色石蕊试液变红色
Ｃ、电离时生成的阳离子全部是氢离子Ｄ、水溶液能导电
3．市售瓶装汽水中肯定含有的酸是()
A．盐酸B．硫酸C．醋酸D．碳酸
4．下列物质中属于碱的是（）
Ａ、Ca(OH)2Ｂ、Cu(OH)2CO3Ｃ、C2H5OHＤ、Na2CO3
5．人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。

这类疾病患者
大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。

根据以下表中的信息，这类患者应经常食用的食
物为（）
A．牛奶B．苹果C．豆制品D．葡萄
6．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是()
A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁
7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）
Ａ.H2OＢ.NaOHＣ.CO2Ｄ.MgO
8.可用于清洗铁制品表面铁锈的是()
A．水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸
9.根据酸的通性，要使洗涤用苏打（Na2CO3）起泡，则需加入（）
A．自来水B．氨类清洗剂(碱性)C．盐水D．柠檬汁(酸性)
10.鱼胆破裂后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。

用来洗涤的最佳物质是()A．水B．碳酸钠C．食盐D．食醋
11．对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是()
A．溶液的pH值升高B．溶液中有气泡放出
C．铁粉逐渐溶解D．生成了氯化铁溶液
12．能把盐酸、水、氢氧化钠三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（）
A红色石蕊试纸B无色酚酞试液C蓝色石蕊试纸D紫色石蕊试液
13．下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（）
（A）NaOH（B）CuO（C）BaCl2（D）Na2CO3
14．社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。

为了
鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）
A、观察颜色
B、称量质量
C、加稀硫酸
D、磁铁吸引
15．鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。

小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋
壳上，产生的气体使澄
清石灰水变浑浊。

这说明鸡蛋壳一定含有（）
A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaCl2D．CaO
16．从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写出一
个化学式）。

．．．
17．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，
并产生_________，可用____________________、___________
________化学方程式表示。

18．鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的
木条伸入试管口的现象是_______，可用_______________________化学方
程式表示。

19．酸雨中含有少量的硝酸（HN03），它与碳酸钙（CaCO3）反应，
侵蚀石灰石建筑。

写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：
20．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一
部分，请写出盐酸的下列各项用途的化学方程式。

（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈
（2）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和
（3）用稀盐酸来清除锅炉中的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）
、(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）21
MgSO4则方框内的物质可能是、。

（写出化学式）
22．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多
（1）该药物的主要作用是___________________计量：每次1～2片，每天3次____________________，这种药物在胃中发生反有效成分：氢氧
化铝应的化学方程式是（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：
____________________________________________________________
_______________。

23．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。

某种消
化药品的标记如右图所示。

医生给某胃酸过多的患者
开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。

试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢
氯酸多少毫克？。