近年年高考化学一轮复习课时分层训练11硫的转化鲁科版(2021学年)

2019年高考化学一轮复习课时分层训练１1 硫的转化鲁科版
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课时分层训练（十一) 硫的转化
(建议用时：４5分钟)
A级基础达标
１．（2018·成都毕业班摸底）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )
Ａ.硫在自然界中既有游离态又有化合态
B.过程⑤宜在土壤的缺氧区实现
C．硫元素的循环过程中只有硫的还原
D.若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应
C[硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知,硫元素为-2价,则过程④中硫元素化合价未发生变化,D项正确。

] 2．下列关于H2O２的说法不正确的是( )
A．H２O２的电子式为
Ｂ．H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为Ｈ2O
C．Ｈ2O2的杀菌消毒的原理是H2O２的强氧化性
D．H2O２的漂白原理与ＳO2的漂白原理不同
B [H2O２作氧化剂时氧化产物为O2不是H２Ｏ。

］
３．（20１8·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SＯ2,期间既无沉淀又无气体产生的有( )
①Ba(OH）２②Ｂa（NO3）2③Na2S ④ＢaCl2
⑤Ca(ClＯ）2⑥Fｅ(ＮO３)3⑦H2O２⑧NaClO
A．3种Ｂ．4种
C．5种D．6种
Ａ［①中有ＢａSO３沉淀,②中有NO气体和BａSO4沉淀，③中有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有ＮO气体。

]
４．下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色
B．能使品红溶液退色的物质不一定是SO２
Ｃ．SＯ２、漂白粉、活性炭、Ｎa2O2都能使红墨水退色，其原理相同
D．ＳO2和Ｃl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好B［A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性,SO2不能使石蕊试液退色；B项,能使品红溶液退色的物质有很多,如Cｌ2，不仅仅是SO２;Ｃ项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；Ｄ项,ＳＯ2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2＋2Ｈ2O==＝Ｈ2SO４＋2HCl，从而失去漂白能力．]
５.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法不合理的是（ )
Ａ．若品红溶液①退色，则说明产物中含有ＳO2
B．若溴水退色,则说明ＳO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O３只作氧化剂
D.若品红溶液②不退色、Na2ＳiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
Ｃ［A项,SO2能使品红溶液退色;B项,二氧化硫使溴水退色表现其具有还原性;Ｃ项,烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na２S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不退色
说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。

]
６．(2０１8·苏北四市三模）在探究ＳO２水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
Ａ．向ＳO2水溶液中加入少量NａHＣO3粉末,有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
Ｂ.向SO２水溶液中滴加Ba(ＮO3）２溶液，有白色沉淀产生,说明ＳO2水溶液中含有SO错误!
Ｃ．向SＯ2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性
D．向ＫMnＯ4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色退去，说明SO2水溶液具有漂白性
Ａ [A项,SＯ2溶于水生成H２SO3,Ｈ2SO3与ＮaHＣO3反应生成CO２，酸性H２SO3＞H2CO3,正确;B 项，SO2溶于水显酸性，Ｈ＋与NO错误!结合成HNO３,ＨNO3会氧化SO2生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4,错误；C项，发生反应:SＯ2+2H2S=＝=3S↓+2Ｈ2O,ＳO2作氧化剂,错误；D项，KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成SO错误!,SＯ2表现还原性,错误。

]
7.下列叙述正确的是（ )
【导学号:95160063】A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、Ｈ２S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为２H2SO４(浓)＋S错误!3SO２↑＋2H２O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量的铜粉投入到只含H2SＯ4 2 moｌ的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为
22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO４，是因为浓H2ＳO4的强氧化性使其钝化
Ｄ[A项，浓H2SO4会吸收NＨ３，不能干燥NH3；B项，浓H2ＳO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,故得到的气体体积标准状况下小于2２.4 L。

］
8.(2018·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．Ｘ使蔗糖变黑的现象主要体现了Ｘ的强氧化性
B.若Ａ为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
Ｃ．若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D.工业上,B转化为Ｄ的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D [由题意知X为浓H2ＳＯ4.A项，浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项,浓H2SO４在室温下使Fe钝化;C项，ＣO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ｃa(HCＯ3)2；D项,SO2与O２反应的条件为高温、催化剂。

]
9.用下列两种途径制取H2SＯ4某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
Ｈ2SO4
途径①S＼ｏ（――→,
浓HNO3）
途径② S错误!SＯ2错误!SO３错误!H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HＮO３的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大Ｏ2的浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 moｌ S,各转移6 moｌ电子
D.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高
A［途径①反应的化学方程式可表示为Ｓ＋6HNO３(浓）＝==H2ＳO4＋６NO2↑+2H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A错。

］
(2018·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K，品红溶液退色。

据此判断,气体X和液体Y可能是（)
选项
物质
A B C D
XＨ2ＳSＯ2CＯ2Cl2
Y浓硫酸ＮaＨCO3饱和溶
液
Na2ＳO3溶液NａHSO3溶液
223
闭活塞K，则品红溶液无变化,生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊;若打开活塞Ｋ,则品红溶液退色，B正确。

二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞K,品红溶液不会退色,C错误。

Cｌ2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误.]
10.H2O2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛。

请回答下列有关过氧化氢的问题:
(1)Fe3＋可以催化H2Ｏ2分解,请写出该反应的化学方程式＿＿__＿___＿______＿＿___＿。

（2）酸性条件下，在FeCｌ3和FｅCl2的混合溶液中加入Ｈ2O2以除去Fｅ2＋,反应的离子方程式为__________＿＿___＿________＿___＿___＿_＿_____＿____
＿_＿__________＿_____＿_________＿_____＿____＿___＿______＿__＿_＿___＿。

(3）H2O2可用于SO２的尾气处理,请写出反应的化学方程式___＿_＿＿＿_______________＿__＿＿＿__＿＿_＿_＿_＿_＿__＿___＿_________＿＿＿_.
（4)可以用酸性ＫMｎO４测定溶液中的H2O2含量，反应的离子方程式为_＿＿__________＿
＿＿______＿___＿__＿____＿______＿___＿__＿____＿＿＿＿＿___。

【解析】（１)H2Ｏ2催化分解得Ｏ2和H2Ｏ。

（２)酸性环境下，Fｅ2+被H2O2氧化为Ｆe3＋,H
O2被还原,酸性环境下生成H2O。

(3）SO2具有还原性，H２O2具有氧化性，二者发生氧化还原反２
应,该反应也属于化合反应。

（４)H2Ｏ2遇到强的氧化剂时表现出还原性，酸性环境下MnO错误!被
还原为Ｍn2+，由电荷守恒和原子守恒可写出反应的方程式。

【答案】(1)2H2Ｏ２错误!2H２Ｏ＋O2↑
(2）2H++H2O2+2Fe2＋===2Fｅ3+＋2Ｈ2O
(３)SO2＋H2Ｏ２=＝=H2ＳO４
(４)6H＋+５Ｈ2O２＋2MnO错误!==＝2Ｍn2＋＋５O２↑+8H2O
1１.根据要求完成下列实验过程(ａ、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

【导学号：95160064】
(1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸＞碳酸).
①连接仪器、＿_＿_____________、加药品后，打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。

②装置Ａ中试剂是＿___＿____＿___＿_________＿____＿_＿__＿__＿＿_＿_．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_____________＿＿_______
__＿__＿＿＿＿__＿___＿＿__＿_____＿__＿＿_＿______＿_______＿_＿____＿＿_＿_＿__。

(２)验证SO２的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在（１)①操作后打开b，关闭a。

②H２Ｓ溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_____＿__＿_＿_____＿＿_＿__
__＿___＿__＿_＿_____________________＿_＿_＿_________＿＿______＿___＿_。

③BaCl２溶液中无明显现象,将其分成两份，分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

２
______＿＿＿_＿__＿____＿_＿___＿_______＿_＿__＿＿_＿_＿＿__________＿__＿＿＿_。

【解析】(1)在验证碳的非金属性比硅强时,是用生成的CO２通入Ｎa2ＳｉO3溶液中,且保证CO２中不含SO2，故A中加品红溶液检验SＯ2是否已除尽。

(2）向BａCl2溶液中通入SＯ２后滴加氯水,溶液中生成SO错误!,形成BaＳＯ4沉淀;滴加氨水，溶液中生成SO错误!,形成BaＳＯ3沉淀。

【答案】(1)①检查装置气密性②品红溶液③A中品红溶液没有完全退色,盛有Na2SiO 溶液的试管中出现白色沉淀
３
(2)②2H２S+ＳO2＝=＝3S↓+２H2O
③
2224
B级能力提升
１2．(20１7·专家原创)ＣuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色ＣｕＩ沉淀,溶液变棕色。

向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。

下列说法不正确的是( )
A.滴加KI溶液时,ＫI被氧化，CｕＩ是还原产物
B.通入SO2后，溶液变无色,体现SO2的还原性
Ｃ.第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为１∶1
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cｕ2＋>I２＞SO２
C[根据题意知,ＣｕSO4溶液中加入过量KＩ溶液，产生白色ＣuI沉淀,溶液变棕色，发生的反应为２CuSＯ４＋４KI===2K２SO4＋2CuI↓+I2,向反应后的溶液中不断通入SO2气体，发生
的反应为ＳO2＋２H2Ｏ＋I2＝==Ｈ２SO4＋２HI.滴加KＩ溶液时,部分碘元素的化合价升高,I2为氧化产物,铜元素的化合价降低，CuI为还原产物,选项A正确;通入SＯ２后溶液变无色,硫元素的化合价升高,体现SO2的还原性,选项Ｂ正确；第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为２∶1，选项C错误；根据上述反应结合氧化还原反应中物质的氧化性强弱规律判断,氧化性：Ｃu２+>I2＞SO２,选项D正确。

］
13.(2018·安徽省名校联考)某校化学兴趣小组探究ＳO2与ＦeCl3溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去）。

（1)实验前,应先检查装置的_____＿__；实验中产生的尾气应通入___＿____溶液。

（２）实验过程中需要配制１0０mL 1 ｍｏｌ·Ｌ-1ＦeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、____＿______＿__＿_____＿＿_________＿___＿＿_＿_＿__。

(３)该小组同学向5 ｍL 1 moｌ·L－1ＦeＣl３溶液中通入足量的SO２，溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是_＿___＿_______＿＿_＿____＿______＿__＿__________＿_＿．
（4)该小组同学在(３)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

查阅资料:Fe（HSO3)２+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO错误!。

SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Ｆe(HSO3)2＋的原因是＿＿＿________＿_________＿＿＿_＿__________＿_____＿____＿___＿_＿_______
_＿＿＿_＿＿________＿_＿＿_____＿_____＿__＿_______＿___＿_____＿____＿__＿_;
Ｆｅ(ＨＳＯ３）2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是_______＿＿＿__＿_______
_＿_＿＿＿__＿＿___＿_＿__＿_____＿_____＿_＿_＿＿_________＿_＿______＿___＿__。

(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓Ｈ2ＳO4与适量Cｕ片充分反应,实验结束后，测得产生
SO2的体积在标准状况下为67２ｍＬ,向已冷却的A试管溶液中加入4 ｍｏｌ·L－1的NaOH溶液30 mL时,恰好使Cu２＋完全沉淀.则所用浓H2SO４的浓度为_＿＿_____。

(忽略过程中溶液的体积变化)
【解析】（１)在制取气体之前应先检查装置的气密性；实验中产生的二氧化硫尾气用N ａＯH溶液吸收。

(２)配制100 mL １ moｌ·L－1 FeＣl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、1０0 ｍL的容量瓶。

(3）向ＦeCl3溶液中通入足量的SＯ２，溶液最终呈浅绿色，则发生反应:2Fe3＋＋ＳO2＋２Ｈ2Ｏ＝==2Fe２++SO错误!＋4H＋，再逐滴加入NaOH稀溶液时,开始无现象,后产生白色沉淀。

(4)SO２与FeCl3溶液反应生成红棕色Ｆe(HＳＯ3）2＋的原因是Ｆe３＋与Ｈ2SO３电离出的ＨSO错误!结合生成Ｆe(HSＯ3)2+。

Ｆe（HSO3)2+被Fｅ3＋氧化为ＳO 错误!,Fe3＋被还原为Fe2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式:Fｅ3＋＋H２O+Fｅ(HSＯ3)2+===2Fe2＋+SO错误!＋3Ｈ+。

(5）Ｃｕ２+恰好完全沉淀时得到Ｎa２SO４溶液，根据钠元素守恒，n(Ｎa２ＳO4)=错误!n（NａOH)=错误!×４ｍｏl·L-1×0。

03 Ｌ=0.0６ mol,根
据硫元素守恒,有n(H２SO4)＝ｎ(SO2)＋ｎ(Na2SO４)＝
０。

672 L
22．4 L·mol-１
+０。

０6 mｏl＝0。

03 m
ｏｌ+０。

０6 mol=0。

09 ｍol，c（H2ＳＯ４)＝错误!=18 mｏl·L－１。

【答案】 (1）气密性 NａOH
(2)10０ｍＬ的容量瓶、胶头滴管
(3）先无现象,后生成白色沉淀
（4）Fe3＋与亚硫酸电离出的HSO错误!结合生成Fｅ（HSO3)2＋ Fｅ3＋+H2O+Fe(HＳＯ3）2+===2Fe2＋＋SO２－
4
+3H＋
(５)18 ｍｏl·L-１
1.下列说法不正确的是( ）
Ａ．加热试管中的铜与浓硫酸,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质,此白色固体为硫酸铜,黑色固体可能为氧化铜或硫化铜
B．向四羟基铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液,生成白色沉淀,说明HCO错误!和［Al(OH）4]-不能大量共存
C.SO2通入足量的Fe（ＮＯ3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色，说明氧化性:HNO3>H２SO４>Fe3+
D．在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液，一段时间后发现黑色退去，
是因为银器表面的Ａｇ2S、金属铝和食盐溶液构成原电池
C［A项，铜和浓硫酸反应，由于浓硫酸的吸水性,试管底部会产生无水硫酸铜白色沉淀，
同时铜也能被浓硫酸氧化成氧化铜、硫化铜等；B项，HCＯ错误!＋[Al（OH)4］－==＝Aｌ(OH)3↓+C
Ｏ错误!＋H2O,故HＣO错误!与［Ａl(OH)4]－不能大量共存；C项,题给现象说明氧化性:ＨNO3>Fe3＋>Ｈ
ＳO4,C错误；D项,铝、硫化银和食盐溶液构成原电池,２Aｌ＋３Ag２Ｓ+6Ｈ2Ｏ==＝6Ag＋２
２Aｌ(OH）3+3Ｈ2S。

］
2.(２0１8·珠海模拟)某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生
的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置，在A中加入5 ｍL 98%的浓硫酸和足量的锌
粒,微热试管Ａ,观察到Ｃ、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液退色，D中先出现
浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，Ｃ、Ｄ、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：
（１)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:__＿__＿_＿__＿
_____＿__＿__＿___＿____＿＿_____＿____＿___＿__＿______＿_______＿__＿___。

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接__＿＿____、＿__＿_
＿_＿接b，c接_＿＿__＿__、______＿_接d。

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为＿_＿___＿____＿＿___＿____
_＿___＿____＿_＿＿___＿＿________＿_____＿＿___＿____＿_______＿__＿____＿_。

（4)D中浑浊消失的离子反应方程式为____＿＿___＿______＿____＿___＿＿＿_
___＿＿____________＿__＿＿__＿＿_＿____＿_____＿___＿_＿_＿__________＿___。

(5)Ｄ、Ｅ两支试管中CＣl4的作用是__＿____＿_____＿__________＿__.
（6)若A中Ｚn足量，充分反应后得到气体的成分是__＿_____。

【解析】 (１)开始阶段,浓硫酸与锌反应产生SO2气体：Zn＋2H2SO4（浓)错误!ＺｎSＯ4+SO2↑＋2H２O，随着反应的进行,浓硫酸逐渐被消耗,浓硫酸变为稀硫酸,与Zn发生置换反应生成H2：Zn+H2SO４=＝=ZnSO4+H2↑.(2)从图示看,Ｃ装置应是检验SＯ2气体的,应选择甲装置,则B处需接一安全装置．（３)浓硫酸的强氧化性表现在ＳO错误!被还原,生成SO2的反应。

（4）Ｄ中浑浊消失是因为过量的SＯ2与CaSO3反应生成Ca(ＨＳO3)2。

(5)SO2不溶于CCｌ4,防倒吸。

(６）Zn足量，后期Zｎ与稀Ｈ2SO4反应生成H2。

【答案】 (1）Zn+2H２SO４(浓)错误!ＺｎSＯ4＋SO2↑+2H2Ｏ、Zn+H2ＳO４===ZｎSO4＋Ｈ2↑（2）3(或4）4（或3）２ 1 （3)C中品红溶液退色 (４）ＳＯ2＋H２O+CaＳＯ３===Ｃa2＋＋2HSO 错误!(５)防倒吸 (6）SO2、H2
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