九年级上学期化学期末质量调查测试卷学生版

九年级上学期化学期末质量调查测试卷
化学试卷
考试时间：60分钟满分：100分
题号一二三四五六总分评分
*注意事项：
1、适用教材版本：人教版
2、考查范围：九年级化学1-9单元
3、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

4、可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32K39Cu64Zn65
第Ⅰ卷选择题
第Ⅰ卷的注释
阅卷人一、单选题（共10题；共20分）
得分
1.下列变化中，属于化学变化的是（）
A.石蜡熔化
B.玉米酿酒
C.酒精挥发
D.冰雪融化
2.向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U形管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是()
A.生石灰
B.硝酸铵
C.活性炭
D.氢氧化钠固体
3.溶液是一种重要的混合物。

下列有关溶液的说法正确的是()
A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
4.2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是（）
A.镆属于金属元素
B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D.四种新元素的原子中质子数不同
5.“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合这一主题的是（）
A.燃烧煤大力发展火力发电
B.使用共享单车代替汽车出行
C.工业要革新技术减少污染物的产生
D.洗米水浇花，农业上改漫灌为滴灌以节约用水
6.化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论错误的是（）
A.反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感
B.反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状
C.将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D.将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。

7.下列有关实验现象描述正确的是（）
A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B.硝酸铵溶于水后，溶液温度明显升高
C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
D.电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1
8.下列实验操作错误的是（）
A.加热液体
B.检查装置的气密性
C.读出液体的体积
D.加块状固体
9.下图是某化学反应的微观粒子的示意图。

有关该反应的说法中，正确的是()
A.在该反应中原子的数目没变，分子的种类也没变
B.参加反应的镁和二氧化碳的质量比为12:11
C.该反应中各元素的化合价都没有发生改变
D.上图所涉及的物质中有三种物质属于氧化物
10.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A.向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过
量 B.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C.在饱和石灰水中加入少量生石灰
D.在密闭
容器中用红磷测定空气中氧气的含量
阅卷人二、多选题（共5题；共10分）
得分
11.下列说法错误的是()
A.洗涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污
B.武德合金熔点低，可以作保险丝
C.二氧化锰可以作任何反应的催化剂
D.空气中体积分数最大的气体是氮气
12.下列图型表达的意义正确的是（）
A.复分解反应模式图
B.原子、离子、元素关系模型图
C.地壳中元素含量模型图
D.物质分类模型图
13.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A.该反应中，Z是由Y分解生成的
B.一个Y和W分子中均有10个电子
C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
14.下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是（）
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B.天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子的体积变小
C.电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D.通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同
15.在两个烧杯中装入等质量的锌和镁，分别加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示,说法正确的是（）
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量Mg大于Zn
D.c点时，两个烧杯中所消耗的金属物质的量之比为1:1
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷的注释
阅卷人三、填空题（共4题；共20分）
得分
16.请选择合适的数学符号填空（选填“＞”、“﹦”或“＜”）：
（1）液体体积：50mL酒精与50mL水混合________100mL；
（2）空气中气体的体积分数：稀有气体________二氧化碳；
（3）核外电子总数：钠原子（Na）________钠离子（Na+）；
（4）地壳中元素含量：铝________铁．
17.图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
（1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正________；
（2）铝原子的相对原子质量________；
（3）图乙中，属于稳定结构的原子是________(填序号，下同)；
（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是________。

18.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。

（1）该过程中涉及的化合物有________种。

（2）该变化中不发生改变的粒子是________(填“分子”或“原子”)。

（3）该反应中生成丙和丁的分子个数比为________。

19.根据下列坐标图回答：
（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为________．
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是________．（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
①沉淀的化学式为________．
②模拟海水中氯的质量分数是________．
阅卷人四、简答题（共3题；共20分）
得分
20.写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题．
（1）红磷在空气中燃烧________
（2）电解水________
（3）用盐酸除锈________
（4）铜片插入硝酸银溶液中________，反应基本类型________
21.A、B、C、D、E是初中常见的物质
（1）若A与B在点燃条件下反应生成C与D，其微观示意图如图，请在方框中补全相应微粒的图示。

________
（2）若A高温分解生成两种不同的单质，反应关系如图，
则单质甲和物质E化学式分别为________、________。

（3）若A与C在高温下生成单质甲和另一常见物质(该物质与物质D组成元素相同)，写出该反应的化学方程式是________。

22.实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。

⑴计算。

配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/mL)。

⑵称量。

分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________(填字母)。

A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
⑶量取。

量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填字母)。

⑷溶解。

将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

⑸稀释。

20℃时，将20g质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，所需加入蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/mL)。

阅卷人五、实验题（共2题；共20分）
得分
23.根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：
（1）标号为①的仪器的名称是：________．
（2）实验室选用装置A作为制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式________。

收集氧气可选用E装置，优点是________，若选择C装置收集氧气，则验满的方法是________。

（3）实验室选用装置B作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是________。

若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是________(填编号)。

①生成物只有氧气②不需加热③需加热
若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是________(填编号)
①控制液体的加入速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物
（4）若采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，制取主要步骤有：①固定装置②装入药
品③加热④检查装置的气密性⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导气管。

其操作顺序是________，该实验中试管口应略向下倾斜的原因是________。

（5）空气中氧气含量测定的实验装置如图F．下列有关说法正确的是___(填字母)。

A.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B.燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
C.选用红磷是因为反应可以耗尽空气中的氧气，且生成固态的P2O5
D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体．
24.下图是一个“化学多米诺实验”，只需第一个装置A中的反应发生，其余装置内的反应就像“多米诺骨牌游戏”一样依次连续进行。

（1）①实验开始前首先进行的操作是________。

②打开装置A中活塞，实验开始，接着C装置中反应的化学方程式为________。

③装置F中澄清石灰水变浑浊，则装置D中的物质是________(写名称)，反应的化学方程式为________。

答：
（2）本实验过程中，在________装置(填标号)会有化合反应发生。

阅卷人六、计算题（共2题；共10分）
得分
25.为了减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（化学式为C5H12O5）代替蔗糖。

（1）木糖醇的相对分子质量为多少。

（2）木糖醇中氧、氢元素的质量比是多少，碳元素的质量分数为多少（结果保留至0.1%）。

（3）15.2g木糖醇中含有多少g的氧元素。

26.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次加入样品中。

充分反应后过滤，称重，得到相关数据如下：
稀硫酸的用量剩余固体质量稀硫酸的用量剩余固体质量
第一次5g m第四次5g0.8g
第二次5g 1.4g第五次5g0.6g
第三次5g 1.1g第六次5g0.6g
（1）表格中m的数值为________。

（2）样品中镁的质量分数为________。

（3）求所用硫酸溶液中溶质质量分数为________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、玉米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，B符合题意；
C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没哟新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2.【答案】B
【解析】【解答】A、生石灰与水反应放出热量，温度升高，故不符合题意；
B、硝酸铵溶于水温度降低，符合题意；
C、活性炭不溶于水，温度没有变化，故不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水温度升高，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据U形管中液面左高右低，则装置内压强减少分析，压强减少可以是气体减少也可以是温度降低，由此得出硝酸铵溶解吸热可以产生该现象。

3.【答案】B
【解析】【解答】A.构成物质的各种粒子总是不断运动的，不符合题意；
B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，符合题意；
C.不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如石灰水降低温度后变成不饱和溶液，不符合题意；
D.一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如泥沙放入水中，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据溶液的定义及不饱和溶液饱和溶液的转化方法分析。

4.【答案】B
【解析】【解答】A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，A不符合题意；
B.质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，B符合题意；
C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，C不符合题意；
D.不同元素的本质区别是质子数不同。

故四种新元素的原子中质子数不同，D不符合题意。

故答案为：B
【分析】根据元素周期表中，左上角是原子序数，，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，据此分析解答
5.【答案】A
【解析】【解答】A、燃烧煤大力发展火力发电，能产生了一些空气污染物，故A符合题意；
B、使用共享单车可减少污染物的排放，为人们绿色出行提供了便利，故B不符合题意；
C、工业要革新技术减少污染物的产生，有利于对环境的保护，故C不符合题意；
D、农洗米水浇花，农业上改漫灌为滴灌以节约用水，能保护水资源，故D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据化石燃料燃烧会造成空气污染分析；根据保护水资源分为防止污染和节约用水分析。

6.【答案】B
【解析】【解答】A、镁是活泼的金属，镁与稀盐酸剧烈反应，产生大量的气泡，且试管外壁有热感，故不符合题意；
B、反应过程中有氢气生成，氢气胀大，但不会回复原状，故符合题意；
C、氢气是易燃性气体，如氢气中混有氧气，点燃时会发出爆鸣声，故不符合题意；
D、生石灰与水反应会放出热量，使试管中的气体受热膨胀，当温度冷却后，又恢复原状，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据镁能与盐酸反应产生氢气且放出热量分析；根据氢气的化学性质分析。

根据有气体或放热的反应会使得装置内气体压强增大分析。

7.【答案】C
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，A 不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度会降低，B不符合题意；
C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，C符合题意；
D、电解水实验中正、负极产生气体的体积比为1：2，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A根据铁丝燃烧的现象分析解答
B根据硝酸铵溶解时吸热解答
C根据二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红色
D电解水时正氧负氢，体积比1:2
8.【答案】A
【解析】【解答】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，A符合题意；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B不符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，C不符合题意；
D、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再慢慢将试管竖立起来，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A根据给试管内液体加热的方法及注意事项解答
B根据检查装置气密性的方法解答
C根据量筒读数的方法解答
D根据取用固体药品的方法解答
9.【答案】B
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律知，在该反应中原子的数目没变，分子的种类已改变，A不符合题意；
B、参加反应的镁和二氧化碳的质量比为24×2∶44＝12:11，B符合题意；
C、该反应中氧元素的化合价没有发生改变，镁化合价升高，碳化合价降低，C不符合题意；
D、上图所涉及的物质中有两种物质属于氧化物，二氧化碳和氧化镁。

D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据题中的微观反应过程，写出化学式进而写出化学反应方程式，根据题中的选型分析解答10.【答案】D
【解析】【解答】解：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故符合题意；
B.向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，根据质量守恒可得，镁生成的盐质量多故符合题意；
C.石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故符合题意；
…….在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故不符合题意。

故答案为：D。

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

二、多选题
11.【答案】C
【解析】【解答】A、油在洗涤剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在液体中形成乳浊液，冼涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污，不符合题意；
B、武德合金因为熔点低，常用作保险丝，不符合题意；
C、催化剂具有专一性，一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用。

二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂，符合题意；
D、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据洗涤用品有乳化功能分析；根据合金的熔点比纯金属低分析；根据催化剂定义“一变两不变”分析；根据空气中含量最多的是氮气分析。

12.【答案】C
【解析】【解答】A、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，酸与非金属氧化物的反应不符合这一要求，不属于复分解反应，不符合题意；
B、元素是宏观概念，离子与原子是微观概念，元素与粒子不是并列关系，不符合题意；
C、由地壳中元素的含量可知，地壳中非金属元素的含量远远大于金属元素的含量，符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，不属于化合物，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、酸与非金属氧化物的反应虽然生成盐和水但它们不是由两种化合物相互交换成分而得到，因此不属于复分解反应
B、氧原子和阳离子之间是并列关系
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，因此石灰石和化合物之间不构成包含关系。

13.【答案】B,C
【解析】【解答】【解答】A.该反应中反应物和生成物都两种物质，不属于分解反应，A不符合题意；
B.Y为NH3，W为H2O，所以一个Y和W分子中均有10个电子，B符合题意；
C.该反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O，参加反应的X与生成的Z的质量比为（6×30）：（5×28）＝9：7，C 符合题意；
D.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，D不符合题意；
故选CD。

【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，或写出反应方程式，或直接判断参加反应和生成的微粒的个数，要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。

14.【答案】B
【解析】【解答】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，A不符合题意；
B、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，B符合题意；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，C不符合题意；
D、通过气味辨别酒精和水，闻到气味，说明分子是在不断的运动的；闻到不同的气味，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据分子的特性解答：分子是不断运动的，分子的质量和体积都很小，分子之间有间隔
15.【答案】C,D
【解析】【解答】A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，不符合题意；
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，不符合题意；
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，符合题意；
D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，生成的氢气相同，由方程式可知消耗的金属物质的量相同，符合题意。

故答案为：CD。

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

根据方程式的计算方法进行分析，在确定物质的质量关系时，一定要正确书写化学方程式。

三、填空题
16.【答案】（1）＜
（2）＞
（3）＞
（4）＞
【解析】【解答】（1）因分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合后总体积小于100mL；
（2）空气中，稀有气体体积分数为0.94%，二氧化碳体积分数为0.03%，则稀有气体体积大于二氧化碳的体积；
（3）在原子中，质子数＝电子数，阳离子中质子数>电子数，所以钠原子核外电子数大于钠离子核外电子数；
（4）地壳中铝元素含量大于铁元素含量。

故答案为：（1）<；（2）>；（3）>；（4）>；
【分析】根据分子的性质分析，分子间有间隔，不同液体混合时，分子会进入彼此间隔一部分使得总体积变小；根据空气中各成分的体积含量分析；根据阳离子是原子失电子后形成分析，根据地壳中元素前四位由多到少氧、硅、铝、铁的顺序分析。

17.【答案】（1）Al
（2）26.98
（3）AD
（4）A
【解析】【解答】（1）铝元素的符号是Al；（2）铝原子的相对原子质量是26.98；（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，故答案为：AD；（4）电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，
故答案为：A。

【分析】（1）两个字母的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，即Al；
（2）根据元素周期表中的信息，铝的相对原子质量为：26.98
（3）最外层有八个电子的属于稳定结构，如果只有一个电子层，则两个电子属于稳定结构；
（4）根据元素周期表中元素的排布规律知道，A是第一周期的元素，铝是第三周期的元素。

18.【答案】（1）3
（2）原子
（3）3：4
【解析】【解答】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；(1)该过程中涉及的化合物有甲、乙、丁三种；(2)由图可知该变化中不发生改变的粒子是原子；(3)化学反应前后原子的种类个数不变，所以该反应中生成丙和丁的分子个数比为3：4。

【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。

根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物；根据微观图找出反应物及生成物，并确定各物质的构成，或书写出方程式，或直接利用参加反应和生成的微粒
进行计算分析。

19.【答案】30g
；丙
；AgCl
；1.775%
【解析】【解答】（1）①据图可以看出，t2℃时，甲、乙的溶解度均为30g，故填：30g；
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而降低，据图可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙，故填：丙；
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
①氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银，故填：AgCl；
②生成沉淀的质量是143.5g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数= 溶质质 ×质 质 溶质质
× ⺂=1.775%，故填：1.775%．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化；根据硝酸银与氯化钠和氯化镁的反应结合图示进行分析解答即可．
四、简答题
20.【答案】4P+5O22P2O5；2H2O2H2↑+O2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Cu+2AgNO3═Cu （NO3）2+2Ag；置换反应
【解析】【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；置换反应．。