高考化学一轮复习单元训练：《从海水中获取的化学物质》含解析_2

2015届高考化学一轮复习单元训练： 从海水中获取的化学物质2（苏教版）
1．在一种酸性溶液中可能存在Fe 3+、NO 3-、Cl -、I -中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，
溴单质被还原，由此可推断溶液中
A ．一定含有I -，不能确定是否含有Cl -
B ．可能含有NO 3-、Cl -和I -
C ．可能含有NO 3-
D ．肯定含有Fe 3+
【答案】A
【解析】
2．制备金属氯化物时常常采用两种方法：①用金属与盐酸反应制得 ②用金属与氯气直接化
合制得。

用以上两种方法都能制得的氯化物是
A ．3AlCl
B ．2MgCl
C ．3FeCl
D ．2CuCl
【答案】AB 【解析】
试题分析：金属铝、镁和盐酸或氯气反应都是生成氯化铝、氯化镁的，AB 正确；铁和盐酸生成氯化亚铁，和氯气生成氯化铁，C 错误；铜和盐酸不反应，D 不正确，答案选AB 。

考点：考查常见金属氯化物制备的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。

试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是记住常见金属的化学性质，然后灵活运用即可。

3．三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮
原子。

则下列关于三氯化氮的叙述正确的是( )
A.NCl 3为非极性分子
B.NCl 3跟水反应的产物为NH 3和HClO
C.NCl 3跟水反应生成NH 4Cl 、O 2和Cl 2
D.在NCl 3分子中N 为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO 2和HCl
【答案】B
【解析】因氮与氯的共用电子对偏向氮原子，则在NCl 3中，N 显-3价，Cl 显+1价，则其发生
水解的方程式应为：NCl 3+3H 2O====NH 3+3HClO 。

又因氨气分子的空间构型推知NCl 3为三角
锥形结构，为极性分子。

4．下列灭火剂或灭火器材能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A.干冰
B.黄沙
C.干粉灭火剂（主要是碳酸氢钠）
D.泡沫灭火剂
【答案】B
【解析】金属钠能与水反应生成可燃气体氢气，所以金属钠着火不能用带水的物质扑灭。

碳
酸氢钠受热时分解，分解产物有二氧化碳，泡沫灭火剂中有水，所以能用于扑灭金属钠着火
的只有黄沙。

5．已知在热的碱性溶液中，NaClO 能发生如下反应：3NaClO ＝2NaCl ＋NaClO 3。

在相同条件下
NaClO 2也能发生类似的反应，则其最终产物是
A ．NaCl 、NaClO
B ．NaCl 、NaClO 3
C ．NaClO 、NaClO 3
D ．NaClO 2、NaClO 4
【答案】B
【解析】
试题分析：根据3NaClO＝2NaCl＋NaClO3可知，Cl元素有+1变为-1和+5价，故在Cl元素在-1和+5价之间的均不稳定，都生成NaCl、NaClO3。

考点：氧化还原反应反应的特征。

6．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是
A．H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH‾生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。

考点：本题考查离子方程式的书写。

7．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )
【答案】A
【解析】
试题分析：A、因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B、复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D、复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误。

考点：氧化还原反应
8．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是（）A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液
C．通入氢气的电极为原电池的正极
D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
【答案】A
【解析】略
9．2015届湖南省岳阳一中高三10月第二次阶段考试下列各组在溶液中反应，不管反应物的量
是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）
A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）2
【答案】B
【解析】
试题分析：A．FeBr2与Cl2反应时由于Fe2+、Br-都有还原性，所以二者的物质的量相等多少不
同，反应原理不同，离子方程式就不相同，错误；B．Ba(OH)2与H2SO4无论相对量的多少，反
应的离子方程式都是：2H＋+ SO42-+ Ba2++2OH-== BaSO4↓+2H2O；正确；C．HCl与Na2CO3的反应
是分步进行的，相对量的多少不同，反应就不同，因此不能用同一离子方程式表示，错误；D．酸
式盐NaHCO3与碱Ca(OH) 2发生反应时要以不足量的物质为标准，所以相对量多少不同，反应
就不同，错误。

考点：考查物质的量的多少对反应的离子方程式的影响的知识。

10．把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的
质量为（）
A．48g B．16g C．80g D．32g
【答案】D
【解析】
试题分析：16克甲烷是物质的量是1mol，64克氧气物质的量是2mol，所以16克甲烷在64
克氧气恰好反应生成1mol（44g）二氧化碳和2mol（36g）水，CH4＋2O2=CO2＋2H2O，将它们通
入足量的过氧化钠后，发生如下反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2固体质量差△m 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑固体质量差△m
156g 88g 212g 212g-156g=56g 156g 36g 160g
160g-156g=4g
44g 28g 36g 4g
根据差量法，可以计算出增重的质量为28g＋4g＝32g。

考点：考查差量法。

11．(8分)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠“浮”在水面，说明。

钠熔化成闪亮的小球，说明。

向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。

【答案】（1）钠的密度比水小（2）钠的熔点低,反应放出大量的热（3）红
（4）反应生成了碱性物质
【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水的反应现象，可归纳为五个字：
浮ρ(Na)＜ρ(H2O)
熔反应放热、Na的熔点低
游反应生成了气体，推动钠在液面上四处游动
响“嘶嘶”的响声，生成的H2发生了小爆炸
红生成了碱，使酚酞变红
12．（8分）某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2﹣3、SO2﹣4中的若干种离子组成，
取该溶液进行如图实验：
（1）白色沉淀甲是；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式、；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是，尚未确定是否存在的离子是．
【答案】
【解析】
试题分析：无色溶液，判断Fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO32﹣；则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO
2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡．
解：无色溶液，判断Fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO32﹣；则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，一定有铵根离子，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液一定含有硫酸根．
（1）白色沉淀甲是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，铵盐能与碱反应生成氨气：NH+4+OH﹣=NH3↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；NH+4+OH﹣=NH3↑+H2O；
（3）X溶液中一定存在的离子是NH+4、CO32﹣、SO2﹣4，一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未确定是否存在的离子是K+，故答案为：NH+4、CO32﹣、SO2﹣4；K+；
点评：本题考查了离子检验的方法应用，注意离子共存的正确判断，题目难度中等．
13．已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。

生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。

(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_____________________________。

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。

(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。

【答案】(1)Ca(ClO)2
(2)5Ca(OH)2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO3—＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O
(3)5
(4)D
(5)2(5－n)2n2(5－n)(n＋3)
【解析】(1)氧化产物即化合价升高后的产物，t1前，从图中直接看出化合价升高的产物只有ClO－，所以氧化产物为Ca(ClO)2；(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者的物质的量比为1:2，所以总的离子方程式为5Ca(OH)2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO3—＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O；(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量可根据上题的方程式进行分析；
(4)NaClO2爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，所以只有D项合理；(5)离子方程式配平基础依据是3个守恒，质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。

点拨：本题考查氯及其化合物的性质与应用。

难度中等。

14．（6分）物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：B C
⑵写出①②反应的化学方程式。

①
②
【答案】（1）B NaOH、C Na2CO3；
（2）① 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
② 2NaOH+ CO2==Na2CO3+H2O
【解析】
试题分析：由火焰为黄色可知A是金属钠单质，A（Na）和水反应生成B（NaOH）和氢气，B （NaOH）和少量CO2反应生成C（Na2CO3），C（Na2CO3）和盐酸反应生成D（NaCl）。

考点：考查元素及其化合物的推断
点评：熟悉常见元素及其化合物的转化反应。