高二下学期化学期中测试题
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（4）上述化合物中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是____。（填字母）
18.高分子材料M在金属涂料方面有重要用途。M可以丙烯为原料，通过如下路线合成：
已知：①磷酸的结构简式为 ，M的结构简式为
②CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH
(1)A中官能团 名称是________和_________。
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mபைடு நூலகம்l
平衡时物质的量/mol
n(CO)
n(H2S)
n(CO)
①
150
10
10
7
②
400
20
20
16
下列说法正确的是（）
A.②中CO的平衡转化率为80%
B. 400℃时该反应的平衡常数K=
C.该反应是吸热反应
D.①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(L•min)
（1） 元素原子次外层电子数是最外层电子数的 ，其外围电子排布图是______。
（2） 是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多 元素， 元素的名称是______，在元素周期表中的位置是______。
（3） 元素基态原子的电子排布图是下图中的______（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合______（填序号）。
A.图1验证苯中是否有碳碳双键
B 图2所示装置可分离 和CCl4混合液
C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.图4所示装置可说明浓 具有脱水性、强氧化性， 具有漂白性、还原性
10.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：
则符合上述条件的酯的结构可有
A. 2种B. 4种C.6种D. 8种
A.MMF既可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又可与 溶液发生显色反应
B.MMF的分子式为
C. 能与含 的水溶液完全反应
D.MMF分子中所有原子不可能共平面
14.X、Y两元素可形成 型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是
A. B.
C. Y:3S23P4D.
三、填空题
15.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出 ______ 。
16.乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：
请根据题意填空：
(1) 的官能团是____ 写名称，下同 ； 的官能团是____。
(2) 能与钠反应产生气体，写出反应的化学方程式：_____，该反应的速率比水与钠反应____ 填“快”或“慢” 。
6.一种NO催化氧化的过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A.过程Ⅰ需要吸收能量
B.过程Ⅱ表示NO和O2生成具有极性共价键的NO2
C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率
D.上述过程总反应的化学方程式是2NO+O2 2NO2
7.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A.将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：2NO2(g) N2O4(g)ΔH>0
海南枫叶国际学校2019-2020学年度第二学期
高二年级化学学科期中考试试卷
一、单选题
1.下列物质不互为同分异构体的是( )
A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖C.正丁烷和异丁烷D.淀粉和纤维素
2.下列关于有机化合物 说法正确的是（）
A.C3H6Cl2有3种同分异构体B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.2一甲基丁烷也称异丁烷D.油脂、蛋白质和聚乙烯都属于高分子化合物
A. 100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA
B. 100mL1mol/L氨水中，所含NH 的数目为0.1NA
C.将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键
(1)b极材料是__。
(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。
已知：NiSO4=Ni2++SO 、Ni2++2H2O⇌Ni(OH)2+2H+
①a极的电极反应式是__。
②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a 极会吸附__固体而使镀层含有杂质。
19.二乙酸 ， 环己二醇酯可通过下列路线合成：
已知：CH2=CH—CH=CH2+Br2
(1)①的反应类型________，②的反应类型________，⑤的反应类型________，⑦的反应类型________，④的反应条件___________。
(2)试写出下列序号对应的化学方程式：⑦_________；⑧________。
A.控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小
C.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2
D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移
12.常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
①
②
A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特规则
（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（设为E）。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大， 值变化的总趋势是______；
②根据图中提供的信息，可推断出 ______ （填“ ”“ ”或“ ”，下同）；
A. a点：pH=1
B. c点：V(NaOH)=20mL
C. b点：离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. a→d过程中，水电离出c(H+)不断增大
13.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，有关数据如表所示：
实验装置
实验数据
下列说法不正确的是
A.①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
B.③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关
10.根据下图所得判断正确的是（）
已知：I2(g)=I2(s)ΔH=-62.4kJ/mol
A. B.
C. D.
2.下列物质中，属于弱电解质的是（）
A. H2OB. H2SO4C. CuD. BaSO4
3.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是( )
A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
B.增大O2浓度，平衡常数K增大
C.当2 正(SO2)= 逆(O2)时，反应达到平衡状态
A.图1反应为吸热反应
B.图2反应的热化学方程式为2HI(g) H2(g)+I2(g)ΔH=+9.4kJ/mol
C.图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①
D.断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量
11.利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（）
3.有机化合物 含有的官能团（不包括苯环）有（）
A.4种B.5种C.6种D.7种
4.下列对物质的分类正确的是
A. 属于酚B. 属于芳香烃
C. 属于酮D. 属于卤代烃
5.下列物质中互为同系物的是（）
A.葡萄糖和蔗糖B.蔗糖和麦芽糖
C.乙酸和丙酸 D.乙醇和甘油
6.关于化合物2—苯基丙烯 ，下列说法正确的是
14.某小组同学电解CuCl2溶液（电极均为石墨），实验如下：
实验
电压/V
c(CuCl2)/(mol/L)
阴极现象
阳极现象
①
a
0.5
电极表面析出红色固体
产生气泡
②
a
2.0
电极表面析出白色固体（经检验为CuCl）
产生气泡（比①快）
③
b
0.5
电极表面析出红色固体，一段时间后产生气泡
产生气泡（比①快）
下列说法不正确的是（）
高二下学期期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（）
A.①中析出红色固体的电极反应式：Cu2++2e-=Cu
B.③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C.对比①③，推测电压a<b
D.对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuCl2溶液，阴极会析出红色和白色固体
第二部分（非选择题共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。
A.分子中所有原子共平面B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.可以发生加聚反应D.易溶于水及甲苯
7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
(3) 与 在浓硫酸加热时反应，该反应的类型为________。
17.现有五种有机物，请回答下列问题：
A．
B．
C．
D． E． F．
（1）A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。
（2）B的分子式为_________________。
（3）D的一氯代物最多有________________种。
B 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
C. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转变为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
8.下列实验方案不能达到相应目的的是（）
目的
A.验证牺牲阳极的阴极保护法
B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响
实验方案
目的
C.比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱
D.比较AgCl和AgI溶解度的大小
实验方案
A. AB. BC. CD. D
9.探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下：
(2)写出下列反应的反应类型：C→甲基丙烯酸：__________，E→M_________。
(3)写出生成E的化学方程式：_________。
(4)A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为______________。
(5)甲基丙烯酸的同分异构体中，与其具有相同官能团的同分异构体 包括顺反异构 有_______种。
D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
4.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+
B 电子从锌片流向铜片
C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
下列说法正确的是
A.该化合物的名称为乙酸乙酯
B.该化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色
C.该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应
D.该化合物的链状同分异构体中，能与 反应放出 的只有3种 不考虑顺反异构
13.霉酚酸酯 是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，结构简式如图所示。下列关于MMF的说法中，不正确的是
D.对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
8.下列实验能获得成功的是
A 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B.苯与浓溴水反应制取溴苯
C.向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀
D. 溶液 和 溶液 混合后加入 的乙醛溶液 ，加热煮沸观察沉淀的颜色
二、不定项选择题：每题有1或2个选项是正确的
9.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
11.中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是
A.青蒿素的分子式是C15H22O5B.青蒿素所有碳原子均在同一平面上
C.青蒿素在碱性条件下能稳定存在D.青蒿素可以发生氧化反应
12.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。
18.高分子材料M在金属涂料方面有重要用途。M可以丙烯为原料，通过如下路线合成：
已知：①磷酸的结构简式为 ，M的结构简式为
②CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH
(1)A中官能团 名称是________和_________。
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mபைடு நூலகம்l
平衡时物质的量/mol
n(CO)
n(H2S)
n(CO)
①
150
10
10
7
②
400
20
20
16
下列说法正确的是（）
A.②中CO的平衡转化率为80%
B. 400℃时该反应的平衡常数K=
C.该反应是吸热反应
D.①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(L•min)
（1） 元素原子次外层电子数是最外层电子数的 ，其外围电子排布图是______。
（2） 是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多 元素， 元素的名称是______，在元素周期表中的位置是______。
（3） 元素基态原子的电子排布图是下图中的______（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合______（填序号）。
A.图1验证苯中是否有碳碳双键
B 图2所示装置可分离 和CCl4混合液
C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.图4所示装置可说明浓 具有脱水性、强氧化性， 具有漂白性、还原性
10.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：
则符合上述条件的酯的结构可有
A. 2种B. 4种C.6种D. 8种
A.MMF既可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又可与 溶液发生显色反应
B.MMF的分子式为
C. 能与含 的水溶液完全反应
D.MMF分子中所有原子不可能共平面
14.X、Y两元素可形成 型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是
A. B.
C. Y:3S23P4D.
三、填空题
15.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出 ______ 。
16.乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：
请根据题意填空：
(1) 的官能团是____ 写名称，下同 ； 的官能团是____。
(2) 能与钠反应产生气体，写出反应的化学方程式：_____，该反应的速率比水与钠反应____ 填“快”或“慢” 。
6.一种NO催化氧化的过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A.过程Ⅰ需要吸收能量
B.过程Ⅱ表示NO和O2生成具有极性共价键的NO2
C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率
D.上述过程总反应的化学方程式是2NO+O2 2NO2
7.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A.将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：2NO2(g) N2O4(g)ΔH>0
海南枫叶国际学校2019-2020学年度第二学期
高二年级化学学科期中考试试卷
一、单选题
1.下列物质不互为同分异构体的是( )
A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖C.正丁烷和异丁烷D.淀粉和纤维素
2.下列关于有机化合物 说法正确的是（）
A.C3H6Cl2有3种同分异构体B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.2一甲基丁烷也称异丁烷D.油脂、蛋白质和聚乙烯都属于高分子化合物
A. 100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA
B. 100mL1mol/L氨水中，所含NH 的数目为0.1NA
C.将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键
(1)b极材料是__。
(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。
已知：NiSO4=Ni2++SO 、Ni2++2H2O⇌Ni(OH)2+2H+
①a极的电极反应式是__。
②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a 极会吸附__固体而使镀层含有杂质。
19.二乙酸 ， 环己二醇酯可通过下列路线合成：
已知：CH2=CH—CH=CH2+Br2
(1)①的反应类型________，②的反应类型________，⑤的反应类型________，⑦的反应类型________，④的反应条件___________。
(2)试写出下列序号对应的化学方程式：⑦_________；⑧________。
A.控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小
C.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2
D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移
12.常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
①
②
A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特规则
（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（设为E）。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大， 值变化的总趋势是______；
②根据图中提供的信息，可推断出 ______ （填“ ”“ ”或“ ”，下同）；
A. a点：pH=1
B. c点：V(NaOH)=20mL
C. b点：离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. a→d过程中，水电离出c(H+)不断增大
13.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，有关数据如表所示：
实验装置
实验数据
下列说法不正确的是
A.①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
B.③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关
10.根据下图所得判断正确的是（）
已知：I2(g)=I2(s)ΔH=-62.4kJ/mol
A. B.
C. D.
2.下列物质中，属于弱电解质的是（）
A. H2OB. H2SO4C. CuD. BaSO4
3.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是( )
A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
B.增大O2浓度，平衡常数K增大
C.当2 正(SO2)= 逆(O2)时，反应达到平衡状态
A.图1反应为吸热反应
B.图2反应的热化学方程式为2HI(g) H2(g)+I2(g)ΔH=+9.4kJ/mol
C.图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①
D.断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量
11.利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（）
3.有机化合物 含有的官能团（不包括苯环）有（）
A.4种B.5种C.6种D.7种
4.下列对物质的分类正确的是
A. 属于酚B. 属于芳香烃
C. 属于酮D. 属于卤代烃
5.下列物质中互为同系物的是（）
A.葡萄糖和蔗糖B.蔗糖和麦芽糖
C.乙酸和丙酸 D.乙醇和甘油
6.关于化合物2—苯基丙烯 ，下列说法正确的是
14.某小组同学电解CuCl2溶液（电极均为石墨），实验如下：
实验
电压/V
c(CuCl2)/(mol/L)
阴极现象
阳极现象
①
a
0.5
电极表面析出红色固体
产生气泡
②
a
2.0
电极表面析出白色固体（经检验为CuCl）
产生气泡（比①快）
③
b
0.5
电极表面析出红色固体，一段时间后产生气泡
产生气泡（比①快）
下列说法不正确的是（）
高二下学期期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（）
A.①中析出红色固体的电极反应式：Cu2++2e-=Cu
B.③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C.对比①③，推测电压a<b
D.对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuCl2溶液，阴极会析出红色和白色固体
第二部分（非选择题共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。
A.分子中所有原子共平面B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.可以发生加聚反应D.易溶于水及甲苯
7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
(3) 与 在浓硫酸加热时反应，该反应的类型为________。
17.现有五种有机物，请回答下列问题：
A．
B．
C．
D． E． F．
（1）A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。
（2）B的分子式为_________________。
（3）D的一氯代物最多有________________种。
B 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
C. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转变为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
8.下列实验方案不能达到相应目的的是（）
目的
A.验证牺牲阳极的阴极保护法
B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响
实验方案
目的
C.比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱
D.比较AgCl和AgI溶解度的大小
实验方案
A. AB. BC. CD. D
9.探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下：
(2)写出下列反应的反应类型：C→甲基丙烯酸：__________，E→M_________。
(3)写出生成E的化学方程式：_________。
(4)A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为______________。
(5)甲基丙烯酸的同分异构体中，与其具有相同官能团的同分异构体 包括顺反异构 有_______种。
D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
4.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+
B 电子从锌片流向铜片
C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
下列说法正确的是
A.该化合物的名称为乙酸乙酯
B.该化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色
C.该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应
D.该化合物的链状同分异构体中，能与 反应放出 的只有3种 不考虑顺反异构
13.霉酚酸酯 是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，结构简式如图所示。下列关于MMF的说法中，不正确的是
D.对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
8.下列实验能获得成功的是
A 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B.苯与浓溴水反应制取溴苯
C.向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀
D. 溶液 和 溶液 混合后加入 的乙醛溶液 ，加热煮沸观察沉淀的颜色
二、不定项选择题：每题有1或2个选项是正确的
9.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
11.中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是
A.青蒿素的分子式是C15H22O5B.青蒿素所有碳原子均在同一平面上
C.青蒿素在碱性条件下能稳定存在D.青蒿素可以发生氧化反应
12.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。