江苏省邗江中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)

江苏省邗江中学 2020—2021 学年高二上学期期中考试 化学试题
1. 废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。

下列对电子垃圾处理应予提倡的
是①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将 电子垃圾焚烧处理
A. ①③
B. ②④
C. ①④
D. ②③
【答案】D
【解析】 【详解】电子垃圾含有重金属，污染土地，不能掩埋地下，①错误。

改进生产工艺，减少有害物质使用能 防止污染，②正确。

依法要求制造商回收废旧电子产品，能防止污染，③正确。

电子垃圾焚烧处理后铅汞 等有害物质仍然存在，污染空气土地等，④错误； 故选 D。

2. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. SiO2 和 NaCl C. 晶体 Si 和 MgCl2 【答案】B
B. NaCl 和 MgO D. 金刚石和 KCl
【解析】 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，氯化钠为离子晶体，故 A 不符合题意； B．氯化钠和氧化镁均为离子晶体，均只含离子键，故 B 符合题意； C．晶体 Si 为共价晶体，氯化镁为离子晶体，故 C 不符合题意； D．金刚石为共价晶体，氯化钾为离子晶体，故 D 不符合题意； 综上所述答案为 B
3. 下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ）
A. 2s < 2p 【答案】B
B. 3px < 3py
C. 3s < 3d
D. 4s > 3p
【解析】 【详解】A．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以 2s＜2p，故 A 正确； B．3px 和 3py 轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一


能级上的原子轨道具有相同的能量，故 B 错误； C．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以 3s＜3d，故 C 正确； D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所 以 4s＞3p，故 D 正确； 故选 B。

【点睛】本题考查核外电子排布规律，本题注意把握构造原理的应用。

多电子原子中，各原子轨道的能量 高低比较方法：相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s ＜2s＜3s＜4s；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx=npy=npz。

4. 下面的排序不正确的是 A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性 Na＞Mg＞Al，所以碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故 A 正确； B．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，硬度与共价键强弱有关，由于 C 原子半径小于 Si 原子，所以 C-C 的键能＞C-Si 的键能＞Si-Si 的键能，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故 B 正确； C．Na、Mg、Al 均为金属晶体，熔点与金属阳离子 半径大小有关，Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越大，金 属键越弱，所以熔点 Na＜Mg＜Al，故 C 错误；
的 D．离子所带电荷相同时，离子半径越小晶格能越大，离子半径：F-＞Cl-＞Br-＞I-，所以晶格能由大到小：
NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故 D 正确； 综上所述答案 C。

5. 在下列有关晶体的叙述中错误的是： A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键 C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 离子晶体中，可能含有共价键
【答案】C


【解析】 【详解】A．阴、阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体中一定存在离子键，可以存在共价键，故 A 正确； B．原子晶体是原子之间通过共价键形成的，原子晶体中只存在共价键，故 B 正确； C．金属晶体的熔沸点不一定很高，例如金属汞的熔沸点就较低，常温下为液体，故 C 错误； D．离子晶体中可能含有共价键，比如 NaOH 晶体中含有 O 原子和 H 原子形成的共价键，故 D 正确； 故选：C。

6. 下列各式表示水解反应的是（ ）
A. HCO3- +H2O H3O+ +CO32C. H2PO-4 +H2O HPO42- +H3O+
B. HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
D. HCO3- +OH- H2O+CO32-
【答案】B
【解析】
【详解】A、 HCO3- +H2O H3O+ +CO32- ，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故 A
错误； B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故 B 正确；
C、 H2PO-4 +H2O HPO42- +H3O+ ，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故 C 错误；
D、 HCO3- +OH-
答案选 B。

H2O+CO32- ，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故 D 错误；
7. 下列粒子中，电子排布式为 1s22s22p63s23p6 的是（ ）
A. Na+
B. Mg2 +
C. Cl-
D. Br-
【答案】C
【解析】 【详解】A. Na+电子排布式为 1s22s22p6，故 A 错误； B. Mg2 +电子排布式为 1s22s22p6，故 B 错误 C. Cl-电子排布式为 1s22s22p63s23p6，故 C 正确； D. Br-电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p6，故 D 错误。

8. 下列分子中含有 σ 键而不含 π 键的是 （ ）


A. CH2= CH2
B. N2
C. Cl2
D. C2H2
【答案】C
【解析】 【分析】 一般共价单键为 σ 键，而双键、三键中均含 π 键。

【详解】A．含 C-H 和 C=C 键，含有 σ 键、π 键，故 A 不选； B．含 N≡N 键，含有 σ 键、π 键，故 B 不选； C．只含 Cl-Cl，含有 σ 键而不含 π 键，故 C 选； D．含 C-H 和 C≡C 键，含有 σ 键、π 键，故 D 不选。

故选 C。

9. 下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
A. 1 与 6
B. 2 与 8
C. 9 与 11
D. 8 与 14
【答案】C
【解析】 【详解】A.1 号是非金属元素氢，6 号是非金属元素 C，C、H 元素之间易形成共价键，选项 A 错误； B.2 号是非金属氦，8 号是非金属元素 O，He、O 元素不形成化学键，选项 B 错误； C.9 号是活泼非金属 F，11 号是活泼金属 Na，F、Na 元素易形成离子键，选项 C 正确； D.8 号是非金属元素 O，14 号是非金属 Si，O、Si 元素易形成共价化合物，选项 D 错误； 答案选 C。

10. 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A. 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键 C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中可能含共价键
【答案】A
【解析】 【分析】
【详解】A．离子化合物中可能含共价键，如 NaOH，故 A 正确；
B．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，故 B 错误；


C．离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如 NaOH，故 C 错误；
D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，故 D 错误；
故选 A。

【点睛】 11. 下列各项叙述中，正确的是
A. 镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布式为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素
C. 24Cr 原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2
D. 所有原子任一电子层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
【答案】D 【解析】 【详解】A．3p 轨道电子能量比 3s 轨道电子能量高，镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子吸收能量， 由基态转化成激发态，故 A 错误； B．外围电子排布式为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅢA 族，属于 p 区元素，故 B 错误； C. 由于 3d 轨道处于半充满状态时能量较低，则 24Cr 原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故 C 错误； D. 所有原子任一电子层的 s 电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故 D 正确； 答案选 D。

12. 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是： A. 最高正化合价：④＞①＞③＝② B. 原子半径：④＞③＞②＞① C. 电负性：④＞③＞①＞② D. 第一电离能：④＞③＞②＞① 【答案】CD 【解析】
【分析】


根据各元素基态原子的核外电子排布式可知①为 S 元素，②为 P 元素，③为 N 元素，④为 F 元素。

【详解】A．最高正化合价等于最外层电子数，但 F 元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③， 故 A 错误； B．根同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径 P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故 B 错误； C．非金属性 F＞N＞S＞P，非金属性越强电负性越大，所以电负性 F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故 C 正确； D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能 N＜F，但 P 元素原子 3p 能级容纳 3 个电子，为 半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 S＜P，同主族自上而下第一 电离能降低，所以第一电离能 N＞P，所以第一电离能 S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故 D 正确； 综上所述答案为 CD。

13. 下列有关叙述正确的是 A. 在 BCl3 分子中，所有原子都满足最外层 8 电子结构 B. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 C. 已知 NaH 是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]D. NaCl 晶体中，每个 Na+同时吸引 6 个 Cl— 【答案】CD 【解析】 【详解】A．硼原子最外层有 3 个电子，与 3 个氯原子形成共价键，BCl3 分子中 B 原子最外层只有 6 个电子， 故 A 错误； B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质不一定相同，如 Na+和 Ne 核外电子排布相同，但化学 性质不同，故 B 错误； C．NaH 是离子化合物，由 Na+和 H-组成，电子式为 Na+[:H]-，故 C 正确；
D．NaCl 的晶胞结构如图所示
，晶体中每个 Na+同时吸引着 6 个 Cl-，每个 Cl-同时吸引着
6 个 Na+，故 D 正确； 综上所述答案为 CD。

14. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是


.的 A. pH＝5 H2S溶液中，c(H＋)＝c(OH—)＝1×10－5mol·L－1
B
0.1mol·L－1Na2SO3
溶液中，c(Na＋）＝2c(
SO32-
）＋c(
HSO
3
）＋c(H2SO3）
C. pH＝9 的 CH3COONa 溶液，升高温度，溶液 pH 降低
D.
pH＝10
的的
Na2C2O4
溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(
HC
2O
4
)＋2c(
C
2
O
24
)
【答案】BD
【解析】 【分析】 强碱弱酸盐溶液因水解呈碱性，亚硫酸钠、草酸钠溶液分步水解，溶液中电荷守恒、物料守恒；
【详解】A. pH＝5 的 H2S 溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，
c(OH
—
)＝
Kw c(H
)
，温度没指明，KW 不知道，
不能计算氢 c(OH—)，A 错误； B. Na2SO3 溶液中，钠离子的物质的量是硫原子的 2 倍，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，完全电离后，有少量亚硫
酸根离子分步水解，故物料守恒：c(Na＋）＝2c( SO32- ）＋2c( HSO3- ）＋2c(H2SO3），B 错误；
C. pH＝9 的 CH3COONa 溶液因水解呈碱性，升高温度，促进水解，氢氧根浓度增大，碱性增强，溶液 pH 增大，C 错误；
D.
Na2C2O4
是强碱弱酸盐，完全电离后，有少量
C2
O
24
离子分步水解，溶液呈电中性，电荷守恒：c(Na＋)
＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(
HC
2
O
4
)＋2c(
C
2
O
24
)，D
正确；
答案选 D。

15. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（ ）
A. 该元素原子中共有 25 个电子 B. 该元素原子核外有 4 个能层 C. 该元素原子最外层共有 2 个电子 D. 该元素原子 M 电子层共有 8 个电子
【答案】D
【解析】
【详解】根据 1s22s22p63s23p63d54s2，该原子有 4 个能层，共有 25 个电子，最外层有 2 个电子，第三层
（M 层）有 13 个电子，综上所述，答案选 D。

16. 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 结构、性质等信息
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反
A 应堆的导热剂
B
B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产 D
过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A 原子的外围电子排布式__________________________________。

(2)B 元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。

(3)C 元素原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________ 形。

(4)D 元素原子的价电子排布式为________，D－的结构示意图是________。

(5)B 的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________________，与 A 的最高价氧化物对应的水化物相比，
碱性较强的是：_______________(填化学式)。

【答案】 (1). 3s1 (2). 第三周期第ⅢA 族 (3). 小于 (4). 3 (5). 2p (6). 哑铃(或纺锤)
(7). 3s23p5 (8).
(9). Al(OH)3 (10). NaOH
【解析】 【分析】 A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则 A 为 Na； B 与 A 同周期，即处于第三周期，B 的最高价氧化物的水化物呈两性，故 B 为 Al；C 元素的气态氢化物极 易溶于水，可用作制冷剂，则 C 为 N 元素；D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物 也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则 D 为 Cl。

【详解】(1)A 为 Na，原子核外电子数为 11，原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s1，外围电子排布式为


3s1；
(2)B 为 Al，在周期表中 位置是：第三周期第ⅢA 族；钠离子、铝离子核外电子层结构相同，核电荷数越
大离子半径越小，故铝离子半径小于钠离子半径；
的 (3)C 为 N 元素，核外电子排布式为：1s22s22p3，其原子核外 2p 轨道有 3 个未成对电子，2p 轨道的电子能量
最高，轨道呈哑铃形(或纺锤形)；
(4)D 为 Cl 元素，价电子排布式为 3s23p5，Cl－的结构示意图是：
；
(5)Al 元素最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，Na 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，金属性 Na>Al， 则 NaOH 的碱性较强。

17. 下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题： (1)上述晶体中，属于离子晶体的是________________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点最高的是________________________。

(3)NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO 晶体。

(4)每个 Cu 晶胞中实际占有________个 Cu 原子，CaCl2 晶体中每个 Ca2＋同时吸引________个 Cl-，MgO 晶胞 中每个 Mg2+同时吸引______个 O2-。

【答案】 (1). MgO、CaCl2 (2). 金刚石 (3). 小于 (4). 4 (5). 8 (6). 6 【解析】 【分析】 冰晶体为分子晶体，金刚石晶体为原子晶体，铜晶体为金属晶体，氧化镁为离子晶体，氯化钙为离子晶体， 干冰为分子晶体。

【详解】(1)上述晶体中，属于离子晶体的是 MgO、CaCl2； (2)一般情况下熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以五种晶体的熔点最高的是金刚石； (3)Mg2+、O2-均带两个电荷，Na+、Cl-均只带一个电荷，所以 MgO 晶体的晶格能更大；
(4)根据均摊法每个 Cu 晶体占有的铜原子个数为 8 1 +6 1 =4；根据氯化钙晶体的晶胞，以顶面面心 Ca2+ 82
为例，该晶胞中钙离子周围有 4 个氯离子，其上方晶胞中还有 4 个氯离子，所以每个 Ca2+同时吸引 8 个 Cl-； 根据 MgO 晶胞结构，以顶面面心镁离子为例可知，每个 Mg2+同时吸引 6 个 O2-。

18. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①
②
③ ④⑤ ⑥
⑦⑧
⑨
⑩
⑾⑿ ⒀
（1）写出上表中元素⑾原子的外围电子排布式___________。

元素⑿正三价离子的核外电子排布式 _________________元素⑥负一价离子的结构示意图__________。

（2）元素⑦与⑥形成的化合物的电子式为：___________，其形成的化合物的晶体类型是：____________ （3）元素④、⑤的第一电离能较大的是：___________（用元素符号表示）。

元素⑤、⑥电负性较大的是： ______________（用元素符号表示）。

（4）④、⑤、⑥三种元素形成的离子，离子半径最大的是：___________。

（用离子符号表示） （5）⑦、⑧与水反应最剧烈的物质是___________。

（填化学式） （6）元素（11）在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图 1 和图 2 所示，则在图 1 和图 2 的结构中 与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：___________。

【答案】 (1). 3d5 4s2 (2). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (3).
离子晶体 (6). N (7). F (8). N3- (9). Na (10). 2:3
(4). Na[: F :] (5).


【解析】
【分析】
由元素在周期表中的位置可知：①为H ，②为Be ，③为C ，④为N ，⑤为O ，⑥为F ，⑦为Na ，⑧为Mg ，⑨为Si ，⑩为Cl ，(11)为Mn ，(12)为Fe ，(13)为Co ，从原子序数、结合核外电子排布规律，书写基态原子电子排布式、或外围电子排布式、书写离子结构示意图，活泼金属和活泼非金属组成的化合物通常属于离子化合物、其对应的晶体属于离子晶体，同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但若电子排布处于半充满或全充满时，第一电离能则较大，同周期从左向右电负性增大，依次解答；
【详解】(1)元素⑾为Mn ，原子序数为25，基态原子电子排布式为22626521s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，外围电子排布式523d 4s 。

元素⑿为Fe ，原子序数为26，基态原子电子排布式为22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，正三价离子的核外电子排布式为2262651s 2s 2p 3s 3p 3d ，元素⑥负一价离子即氟离子的结构示意图为；
(2)元素⑦与⑥形成的化合物为NaF ，是活泼金属和活泼非金属组成的，属于离子化合物，电子式为：
Na [:F :]+
-⋅⋅⋅⋅，氟化钠晶体由钠离子和氟离子通过离子键构成，属于离子晶体；
(3)同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，N 的2p 能级处于半充满稳定状态，则第一电离能：N>O ；同周期从左向右电负性增大，F 的电负性大于O ；
(4)具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则④、⑤、⑥三种元素形成的离子，离子半径最大的是N 3-；
(5)同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，与水反应产生氢气越容易，则⑦、⑧与水反应最剧烈的物质是Na ；
(6)图1中原子位于体心和顶点，配位数为8，图2中原子位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，有12个，所以配位数为12，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为2:3。

19. (1)KAl(SO 4)2溶液蒸干得到的固体物质是_______，FeCl 2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，NaHCO 3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
_____________。

(2)写出下列离子方程式。

①明矾净水：______________________________
②泡沫灭火器原理：____________________________
③纯碱溶液显碱性的原因：_______________________________
④氯化铵溶液显酸性的原因：____________________________
【答案】 (1). KAl(SO 4)2·
12H 2O (2). Fe 2O 3 (3). Na 2CO 3 (4). Na 2SO 4 (5). Al 3++3H
2O
Al(OH)3(胶体)+3H + (6). Al 3++33HCO -= Al(OH)3↓+3CO 2↑ (7). 23CO -+H 2O 3 HCO -+OH - (8). 4NH ++H 2O NH 3·H 2O+ H +
【解析】
【详解】(1) KAl(SO 4)2溶液中的Al 3+会发生水解反应生成氢氧化铝和硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸会再发生反应，最后仍然会留下明矾，故KAl(SO 4)2溶液蒸干得到的固体物质是明矾，
化学式是KAl(SO 4)2·
12H 2O ； 蒸发FeCl 2溶液，Fe 2+水解产生Fe(OH)2和HCl ，HCl 具有挥发性，则蒸发FeCl 2溶液得到的是Fe(OH)2固体，Fe(OH)2被溶解在溶液中的O 2氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧后得到氧化铁，化学式是Fe 2O 3； NaHCO 3不稳定，受热分解产生Na 2CO 3、H 2O 、CO 2，所以NaHCO 3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Na 2CO 3； Na 2SO 3具有还原性，易被溶解在溶液中的O 2氧化为Na 2SO 4，最后蒸干、灼烧为Na 2SO 4；
(2)①明矾净水是由于溶液中Al 3+发生水解反应产生Al(OH)3胶体具有吸附作用，反应的离子方程式为：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +；
②泡沫灭火器原理是NaHCO 3与KAl(SO 4)2发生相互促进的水解反应，生成CO 2气体和Al(OH)3沉淀，其反应的离子方程式为：Al 3++33HCO -=Al(OH)3↓+3CO 2↑；
③Na 2CO 3是强碱弱酸盐，在溶液中23CO -发生水解生成的3HCO -和OH -，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c (OH -)＞c (H +)，溶液显碱性，用离子方程式表示为：23CO -+H 2O
3 HCO -+OH -； ④氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中4NH +发生水解作用，消耗水电离产生的OH -，使水的电离平衡正向移动，
最终达到平衡时溶液中c (H +)＞c (OH -)，溶液显酸性，用离子方程式表示为：4NH ++H 2O NH 3·H 2O+ H +。