高三化学高效课堂资料氮的循环训练2

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氮的循环训练学案2
1.下列关于硝酸的叙述不．正确的是（）
A.在浅绿色Fe(NO3 )2溶液中加入稀盐酸，溶液变黄
B.氨气溶于水后，其水溶液中含有大量的NH4+
C.浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色
D.硝酸与金属反应，即表现出氧化性，又表现酸性
2.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，错误的是（）
A.氨气极易溶于水，可以解释氨气的喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释工业制取硝酸的反应原理
C..铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D.氨水的热不稳定性可以解释实验室用加热氨水的方法制取氨气
3.NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4,下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是( )
4.将相同质量的铜分别和足量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A.反应剧烈程度：两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
5.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。

则石灰水的变化最可能为（）
A.①不变浑浊，②变乳白色
B.①变乳白色，②不变浑浊
C.①变乳白色，②变乳白色
D.①不变浑浊，②不变浑浊
6.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b molO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()
A. a:b
B. a:2b
C. a:(2a+b)
D. a:(a+2b)
7. 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为( )
A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL
14.甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进的装置，试回答下列问题：
⑴铜与浓硝酸反应的离子方程式是该反应的实验现象是
(2)当6.4gCu与足量HNO3（浓）反应时，起氧化作用的HNO3的物质的量是
转移的电子数为
(3)和甲装置相比，乙装置的优点是
13.下面是5种含有同一种氮族元素的物质的转化关系图．
若A在常温下为气态单质，则
（1）写出下列各物质的化学式：
A；B；C；D；E。

（2）写出在实验室里制备B的化学方程式。

工业上制备B的化学方程式。

（3）写出化学方程式
B→C
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E→C
D→E
【自助餐】
将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是( )
A.0.11 mol
B.0.22 mol
C.0.16 mol
D.0.1 mol
自助餐答案：B
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高一化学训练学案
编号04答案11.（1）N 2 N 2的化学性质很不活泼
（2）NH 3 氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低 （3）NH 3 NH 3 + H + = NH 4+
（4）铵盐 NH 4+ + OH - = NH 3↑ +H 2O 12. ．I 、N 2＋O 2
2NO ； 氧化剂：O 2， 还原剂：N 2
①4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 氧化剂：O 2， 还原剂：NH 3 ②2NO ＋O 2＝2NO 2 氧化剂：O 2， 还原剂：NO ③3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 氧化剂：NO 2，还原剂：NO 2 ④NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3 非氧化还原反应
⑤ 氧化剂：N 2， 还原剂：H 2 (2) N 2 4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O
13.(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2
CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑
(2)取少量固体于试管中，加入足量浓NaOH 溶液并加热, 把一小块湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒一端靠近试管口，试纸变蓝，证明该固体中含有NH 4+。

(3)碱石灰 ⑥ 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已收集满。

减少氨气逸出，防止污染环境；减少氨气与空气对流，增大收集氨气的纯度。

（4）打开止水夹，用手热毛巾捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

1/22.4 mol/L 14.（1）在高温下，空气中的N 2与O 2反应：N 2+O 2
2NO
（2）2NO+2CO N 2+2CO 2 （3）①③
15.（1）Cu + 4H + + 2NO 3- = Cu 2+ + 2NO 2↑ + 2H 2O
剧烈反应，铜片溶解，溶液有由无色变成蓝色，有气体产生（遇到空气变红棕色）
（2）0.2mol 0.2N A
（3）可以随用随停；有尾气处理装置 16.3Cu +2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO+4H 2O 3 2 8 3
0.03 0.04 0.06 n
因为H +不足，所以根据H +的量进行计算
8/3=0.06/n n=0.0225mol C(Cu 2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L
△
催化剂。