【名师推荐资料】2020高考化学第二轮复习 专题 离子反应学案 鲁科版(精品)

离子反应
【本讲教育信息】 一. 教学内容：
高考第二轮复习《专题3》
二. 教学目的：
1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。

3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。

4. 了解-Cl 、-24SO 、-23CO 、+
3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验方法。

5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。

三. 重点和难点
1. 强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。

2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

3. -Cl 、-24SO 、-23CO 、+
3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。

4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

四. 考点分析
本专题内容在高考中的主要考查点是：
1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。

2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

3、-Cl 、-24SO 、-23CO 、+
3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。

4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

五. 知识网络
1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）
复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。

简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。

（1）沉淀的生成及转化
常见难溶物有：①酸：32SiO H ；②碱：()2OH Mg 、()3OH Al 、()2OH Cu 、()3OH Fe 等；③盐：Ag Cl 、AgBr 、AgI 、3BaCO 、4BaSO 、()243PO Ca 等。

（2）更弱电解质的生成 常见弱电解质有：①弱酸：HF 、32CO H 、HClO 、COOH CH 3等；②弱碱：O H NH 23⋅；③其他：O H 2、OH H C 56等。

（3）气态物质的生成
常见气态物有：2SO 、2CO 、3NH 、S H 2等。

2. 离子方程式的书写
（1）改写原则
①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式。

②微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“↓”）。

③氨水：作为反应物，一般写成O H NH 23⋅；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成3NH （一般用“↑”）
④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

⑤不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子方程式。

如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。

（2）守恒原则
离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。

3. 判断离子方程式的正误
（1）查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：↑+=+++22H Fe H 2Fe （错误）。

（2）查电荷守恒，如++=+23Fe 2Fe Fe 是错误的。

（3）查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：↑=++-
S H H 2S 22。

（4）查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：
↓=+-
+4242BaSO SO Ba 。

（5）查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：
O H BaSO OH Ba SO H 24224+↓=+++-+
-+。

（6）查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水
的离子方程式为：---+++↓=++232332CO O H 2CaCO HCO 2OH 2Ca ；往澄清石灰水加入
少量小苏打溶液的离子方程式为：O H CaCO HCO OH Ca 233
2+↓=++-
-+。

（7）电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。

用离子方程式所反映的是物质在
溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。

如S H
2通入NaOH 溶液，+H 来自S H 2的微弱电离：S
H 2-++HS H 。

若S H 2气体
通入NaOH 溶液，由于上述S H 2电离出来的+H 被-OH 中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为O H HS OH S H 22+=+--，若Na OH 过量，则反应的离子方程式为
O H 2S OH 2S H 222+=+--。

4. 离子大量共存的判断
【典型例题】
例1. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 少量2SO 通入NaOH 溶液：O H SO SO OH 2223
2+=+-
- B. 硫化钠水解：--+=+OH 2S H O H 2S 222
C. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：O H NH NH OH 234⋅=++-
D. 单质铜与稀硝酸反应：O H NO 2Cu NO 2H 2Cu 223
+↑+=+++-
+ 分析：少量2SO 通入NaOH 溶液生成32SO Na 和O H 2，如果过量2SO 通入NaOH 溶液
则生成
3NaHSO 和O H 2；-2S 水解一是可逆的，二是分步的且以第一步为主：
O H S 22+-
--+OH HS （主要），O H HS
2+--+OH S H 2（次要）；氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液
混合加热，生成的O H NH 23⋅对热不稳定分解逸出3NH ；
O H NO 2Cu NO 2H 2Cu 223+↑+=+++-
+，两边电荷不守恒且氧原子也不守恒，正确的应为：3O H 4NO 2Cu 3NO 2H 8Cu 223
+↑+=+++-
+。

故A 正确。

答案：A
例2. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 碳酸氢铵溶液中加入NaOH 溶液共热：O H NH OH
NH 234+↑+-
+△
B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：-
--+=++2332223SO HCO 2O H SO CO 2
C. 2FeBr 溶液中加入过量的氯水：+--+++=++3222Fe 2Cl 4Br Cl 2Br 2Fe 2
D. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：↓=++
-4224BaSO Ba
SO 。

分析：A. 34HCO NH 和足量NaOH 溶液相混合，O H NH OH 2NH HCO 2343⋅=++-
+- O
H CO 223++-。

C.
2
FeBr 溶液中加入过量的氯水：
+--+++=++3222Fe 2Cl 6Br 2Cl 3Br 4Fe 2。

D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，
-++242SO Mg ↓=+++-42B aSO Ba OH 2()↓+2OH Mg 。

故B 正确。

答案：B
例3. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
①无色溶液中：+K ，-Cl ，+2Ca ，-23CO ，-24SO ，-3NO ；
②11pH =的溶液中：-
23CO ，+Na ，()[]-
4OH Al ，-3NO ，-2S ，-23SO ；③水电离的+H 浓度()
112L mol 10H c --+⋅=的溶液
中：-Cl ，-23CO ，-3NO ，+4NH ，-23SO ；④加入Mg 能放出2H 的溶液中：+2Mg ，+4NH ，-Cl ，+K ，-24SO ；⑤使石蕊变红的溶液中：+2Fe ，-4MnO ，-3NO ，+Na ，-24SO ；⑥中
性溶液中：+3Fe ，+3Al ，-
3NO ，-I ，-Cl ，-2S
A. ①②⑤
B. ①③⑥
C. ②④
D. ①②④
分析：①中+2Ca 与-
23CO 、-24SO 不能大量共存，②中为碱性条件，各离子能大量共存，
③中水电离的+H 浓度为112L mol 10--⋅的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。

-
23CO 、-23
SO 与+H 反应，+4NH 与-OH 反应，不能大量共存，④中为酸性溶液，各离子能大量共存，⑤中为酸性溶液，+2Fe 被-4MnO 和-3NO 氧化，
不能大量共存，⑥中+3Fe 、+3Al 和-2S 双水解，不能大量共存。

答案：C 。

例4. 将足量2CO 通入KOH 和()2OH Ca 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入2CO 体积（V ）的关系正确的是
分析：KOH 和()2
OH Ca 溶液中通足量2CO 过程中实际上发生了三个反应。

①
O H CaCO CO OH 2Ca 2322+↓=++-+；②--=+3
2H
C O CO OH ；③O H CO CaCO 223++
=-++32HCO 2Ca 。

在第②阶段没有3CaCO 的溶解，出现一个平台。

还应注意到，在第①阶
段+2Ca 与-OH 离子按1：2反应，余下的-OH 进入第②阶段。

答案：D。