高三化学上学期第一次月考试题人教、新目标版

2019高三上学期第一次月考化学试卷
相对原子质量Mg-24 AI-27 Fe-56 Ca-40 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39
Cu-64 Ba-127 Pb-207
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）
1、分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；
②酸性氧化物都是非金属氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是
A. ①③④⑦
B. ①②③④
C. ①②⑤⑥
D. ③⑤⑥⑦
2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数少于6.02×1023
B. 1 L l mol．L－1 FeBr2溶液与l mol氯气充分反应时转移的电子数为3N A
C. 标准状况下，11.2 L HF所含的分子数约为3.01×1023
D. 0.5 mol．L－1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N A
3. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14
的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关
系如图，则下列选项正确的是
A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL
C．图中m值为1.56 g D．图中V2为60 mL
4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的
A. KMnO4MnO2
B. HCl Cl2
C. Fe3+Fe
D. KClO3O2
5. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，
有关该物质
的说法正确的是
A. Cs显＋3价
B. 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
C.CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I－、Cl－
D. 在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
6．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是
A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：n
B. 同质量的A、B，其分子数之比为n：m
C. 25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：m
D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n
7．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。

下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色
8. 有一未完成的离子方程式：+XO3—+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最
高化合价为
A．+7 B．+5 C．+4 D．+1
9. 《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。

其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者，炒为黄丹。

黄丹滓为密陀僧。

”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。

下列说法错误的是
A. 胡粉难溶于水
B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应
D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：1的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快
10. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+
B. 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉
淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-
D. 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到
较纯净的乙酸乙酯
11. 下列各溶液中的离子可能大量共存的是
A．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－
12. 电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，装置如下图，下列说法不正确的
是
A. 阴极的电极反应式为PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-
B. 电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，可加入PbO恢复
其浓度
C. 电解过程中阳极溶液的PH均减小，阴极的PH保持不变
D. 电路中通过0.2mol电子，则阴极的质量增加20.7g
13.将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。

则合金中
Mg、Al、Si的物质的量之比为
A．1:2:1 B．2:1:1 C．1:3:2 D．1:1:2
14. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于足量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O＝C6H5OH＋HSO3－
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 15.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是
A. 溶质的质量分数为ω= ×100%
B. 溶质的物质的量浓度c=1000a/(35V)mol•L-1
C. 向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
D. 溶液中c(OH-)=mol•L-1+c(H+)
16. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO 2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标
准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关
系如图所示，下列叙述正确的是
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分
是Na2CO3,NaHCO3
C .B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：
OH-+H+=H2O 、H++CO32-=HCO3-
D .B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标
准状况）的最大值为112mL
二、非选择题（17题10分，18题6分，19题8分，20题6分，21题8分，22题12分）
17.联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。

（2）X是_________，Y是__________（填化学式）。

（3）排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有_________________________。

（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方
案__________________________。

18. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：
①A 、B 两溶液呈碱性，C 、D 、E 溶液呈
酸性。

②A 溶液分别与C 、E 溶液反应均有气体产生，且
与E 反应时还有白色沉淀生成。

③D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀（沉淀包括微溶物），且与C 反应产生的沉淀不溶于稀硝酸。

试回答下列问题：
（1）写出化学式： B______________、 D______________ 。

（2）A 溶液与C 溶液反应的离子方程式
_____________________________________ 。

（3）E 溶液中滴加过量氨水的离子方程式__________________________ 。

19. 高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中NaClO 作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

（2）步骤②脱除的盐是______（填他学式）。

（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。

则溶解度：Na 2FeO 4_____（填“>”或“<”）阳离子 H +、Na +、A13+、Ag +、Ba 2+ 阴离子 OH —、C1—、CO 32-、NO 3—、SO 42-
K2FeO4。

（4）本次实验中K2FeO4的产率为______。

（5）已知FeS2是工业制硫酸的原料，能与硫酸铜发生反应，配平此方程式：
CuSO4 + FeS2 + H2O = Cu2S + FeSO4 + H2SO4 20. 已知A为常见的金属单质，B为黑色晶体，根据如
图所示的转化关系回答下列问题。

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为________，B为________，
C为________，E为________，。

(2)写出⑧的化学方程式及⑤的离子方程式：
_______________________________ ,____________________________________。

21. FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E 管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答：
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置
Ⅱ.探究FeBr2的还原性，
（1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需
的玻璃仪器是________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄色的原
因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的_______________________________
（3）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式
为：。

22.（12分）有机物E是医药合成中间体。

其合成路线如下：
（1）的官能团名称为_____________。

E的分子式为_______________。

（2）B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_________________。

（3）D→E的反应历程如下：
写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。

a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体
（5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注
明反应条件）_______。

（合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物）
2019届高三上学期第一次月考化学答案
一．选择题：
AACCB CBADB BCADD D
17题【答案】(1). NaCl+NH3+CO2 +H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
(2). CO2NH3(3). NaCl，CaCl2(4). b
(5). 取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠
18题【答案】(1) B：Ba(OH)2D：AgNO3
(2) CO32-＋2H+ === H2O＋CO2↑
（3）Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
19题【答案】(1). 氧化剂(2). NaNO3和NaCl (3). )> (4). 86.36% (5). 14 5 12 7 5 12
20题【答案】(1)Fe Fe3O4FeCl2Fe(OH)2
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3，
2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
21题【答案】(1). NaHCO3溶液的洗气瓶浓H2SO4的洗气瓶NaOH溶液Ⅱ.(1). 100 mL容量瓶(2). 向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确(3). 4Fe2+＋2Br－＋3Cl2 = 4Fe3+＋Br2＋2Cl－
22题【答案】
【答案】(1). 碳碳双键C13H12O5(2).
HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O (3). 消去反应取代反应(4).
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CH2CH2COOH、OHCCH(CH3)COOH (7).
CH2=CH 2CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH OHCCHO。