精品-2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题

天长中学2017-2018学年度第一学期第二次段考
高一化学试卷
第Ⅰ卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：H 1；C 6；N 14；O 16；Na 23 ；Mg 24；Al 27；Ca 40；一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列行为中符合安全要求的是 ()
A．煤矿井发生停电事故时，用火把照明指示救援
B．加热氯酸钾制取氧气时，收集满气体后立即撤去酒精灯节约燃料
C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
2．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．3.01×1023个O3分子的质量为16g
C．通常状况下，2mol CH4的摩尔质量为16g/mol
D．常温下，6.2g Na2O投入100ml水中，所得溶液浓度为0.2mol/L
3.1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）
A. (a/9)mol-1
B. 9a mol-1
C. 2a mol-1
D. a mol-1
4．下列除杂方法正确的一组是（）
A．②B．②④C．②③④D．①③④
5．下列关于物质分类的组合正确的是（）
6．纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。

下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是（）
A．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同
B．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强
C．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定
D．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象
7．下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是 ()
4
A．CO2－
3、Ba2＋、Na＋、NO－3 B．H＋、Al3＋、OH－、SO2－
C．OH－、NO－3、K＋、Na＋D．K＋、Fe3＋、Cl－、OH－
8．下列氧化还原反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）
A．CaO + H2O===Ca(OH)2B．C+H2O(g)CO+H2
C．2F2 + 2H2O===4HF + O2D．2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2↑
9．高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。

工业制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）
A、FeO42﹣中铁显+6价
B、由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42﹣
C、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D、当反应生成0.3mol K2FeO4时，转移电子数为0。

9N A
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2 ↑
B．盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH−===H2O
C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH−===
11．将Na2SO4、Al2(SO4)3两种盐溶于H2SO4酸化的水中，测得溶液中c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L，c(SO2－
4)＝0.03 mol/L，则c(Na＋)为( )
A．0.035 mol/L B．0.040 mol/L
C．0.045 mol/L D．0.005 mol/L
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）
A．由于镁很活泼，点燃镁条之前，应该用砂纸打磨掉表面氧化膜
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．金属钠具有强还原性，可用其与TiCl4溶液反应制取金属Ti
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
13．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是（）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2CO3和HCl D．NaHCO3和NaOH
14．将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( )
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．NaCl
15．下列实验方法不能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是（）
A.取等量固体分别与2mol/L的HCl反应看反应剧烈程度
B.分别配成溶液，各逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸观察现象
C. 分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象
D.分别装入试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水观察现象
16．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)
的关系如下图所示。

反应中镁和铝的（）
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3 D．失去的电子数之比为8∶9
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．(8分)铝粉与某些金属氧化物．．．．．．．组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下
列问题：
(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．
(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．
(3)试写出铝粉与MnO 2发生的铝热反应方程式________________________________．
(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其原因：_____________________________
_____________________________________.
18．（14分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除
去自来水中的Cl −
等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I 2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A 中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水。

装置B 在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是
_________________________________________________________________________。

（4）为了除去KCl 中的Ca 2+
、Mg 2+
、
及泥沙，得到纯净的KCl ，可将混合物溶于水，然后
在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是
___________。

①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液⑥加
过量KOH 溶液 ⑦加过量K 2CO 3溶液
A ．②⑤④①③
B ．⑥⑤⑦①③
C ．④①②⑤③
D ．④②⑤①③
19．（10分）A 、B 、C 、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba 2+
、Ag +
、Na +
、Cu 2+
中
的某一种，阴离子分别可能是、、Cl −
、
中的一种。

（离子在物质中不重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体
逸出。

根据①②实验事实可推断：
（1）A 的化学式为____________，B 的化学式为____________。

（2）写出少量盐酸与D 反应的离子方程式：____________。

（3）写出C 与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________。

（4）C 溶液中阴离子的检验方法是_____________________________。

20．(12分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

探究一
实验方案：铝镁合金――→NaOH 溶液
测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

实验步骤：
(1)称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中，充分反应。

为保证合金充分反应，NaOH 溶液的体积V ≥________。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。

探究二
实验方案：铝镁合金――→盐酸
测定生成气体的体积(实验装置如图所示，)，问题讨论：
(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A 、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。

你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。

(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)： ①______________________________________， ②______________________________________。

探究三
实验方案：称量x g 铝镁合金粉末，放在装有足量氧气的容器中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：
(1)欲计算Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________。

(2)若用空气代替O 2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。

21.（8分,写出计算过程才能得分）将15.0g 的CaCO 3投入到300ml 3mol/L 的硝酸溶液中，固体完全溶解。

若不考虑硝酸挥发和二氧化碳的溶解，反应前后溶液体积变化忽略不计，求：
（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积；
（2）所得的溶液中各溶质的物质的量浓度。

天长中学2017-2018学年度第一学期第二次段考
高一化学试题答案
一、选择题（每空3分，共48分。

）
二、非选择题（共52分）
17. （8分，每空2分）置换比铝稳定 3Mn02+4Al2Al2O3 +3Mn
反应放出大量的热，将生成的铁熔化为铁水渗入铁轨缝隙。

18.（14分，除标注外，每空2分）（1）D A ； (2) B 萃取分液；（3）冷凝管（1分）下（1分）打开分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽对准小孔；（4）B 19.（10分，每空2分）(1) BaCl2 AgNO3 (2)H++CO32-==HCO3-
(3) Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4) 取少量待测液，先加入稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则有SO42-，反之则无；
20.（12分） 2Na+2Al+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑（2分） V≥100ml （2分）偏大（2分）不需要（1分）
冷却至室温再读数（1分）读数时，使量气管左右液面相齐平（1分）充分灼烧后固体粉末的质量（2分）是（1分）
21. （8分）V(CO2)=3.36L； c(Ca(NO3)2)=0.5mol/L；c（HNO3）=2mol/L 过程略。