营口市鲅鱼圈区中考化学二模考试试卷

营口市鲅鱼圈区中考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2016九上·鞍山期中) 生活中处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质有关的是（）
A . 用木材制成桌椅
B . 用铜制导线
C . 用木炭烤羊肉串
D . 用金属铝制饮料罐
2. （2分）(2019·惠民模拟) 现有物质：①冰水混合物②蛋白质③甲烷④石灰水⑤液态氧⑥海水，下列对其分类全部正确的是（）
A . 混合物①⑥
B . 有机物①②③
C . 单质⑤
D . 可燃物③⑤
3. （2分）(2020·山西) 能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。

在多样化的能源中，属于可再生能源的是（）
A . 煤
B . 风能
C . 天然气
D . 石油
4. （2分）(2017·溧阳模拟) 下列关于实验现象的描述中，错误的是（）
A . 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B . 向淀粉溶液中加入加碘食盐，溶液变蓝
C . 向高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色
D . 灼烧羊毛，有烧焦羽毛的气味
5. （2分）(2018·威海模拟) 推理是研究和学习化学的一种重要方法。

以下推理正确的是（）
①原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分；②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛里一定含有C和H；③酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸；④单质是由一种元素组成的物质，则含一种元素的物质一定是单质；⑤置换反应的生成物为单质和化台物，但有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应
A . ②③
B . ①③⑤
C . ②④⑤
D . ②⑤
6. （2分） (2016九上·长沙期中) 在反应2A+B═3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A 与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（）
A . 2：17
B . 3：5
C . 1：3
D . 4：19
7. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素
B . 日常生活中用得较多合成材料有：塑料、合金、橡胶
C . 农业生产中主要的化学肥料：氮肥、磷肥、复合肥
D . 工业上除去油污的方法有：汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤
8. （2分） (2019九上·兴化月考) 下列变化，遵循质量守恒定律的是（）
A . 铁丝在氧气中燃烧质量变大
B . 2gH2完全燃烧生成36gH2O
C . 铁锭压制成铁板
D . 水的质量和受热变成水蒸气的质量相等
9. （2分）下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是（）
A . NaOH、HCl、H2SO4
B . NaOH、HCl、NaCl
C . Na2CO3、HCl、H2SO4
D . NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
10. （2分）下列说法错误的是（）
A . CO与CO2 可用澄清石灰水区分
B . CO具有还原性，可用于铁的冶炼
C . CO2的过多排放可导致酸雨的产生
D . 金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
11. （2分）(2011·百色) 铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（）
A . 铁生锈时生成四氧化三铁
B . 表面涂漆以防止铁生锈
C . 铁制品应放置于干燥的环境中
D . 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈
12. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 除去各物质中所含少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共7题；共39分)
13. （6分） (2017九上·灌阳期中) 请用化学用语表示：
（1） 2个铜原子：________；
（2）硫元素：________；
（3） 2个氮分子：________；
（4）镁离子：________；
（5）碳酸根离子：________；
（6）地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为：________。

14. （4分） (2019九上·济宁月考) 从H、C、N、 O、Na、S、 K七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空:
（1）不含电子的离子________；
（2）含有10个电子的分子________；
（3）溶于水后溶液温度升高的化合物________；
（4）含两个根的化合物________。

15. （8分） (2017九上·扬州月考) 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是________，②表示的是________。

（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是________，达到稳定结构易________（填“得”或“失”）电子。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。

（3）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质甲烷氧气水二氧化碳一氧化碳
反应前质量/g 3.211.2000
反应后质量/g007.2 4.4a
则a的值为________，根据表格中数据，请完成相关的化学方程式4CH4+7O2=________。

（反应条件略）
16. （4分） (2018九下·垦利月考) 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是________。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是________；P点表示的含义是________。

17. （5分）(2020·海淀模拟) 春暖花开，老师组织同学们到郊外野炊。

活动中，同学们携带了铁锅、户外便携式煤气灶、鸡蛋、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。

请根据以上情景回答以下两个小题。

（1）化学与生活息息相关。

从同学们所带的食物中挑选出能为人体提供较多维生素的一种食物是________（填写所选食物的名称），富含糖类的一种食物是________。

（填写所选食物的名称）
（2）携带过程中，某同学不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。

有的同学建议，用所带物品中的________（填所携带的物品名称）就可以将它们区分开来。

（3）化学反应能提供能量。

野炊时，小明点火后，小心调节野炊锅到合适的高度（如图）。

这样做的主要目的是________。

（填序号，下同）
A 避免铁锅被烤坏
B 避免食物烤糊了
C 使用外焰加热
（4）若加热过程中不慎失火，移走“煤气罐”，这是利用了________原理灭火。

A 清除可燃物
B 使可燃物与氧气隔绝
C 降低可燃物的着火点
18. （7分） (2016九上·杭州月考) 为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸质量（g）100100100100
剩余固体质量（g）877467.567.5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为________．
a．铜 b．锌 c．铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：________．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
19. （5分）写出下列化学反应的化学方程式。

（1）加热高锰酸钾制取氧气________
（2）铁在氧气中燃烧________
（3）加热氯酸钾制取氧气________
（4）二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变成红色________
（5）澄清石灰水变浑浊________
三、推断题 (共1题；共4分)
20. （4分） A﹣F都是初中化学中的常见物质．其中A是一种氧化物，D是一种红色固体，它们有如图的转化关系（反应条件已略去）．
（1）A的化学式为________ ；
（2）写出图中①、②的化学方程式并注明②的基本反应类型：
①________；
②________，属于________ 反应．
四、实验题 (共3题；共25分)
21. （5分） (2016九上·南市月考) 在如图转化关系中，生成物D能使带火星的木条复燃，H能使澄清石灰
水变浑浊，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变．
（1）图中A是________，B是________，H是________；
（2）写出①③反应的化学方程式：
①________；
③________．
22. （8分）(2019·南岗模拟) 为了让同学们掌握酸根的检验方法，老师为同学们提供了一包白色粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的一种或几种。

请你与同学们一起探究，通过实验的方法鉴别白色固体的成分：（提出问题）如何鉴别白色固体的成分？
（实验探究）甲同学：取样品适量配成溶液，再取少量溶液于试管中，向溶液中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，他认为白色固体的成分一定有硫酸钠。

（反思评价）请你评价甲同学的实验方案及结论：________。

（反思与实践）乙同学经过思考，将甲同学配制的溶液中加入足量的稀盐酸，溶液中产生气泡，再加入足量的硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，由此证明固体中含有的两种物质是________ 。

（实验与结论）同学们继续对固体中是否存在氯化钠进行了探究，将乙同学所得的固液混合物进行过滤，丙同学取少量滤液向其中加入硝酸银溶液，观察到________现象，证明含有氯化钠，但丁同学质疑丙同学的实验及结论，丁同学质疑的理由是________。

（反思与实践）最终同学们制定出合理的实验方案，取配制好的原样品溶液，依次加入________、________、
________三种试剂，进行相应的正确操作，观察到相应的实验现象，得出白色固体的成分是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠三种物质。

（归纳与总结）通过上述探究活动的失误，我们总结出，在验证物质时，对所加试剂的要求是________，才能验证所要检验的物质存在或不存在。

23. （12分）水是生命之源。

（1）下图左是某同学所画的自制简易净水器示意图。

制作材料：见图标注，则a是________ ，b是________。

使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和。

这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和________，需要更换的是膨松棉和________ 。

（2）实验室进行过滤操作时，玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还需要 ________，其作用是 ________。

（3）生活中常用________来区分硬水和软水，生活中降低水的硬度的方法是________。

（4）电解水实验如上图右所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是________，该反应的化学方程式为________。

下列关于电解水的说法中错误的是________(填序号)．
A．水分子发生了改变
B.氢原子和氧原子没有发生变化
C.水是由氢元素和氧元素组成
D.水分子是化学变化中最小的微粒
（5）北京极度缺水，应提倡节约用水．下列节水措施合理的是________(填序号)．
a．用淘米水浇花
b.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
c.将生活污水、工业废水直接排入河流
d.使用节水龙头
五、科学探究题 (共1题；共7分)
24. （7分）(2018·北京模拟) 研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。

他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

（1）【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

表中的现象I为________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是________。

（2）【查阅资料】
Ⅰ氯化钙溶液显中性。

Ⅱ滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 ，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。

丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。

【反思与评价】
老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。

①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是________。

②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是________。

（3）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。

丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

（4）戊同学认为丁同学的实验并不足以证明其结论，并重新设计实验证明了丁同学的结论。

请写出他的实验操作和实验现象________。

（5）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是________(填字母序号)。

a. 盐溶液可能显碱性
b. 化学反应的产物与反应物的量有关
c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量
六、计算题 (共1题；共10分)
25. （10分） (2019九上·瑶海期末) 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下:
试计算：
（1）反应完全时生成氧气的质量。

（2）原固体中二氧化锰的质量。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共7题；共39分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、15-1、15-2、
15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、推断题 (共1题；共4分)
20-1、
四、实验题 (共3题；共25分) 21-1、
21-2、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
五、科学探究题 (共1题；共7分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
六、计算题 (共1题；共10分)
25-1、
25-2、。