山东省淄博第六中学高三化学周末自主学习材料(一)

山东省淄博第六中学2015届高三化学周末自主学习材料（一）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（）
A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
2．(2008·四川理综)下列说法中不正确的是（）
A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
3．(2008·海南)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
4．(2008·山东理综)N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子
C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量不同
5．(2014·苏州调研)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．通常状况下，1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023
D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
6．（2014·哈尔滨调研）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．4.0 g重水(D2O)中所含质子数为0.4N A
B．4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2N A
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N A
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A
7．(2010·课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
8．(2010·四川理综)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（）A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
9．(2008·四川理综)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度(mol·L－1)为( )
A.2b－c
2a
B.
2b－c
a
C.
2b－c
3a
D.
2b－c
6a
10．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为
c%，那么a、b、c数值的关系是（）
A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b
二．判断题（以下判断内容全部来自高考试题）
1．稀释浓H2SO4时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H2SO4中（）
2．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出（）
3．1 mol羟基中电子数为10 N A（）
4．1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 N A（）
5．1 mol 乙烷分子中含有8N A个共价键（）
6．58.5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子（）
7．24 g镁的原子最外层电子数为N A（）
8．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A（）
9．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 N A个（）
10．标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为0.1 N A（）
11．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1 N A（）
12．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A（）
13．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A（）
14．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A（）
15．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A（）
16．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe3＋（）
17．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A（）
18．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N A（）
19．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子（）
20．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g（）
21．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A（）
22．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子（）
23．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A（）
24．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子（）
25．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋（）
26．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3＋（）
27．1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A（）
28．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1（）
29．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－3（）
30．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%（）
31．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH＋4物质的量不同（）32．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A（）
33．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋（）
34．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A（）
35．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1（）
三．填空题
1．（1）(2009·山东理综，30改编) 由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。

（2）(2009·山东理综，30改编)用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。

用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（3）20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为____________。

12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为______________。

（4）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。

①用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________。

②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。

③用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。

④用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________________________________。

2．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析)
（1）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。

①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定
（2）若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。

①q＝2p②q>2p ③q<2p④无法确定
（3）思维升华：质量分数不同的两溶液等体积混合时的规律是：
①大多数溶液（如浓硫酸）浓度越大，密度越大，此时两种质量分数不同的溶液等体积
．．．混合，混合后所得溶液的质量分数其算术平均值。

②个别溶液(如酒精水溶液、氨水)浓度越大，密度却越小，此时两种质量分数不同的溶液等体积
．．．混合后所得溶液的质量分数其算术平均值。

（4）将a%的酒精和(100－a)%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数可能为
A．大于50% B．小于50%
C．小于或等于50% D．大于或等于50%
3．[2009·广东－19(1)]某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

按图连接好实验装置。

检查装置的气密性，方法是____________。

4．某同学利用如图所示装置，在实验室中模拟工业合成氨反应。

具体操作如下：①实验前先检查装置的气密性；②实验开始时，关闭活塞a，并取下烧瓶B；③向A中加入一定浓度的适量盐酸，制取氢气；④经必要的“操作”后，在导管口处点燃H2，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧烧瓶，H2在烧瓶中继续燃烧；
⑤用酒精喷灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中H2的火焰熄灭后，打开活塞a，使混合气进入反应管D；
⑥反应管D中生成的气体进入试管E中，使酚酞试液呈红色。

请回答下列问题：
（1）实验前如何检查整套装置的气密性？。

（2）操作④中必要的操作指的是。

（3）操作中先加热D后打开a的目的是：。

（4） (4)写出B、D中分别发生反应的化学方程式：
B中：，
D中：。

（5）C中干燥剂的名称是，该干燥剂的作用是：
5．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：__________(请填写步骤代号)。

（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L(标况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝。

淄博六中2015届高三化学周末自主学习材料（一）答案
一．选择题（每题只有一个选项符合题意）
9．C 由于产生c mol NH 3，则必定有NH ＋4 c mol ，使SO 2－4完全沉淀需Ba 2＋ b mol ，因此SO 2－
4有b mol 。

据电荷守恒：2c (SO 2－4)＝c (NH ＋4)＋3c (Al 3＋)，则3c (Al 3＋)＝⎝ ⎛⎭
⎪⎫2×b a －c a mol·L －1 c (Al 3＋)＝
2b －c 3a
mol·L －1。

10．B 由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm －3，故b >a ；氨水密度小于1 g·cm
－3，且浓度越大，密度越小，则c <a 。

故答案为B 。

二．判断题（以下判断内容全部来自高考试题）
正确的有： 4、12、17、23、31、34、
三．填空题
计算原理为：M (O 2)＝m O 2n O 2，m (O 2)＝a g －b g ，n (O 2)＝V 标准O 222.4 L·mol
－1， 所以，此实验的关键在于准确测定氧气的体积。

而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。

这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。

在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。