北京市昌平区2019学年第一学期期中高一年级考试化学试卷A

北京市昌平区2019学年第一学期期中高一年级考试化学试卷A
可能用到的原子量：
H:1 O: 16 N:14 C: 12 Na:23 S:32 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Zn :65 Br:80
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括25小题，每小题2分，共50分。

）
1. 下列操作不正确的是
A .过滤时，玻璃棒与滤纸的三层的一侧接触
B. 向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D .蒸发时，当有较多晶体析出时停止加热
答案:B
2. 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是
A .H2SO4Na2O MgCl2C
B .
NaHSO
4
Mg(OH)
2
NaCl Zn
C .HNO 3KOH Na2CO3O
2
D .HCl KOH Na2CO3SiO
2
答案:C
3. 下列物质中，能够导电.的电解质是
A . Cu丝
B .熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D .蔗糖
答案:B
4. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A . 2Fe + 3Cl2 点燃2 FeCb
B . NH4CI △NH3T + HCl f
C. 2Na + 2H2O === 2NaOH +
D . Cu + 2H2SO4（浓）-△ CuSO4 + SO2 f + 2HO
答案:B
5. 下列仪器：①漏斗；②蒸发皿；③托盘天平；④分液漏斗；⑤蒸馏烧瓶；⑥量筒；⑦燃烧匙；⑧容量瓶。

常用于物质分离的是
A .①②⑤⑥
B .①②④⑤C.②③⑤⑥ D .③④⑥⑦
答案:B
6 .离子方程式H +OH =H 2O可表示的化学反应是
A. 硫酸和氢氧化钡的反应
B.硝酸和氢氧化镁的反应
C.盐酸和氢氧化钠的反应
D.盐酸和氨水的反应
答案:C
7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A. Na、K、OH、Cl
B. Na、Cu 、SO4 、NO3
C. Mg2+、Na+、SO^> C「
D. Ba2+、HCO s：NO s：K+
答案:C
8. 下列叙述正确的是
A . 1molO 2 的质量为32g/mol
B. 常温常压下，11.2 LCH4所含的原子数目为5N A
C. H2SO4 的摩尔质量为98g/mol
D. CO2的摩尔质量为44g
答案:C
9. 浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是
A ．在2L 水中溶有80g 的NaOH
B．80gNaOH 溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80gNaOH
D .每2L溶液中含有80gNaOH 答案:C
10．在下列各氧化还原反应中，水作氧化剂的是
A ．2F2+2H 2O==4HF+O 2
B ．CO2+H2O==H2CO3
C．Cl2+H2O==HCl+HClO
D . 2Na+2H2O==2NaOH+H 2T
答案:D
11.下列溶液中的c(Cl J与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl)相等的是
A ．
150mL 1mol/L
NaCl
溶
液
B ．
75mL 2mol/L CaCl
2
溶
液
C ．150mL 3mol/L KCl溶
液
D ．
75mL 1mol/L FeCl
3
溶
液
答案:A
12．配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是
A .称取16g CuSO4溶解在1L水中
B .称取25g
C U SO4?5H2O溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C .称取25gCuSO4?5H2O溶解在1L水里
D .将16g C U SO4?5H2O溶于水，然后将此溶液稀释至1L
答案:B
13•下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是
A．0.2molH2O2 B．0．1molH2SO4 C．0.2molCO2 D．0.3molH2O 答案:A
14. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A .标准状况下，22.4LH 20有的分子个数为 N A B. N A 个氧分子和2N A 个氢分子的质量比等于 16:1 C. 在25C, 1.01 X 05Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为
N A
D. 2g 氢气所含分子数目为 N A 答案:D
15. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH) 2 和盐酸； Cu(OH) 2 和 CH 3COOH
B. BaCl 2 和 Na 2SO 4 ； Ba(OH) 2 和 H 2SO 4
C. Na 2CO 3 和 H 2SO 4 ; CaCO 3 和 HCI
D. NaOH 和 HCI ; KOH 和 H 2SO 4
答案:D
16. 下列离子方程式书写正确的是
答案:A
17. 下列变化需要加氧化剂才能实现的是
-
2+
-
A . NO 3 T NO
B . Fe T Fe
C . H 2S T SO 2
D . Cl 2^Cl
答案:C
18. 标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是
A . O 2
B . N 2
C . Cl 2
D . CO 2
答案:B
19. 在反应MnO 2 + 4HCl = MnCI 2 + Cl 2 f +2HO 中，氧化剂与还原剂的个数比是
A . 2: 1
B . 1: 2
C . 1 : 4
D . 4: 1
答案:B
3z s : 由上述现象可推知 a 、b 、c 、d 依次是()
A. HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3 B . AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C . BaCI 2、Na 2CO 3、AgNO 3、HCl D . AgNO 3、HCl 、BaCI 2、Na 2CO 3
答案:D
A .硫酸和氯化钡溶液反应
B .碳酸钙与盐酸反应
2+
2 —
Ba +SO 4 ==BaSO 4 CO 3 +2H ==CO 2? +HO — +
2OH +2H ==2H 2O
2+ 3+
Fe+3Cu ==2Fe +3Cu
第n卷（共60 分）
.填空题：（共28分）
21. （7 分）
(1)__________________________________________________________ 2KMnO 4 + 16HBr t 5B「2 + 2MnBr 2 + 2KBr +8 H 2O氧化剂________________________________________________________ 氧化产物 _______ 被氧化HBr和未被氧化HBr 的质量比___________ ，转移电子数_____________ 。

答案:KMnO4 Br2 5:3 10e-
(2)氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为一1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f,其中____________ 是氧化剂，_____________ 是氧化产物，转移电子数______________ 。

答案：H2O H2 2e-
22、 (11分)(1) 3.01 TO23个OH-的物质的量为 __________ ;质量为________ ;这些OH-与 ________ g Na+含有的离子数
相同。

(2)____________________________________________________ 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比
_______________________________________________________________ ，质子数之比 _________ ，二者的质量之
比_________ ，在同温同压下的体积之比 ___________ 。

(3)_____________________________________ 在2L 的0.5mol/LNa 2CO3溶液中含有_______ molNa +, 个CO32-, c(Na+)为_______________________________ mol/L。

(4)_______________________________________________________________ 在标准状况下，2.24LNO x气体的质量为4.6g，则x的值为 ________________________________________________________ 。

答案：(1) 0.5 摩尔8.5g 11.5g
(2)1: 2 7: 11 7: 11 1 : 1
(3) 2 N A 1
(4)2
23、 (10分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL ,做下列实验。

(1) _____________________________ 在四支试管中分别滴入过量，检验—,
离子方程式是____________________________________________________ 。

(2)在剩余三支试管中分别滴入 _，检验_________ ,
离子方程式是 __________________________________________ 。

(3) ____________________________ 在剩余两支试管中分别滴入，检验 ,
离子方程式是 ____________________________________________________________ 。

三次实验中都没有明显现象的
是 __________________ 。

答案：(1)稀硝酸碳酸钠(CO32-) CO32「+ 2H+=H2O+ CO2T
(2)硝酸钡硫酸钠(SO42-) Ba2+ + SO42「=BaSO4(
(3)硝酸银NaCl (Cl-) A g ++ C「=AgCI J
硝酸钠
三、实验题：(每空1分，共28分)
24、(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 、萃取分液法
B 、加热分解
C 、冷却结晶法
D 、分液法
E 、蒸馏法
F 、过滤法
（1） ________________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） _______________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） ________________ 分离水和油的混合物；
（4） ________________ 分离四氯化碳（沸点为 76.75 °）和甲苯（沸点为 110.6 °）, （已知四氯化碳和甲苯互溶。

） 答案：（1）F （ 2）C
（ 3）D （ 4）E
25. （ 10分）某研究性学习小组买了一瓶工业用的 KCI 试剂，其中含有少量 CaCb 、MgCl 2和K 2SO 4杂质，为了保 证实验效果需进行下列实验操作除去杂质，请在
（）中填写所使用除杂试剂的化学式，在
匚中填写实验操作
名称。

⑤ ⑥ +适量（
）
纯净KCI 溶液 除（ ） 答案：
①溶解②KOH ③BaCl 2溶液除去SO 42 3④K 2CO 3除去Ca 2+ Ba 2+⑤过滤 ⑥HCI 除去OH - CO 22-⑦蒸发
26. （14分）实验室用 NaOH 固体配制100mL 1.25mol/L 的NaOH 溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制 100mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液
D 、 将
2 容量瓶上需标有以下五项中的 ___________________________ ; ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
3 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A 、 用10mL 水洗涤烧杯2— 3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 、 用天平准确称取所需的 NaOH 的质量，加入少量水（约 10mL ）,用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C 、 将已冷却的NaOH 溶液沿玻璃棒注入 100mL 的容量瓶中
①
粗品
*溶液
② +( ) ③ +(
-------------- ► ----------
除Mg 2 +
除(
④ +( ) 除（
）
⑦ -------------- KCI 晶体
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 —2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______________________________________ ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________________________________ ；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是__________________________ ；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
答案：（1）5.0g 100ml 烧杯、玻璃棒天平胶头滴管
（2）①③⑤
（3）BCAFED
（4）将所有溶液都转移到容量瓶中。

温度升高，液体体积膨胀，浓度不准确或由于热胀冷缩使体积变化，造成浓度不准确或冷却到室温时，温度降低，
液体体积减小，浓度不准确。

（5）BC
四、计算题：（共4分。

）
27. （4分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全..反应。

求:
（1） 6.50g锌的物质的量。

（2）所用盐酸中HCI的物质的量浓度。

答案：0.1摩尔1mol/L。