2020年度最新人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥期末考试卷(审定版)

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥期末考试卷（审定版）
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥D．镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花
2、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
3、下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
4、除去杂质是化学常用的分离方法。

下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是
A．A B．B C．C D．D
5、下列做法正确的是
A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症
B．医疗上用食盐配制生理盐水
C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水
D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨
6、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。

实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。

下列说法正确的是A．KNO3属于钾肥
B．将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小
7、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。

下列解释中错误的是
A．水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大
B．酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O
SO
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在2
4
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大
8、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。

（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。

（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_________(填字母)。

（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_________。

（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。

2、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①___________，②___________，③___________，④___________。

对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①___________，②___________，③___________，
④___________。

3、如图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（填“酸性”或“碱性”）。

碳酸钾属于________（填“酸”“碱”“盐”）。

（2）溶液变为红色的孔穴有__________（填孔穴序号，下同）。

（3）作为空白对照实验的孔穴是________。

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因___________。

4、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。

（1）调味品食盐__________，属_________。

（2）建筑上抹墙用的熟石灰________，属_________。

（3）用于生产洗涤剂的纯碱________，属_________。

（4）汽水里含有的碳酸____________，属__________。

5、回答下列问题
（1）最简单的有机物的化学式___________。

（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类___________。

（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式___________。

（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式___________。

（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于___________材料（“金属”或“合成”或“复合”）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。

测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表：
（1）200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为_______。

（2）计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数______。

2、现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。

小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g 放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。

（1）写出R的溶质化学式________；
（2）所用R的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。

（小数点后保留一位小数）
3、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。

现需用该药品配制氢氧化钠溶液。

取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用
去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。

计算：
（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。

（精确到0.01%）
4、某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g 样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

求：
（1）表格中m的数值是_____。

（2）固体混合物中Na2CO3的质量分数。

（写出计算过程，下同，精确到0.1%）
（3）通过计算确定图中a点的坐标。

5、利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。

每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：
（1）通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。

（2）求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程)
（3）根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。

6、尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。

试计算尿素中氮元素的质量分数。

7、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。

（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量_____。

（2）写出反应的化学方程式_________。

（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。

8、化学兴趣小组向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入如图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
（2）根据已知条件列出求解与稀盐酸反应的物质的质量（x）比例式______；
（3）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为______；
（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为______。

Ba(OH)溶液中，溶液的pH变化和沉淀的质量变化如9、将稀硫酸和稀盐酸的混合液逐滴滴入到一定质量的
2
图所示，据此分析计算：
（1）当沉淀不再产生时溶液的pH_______7。

Ba(OH)溶液中含有溶质的质量。

（2）该2
（3）混合溶液中氯化氢的质量分数。

四、实验探究（每小题4分，共计20分）
1、CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。

（查阅资料）①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。

②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。

（实验探究）小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。

打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面______（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是______；请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______；
（反思与评价1）小明认为小红的实验方案不严密，理由是______；
（拓展实验）兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。

请填写表中的空格。

方法二中发生的反应的化学方程式：______；
（反思与评价2）同学们经过讨论，认为（拓展实验）的______（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是______（用化学方程式表示）。

2、现有一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO
3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。

化学兴趣小组的同学们为了探究其组成，进行了如下实验：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不含有_____。

（二）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究。

兴趣小组的同学们作了以下猜想：
猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物
猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物
猜想C：_____
猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物
（设计实验）
（反思与评价）
（1）步骤2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？_____
（2）写出步骤3的化学反应方程式_____，反应类型是_____。

3、在观看了中国空间站向全球同步直播的太空授课后，某同学对泡腾片投入水中产生的大量气泡产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知：泡腾片主要有酒石酸晶体和碳酸氢钠粉末混合而成，他将泡腾片糖投入装有水的锥形瓶中，产生大量气泡。

（提出问题）
瓶内气压增大与什么有关？
（进行实验）
实验1：25℃时，将泡腾片与50mL的水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值(装置如图)。

实验2：将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。

（解释与结论）
(1)泡腾片与水混合后水解的柠檬酸与碳酸氢钠反应的方程式为：
3NaHCO+C H O=C H O Na+3H O+3X ，X的化学式为_______。

实验室检验该气体的化学方程式为_____。

368765732
(2)实验1的目的是_______。

(3)通过对比实验2中____________(填实验序号)可知泡腾片形状会影响60s时增大的压强值。

(4)实验2-3的压强值大于实验2-5的原因是___________。

4、某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_____色。

（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。

（3）实验三发生反应的化学方程式为_____。

（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

（猜想与假设）猜想①：溶质只有NaOH；猜想②：溶质为NaOH和_____。

猜想③：溶质为NaOH和Ba（OH）2
（反思与评价）
I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想①正确的结论，该试剂为_____，反应现象为_____。

Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

5、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。

某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；
（实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称_____；
（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。

你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）_____；
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。

图乙中A装置的作用是：_____；图乙中E装置的作用是_____；
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_____；反应停止后通空气的作用是_____；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_____；
（数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。