高一化学苏教版2专题测评：专题1微观结构与物质的多样性含解析

专题测试
一、选择题(每小题2分，共42分)
1。

下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是( ）
A。

熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂
B。

质软,在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯
C.有良好的导电性，可用于制干电池的电极
D。

耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具
解析：物质的用途与性质是紧密联系的。

由于石墨有滑腻感,可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可做耐高温的润滑剂。

有良好的导电性可做电池.玻璃较硬,刻画玻璃的工具必须是硬度很大的物质。

答案:D
2。

X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为( )
A。

X2YZ4B。

XY2Z3C。

X3YZ4 D。

X3YZ3
解析：根据Y、Z的最外层的电子数都为6,可以推导出Y、Z为O 和S，而X可以是H、Li、Na，由此可知只有选项A符合题意.
答案:A
3。

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（)
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析:同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，因此，选项A只能说明X的非金属性比Y弱;氢化物的沸点高低反映了分子间力的大小，而不能反映非金属性强弱.选项D说明Y的非金属性比X强。

故只有选项C正确.
答案：C
4。

2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。

下列关于Ds的说法不正确的是（）
A.Ds原子的电子层数为7 B。

Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110 D。

Ds为金属元素解析:由110-2—8—8-18—18-32=24,该元素位于第7横行左数第24列，即第一、二主族后是第三副族开始的锕系15种元素，再往右数7个便是Ds。

即第七周期第Ⅷ族.本题很明显的是,110是质子数，而非质量数.
答案：C
5.下列物质中属于离子化合物的是( )
A。

苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸D.醋酸
解析：苛性钠即氢氧化钠，是离子化合物;碘化氢、硫酸、醋酸都是共价化合物.
答案：A
6。

下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是（）
A.CO2B。

N2O C。

H2O D。

CH4
解析：HF为10电子，具有10电子,有两个极性共价键的是H2O。

答案：C
7。

下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）A.由分子间作用力结合而成，熔点很低
B。

固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右
C.由共价键结合成网状晶体,熔点很高
D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
解析：本题应利用金属晶体结构特点分析。

选项A为分子晶体;选项B中固体能导电，熔点在1 000 ℃左右,不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体;选项C为原子晶体；选项D为离子晶体。

答案：B
8。

下列各化合物的电子式错误的是（）
解析：本题是针对离子键的形成条件和用电子式正确表示离子化合物或是表示离子键的选择题。

在选项B中，不应将电子式表示的2个Cl—合并。

在选项D中，HCl是共价化合物，在HCl分子中不存在H+和Cl—，D正确。

答案：B
9。

下列有关叙述错误的是（)
A。

离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中,只有共价键
C.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
解析:离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键,如，NH4Cl；原子晶体中,只存在共价键，不存在离子键;C项中全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，NH4Cl、NH4NO3等。

答案:C
10。

下列各项中表达正确的是（)
A。

F-的结构示意图：
B。

CO2的分子模型示意图：
C。

NaCl的电子式:
D.N2的结构式:∶N==N∶
解析：CO2分子是直线型，不是三角形。

NaCl是离子化合物,电子式中应有阴、阳离子。

N2分子的结构式只须标出三键,而不需要标出每个N原子的孤对电子.故只有选项A正确。

答案：A
11。

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。

下列叙述错误的是（）
A.WX4是沼气的主要成分B。

固态X2Y是
分子晶体
C.ZW是原子晶体D。

ZY2的水溶液俗称“水玻璃"
解析：X为H，Y是O，Z为Si，W为C.WX4是CH4，X2Y是H2O，ZW是SiC,俗名为金刚砂。

ZY2为SiO2,其水溶液为Na2SiO3，俗名水玻璃.但SiO2是不溶于水的,不能直接生成Na2SiO3，故D选项是错的。

答案：D
12。

下列各叙述正确的是( )
A.在氯化钠晶体中，只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子
B。

在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C。

石英是由SiO2形成的分子晶体
D。

金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状结构形成的典型的原子晶体
解析：在NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl—，每个Cl-周围有6个Na+；在该晶体中只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子.这也是所有离子晶体的特点.所以，选项A的叙述正确，选项B不正确。

成分为SiO2的石英是原子晶体，可知选项C的叙述不正确。

石墨是层状结构，各层之间以分子间作用力相结合，且存在自由电子，具有导电性。

而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合，没有导电性。

所以石墨不属于典型的原子晶体，可称混合晶体，选项D不正确.
答案：A
13。

下列属于原子晶体的化合物是（)
A。

干冰 B.二氧化硅 C.金刚石D。

氯化钠
解析:本题是针对晶体结构的类型进行判断的选择题.选项A中干冰为分子晶体，氯化钠为离子晶体.属于原子晶体的有选项B和C，其中选项C金刚石是单质，只有二氧化硅是属于原子晶体的化合物。

答案:B
14。

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A。

18O 31P 119Sn
B。

27Al 19F 12C
C。

元素周期表中ⅤA族所有元素的原子
D。

元素周期表中第一周期所有元素的原子
解析：本题中一类只需看质量数,只要质量数是奇数，其中的质子数和中子数就有一个必为奇数。

一类是看最外层电子数，对于主族元素原子，除最外层电子外，其余内层电子之和是偶数。

故最外层为奇数,其质子数必然为奇数。

答案：C
15。

有关晶体的下列说法正确的是（）
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C。

冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
解析：分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。

冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间力。

氯化钠是离子晶体,只存在离子键，当熔化时将破坏离子键。

故只有选项B正确。

答案:B
16。

微粒的个数比为2∶1的是（)
A.Be2+中的质子和电子
B。

H2
中的中子和质子
1
C。

NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D。

BaO2(过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
解析：具体算出各个选项中微粒的具体数目，然后进行比较选择,可以发现只有选项A中的微粒的个数比为2∶1。

选项D中阴离子和阳离子数之比是1∶1。

答案：A
17。

20世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确的是( ）
A.NO分子中有极性共价键
B.NO是造成光化学烟雾的因素之一
C。

NO是汽车尾气的有害成分之一D。

NO分子所含电子总数为偶数
解析:NO是两种不同的非金属原子结合而成的,其化学键应是极性共价键。

NO分子所含电子总数为13.氮氧化合物是汽车尾气的有害成分之一，也是形成光化学烟雾的因素之一。

故只有选项D不正确。

答案：D
18。

下列各组物质汽化或熔化时, 所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（)
A.碘和干冰的升华B。

二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化D。

水和氯化铵分别受热变为气体
解析:选项A中碘和干冰都是分子晶体，升华时克服的都是分子间的作用力。

选项C中氯化钠属于离子晶体，熔化时要克服离子键的作用，而铁要克服金属键的作用。

选项B中二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体，熔化时要分别克服共价键和离子键，选项D中水是分子晶体，受热时克服的是分子间的作用力,氯化铵受热时分解变为气体,属于化学反应,破坏的是离子键。

答案：A
19.碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

下列三种晶体的熔点由高到低的顺序是( ）
①金刚石②晶体硅③碳化硅
A。

①③② B.②③① C.③①②D。

②①③
解析:本题考查的是原子晶体的熔点的比较方法.原子晶体熔化时，破坏的是共价键，因此比较共价键的强弱可以得出熔点的高低，键越长，键能越小，熔点越低。

在原子晶体中,原子半径越小、键长越短、键能越大，熔沸点越高.题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si-Si键的键
长比Si-C键的键长长，Si—C键比C-C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是C-C键＞C—Si键＞Si—Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是①③②。

答案：A
20。

A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述不正确的是（)
A。

固体A单质是分子晶体
B.B单质能与某些金属氧化物反应
C.B单质能与酸反应,但不能与碱反应
D.A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子
解析：通过简单的计算可以推导出A为氧元素，B为铝元素,从而得出答案。

答案：C
21。

X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（)
A.X＞Y＞Z
B.Y＞X＞Z
C.Z＞X＞Y
D.Z＞Y＞X
解析：从“X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径”，可以知道X的原子序数小于Y；从“Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半
径小于Y元素的原子半径",可以知道Y的原子序数小于Z。

答案：D
二、填空题(共32分）
22。

(8分)1919年,Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：__________和__________;__________和__________。

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与-
NO互为等电子体的分子有：__________、__________。

2
解析：(1）仅由第二周期元素组成的共价分子有：N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、CO、CO2、F2，其中N2和CO都有2个原子，
14个电子;CO2和N2O都有3个原子，22个电子。

(2)-
NO有3个原子,18
2
个电子.则比N多一个电子的氧族即二、三周期元素O和S可以，即有O3和SO2.
答案：（1）N2CO CO2N2O (2)SO2O3
23.(8分)有下列八种晶体:A。

水晶B。

冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷
E.晶体氩
F.氯化铵G。

过氧化钾H.金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是__________；（填序号，以下同)
直接由原子构成的晶体是__________；
直接由原子构成的分子晶体是__________.
（2)由分子构成的晶体是__________；
含有共价键的离子晶体是__________；
属于分子晶体的单质是__________.
(3）受热熔化化学键不发生变化的是__________,需克服共价键的是__________。

解析:结合晶体中存在的微粒种类及微粒之间的相互结合方式回答。

原子晶体和单原子分子晶体由原子直接构成，离子晶体由阴、阳离子构成，分子晶体由分子构成。

离子晶体中一定含离子键，NH4Cl 和K2O2中还含有共价键。

分子晶体熔化时一般不破坏化学键，离子晶体熔化时要破坏离子键，原子晶体熔化时一定破坏共价键。

答案：（1)A AEH E (2）BD FG DE （3）BD AH
24。

（8分）参考下表，完成有关问题:
物质NaF NaCl NaBr NaI
熔点/℃995801755651
物质NaCl KCl RbCl CsCl
熔点/℃801776715646
物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4
熔点/℃—90。

4-70.4 5.2120
物质SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4
熔点/℃-70.4—49。

5—36.2-15
（1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的___________有关,随着___________的增大,熔点依次降低。

（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与___________有关，随着___________增大，___________增大,故熔点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，这与___________有关,因为一般___________比___________熔点高。

解析:如表中所示，第一、二横栏均为离子晶体，熔点高;第三、四横栏均为分子晶体,熔点低。

由熔点变化数据及晶体类型，不难总结出熔点变化规律。

答案:(1）半径半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力
(3）晶体类型离子晶体分子晶体
25。

（8分）有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质和它在周期的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。

请完成下列问题：
（1)简述对角线元素化学性质之所以相似的原因(以Li、Mg为例）。

(2)锂在空气中燃烧时,除生成___________外,也能生成微量的___________。

（3）铍的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，证明这一结论的有关反应的离子方程式为：__________________________________.
答案：(1)这可以从它们的原子半径来考虑。

因为这两种元素的原子半径都大于Be,小于Na，由于原子半径相近，所以在化学反应中失电子能力相近,使它们在化学性质上具有相似性。

(2）Li2O Li3N
(3) Be（OH)2+2H+====Be2++2H2O
Be(OH）2+2OH—==== 2
BeO+2H2O
2
三、推断题(共19分)
26.（8分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。

其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性。

请完成下列问题:
（1)用化学符号表示上述5种微粒：
A___________,B___________，C___________，D___________，E___________。

（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是______________________.
解析：18个电子的单核阴离子是Ar型离子,如S2—、Cl-,非金属元素的气态氢化物有HCl、H2S、PH3、SiH4,还有单质F2，根据A+BC+D 推知:A为S2—、B为HCl、C为Cl—、D为H2S。

非金属气态氢化物具有还原性，F2具有强氧化性。

答案:（1）S2-HCl Cl-H2S F2(2）S2—+2H+====H2S↑
27。

（11分)短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.请完成下列问题:
(1)X元素的名称是___________；Y元素的名称是___________；Z 元素的名称是___________。

（2)XZ3化合物的分子式是___________,电子式是___________.
(3）分别写出X 、Y 的含氧酸的分子式___________、___________. 解析:由电子层关系可知,X 、Y 、Z 的电子层数可能为2、2、1或3、1、1。

由题意知Y 是C ，Z 应是H ，由H 和C 最外层电子数之和为5，可知X 应是N 。

只要推出元素，下面的问题就不难解决了。

答案：（1)氮 碳 氢 (2）NH 3 （3)HNO 3 H 2CO 3
四、计算题（共7分)
28.（7分）0.5 mol X 元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0。

4 g X 的单质与盐酸充分反应放出0.02 g 氢气；Y 元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

（1）推断X 、Y 两种元素的名称及在周期表中的位置。

(2）用电子式表示X 、Y 形成化合物的过程。

解析：首先根据题意求得X 的化合价n 值以及X 的相对原子质量M 值
因为X n+ + ne -X
1 mol n·6。

02×1023 0.5 mol 6。

02×1023 解得n=2.
故X+2HCl====XCl 2+H 2↑ M 2 0.4 g 0。

02 g M=02
.024.0 =40
则X 元素为钙元素20Ca 。

根据题意知Y的气态氢化物是强酸，因Y的阴离子与氩原子结构相同，所以Y只能是氯元素17Cl。

答案：（1）X为钙元素，位于第四周期、ⅡA族；
Y为氯元素，位于第三周期、ⅦA族。