容量瓶代替溶氧量瓶测定水中溶氧量的研究
溶解氧的分析方法
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溶解氧的测定一、两瓶法1.概要1)在碱性溶液中,水中溶解氧可以把锰(Ⅱ)氧化成锰(Ⅲ)锰(Ⅳ);在酸性溶液中,锰(Ⅲ)锰(Ⅳ)能将碘离子氧化成游离碘,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠滴定,根据消耗量可计算水中溶解氧的含量。
其反应如下:A)锰盐在碱性溶液中生成氢氧化锰Mn2++2KOH→Mn(OH)2+2K+B)溶解氧与氢氧化锰作用(有两种反应)2Mn(OH)2+O2→2H2MnO3↓4Mn(OH)2+O2+2H2O→4Mn(OH)3↓C)在酸性溶液中与KI的作用H2MnO3+4HCl+2KI→MnCl2+2KCl+3H2O+I22Mn(OH)2+6HCl+2KI→2MnCl2+2KCl+6H2O+I2D)用硫代硫酸钠滴定释出的碘2Na2S2O3+ I2→Na2S4O6+2NaI2)本法适用测定含氧量大于0.02mg/L的水样。
2.仪器1)取样桶:桶要比取样瓶高150mm以上,里面可放二个取样瓶。
2)取样瓶:250~500mL具有严密磨口塞的无色玻璃瓶。
3)滴定管:25mL下部接一细长玻璃管。
3.试剂1)01mol/L Na2S2O3标准溶液:配制方法见标准溶液配制规程;2)1%淀粉指示剂。
3)氯化锰或硫酸锰溶液:称取45g氯化锰(MnCl2·4H2O)或55g硫酸锰(MnSO4·5H2O),溶于100mL蒸馏水中。
过滤于滤液中加1mL浓硫酸,贮存于磨口塞的试剂瓶中,此液应清澈透明,无沉淀物。
4)碱性碘化钾混合液:称取36g氢氧化钠、20g碘化钾、0.05g碘酸钾,溶于100mL蒸馏水中混匀。
5)(1+1)磷酸或(1+1)硫酸。
4.测定方法1)在采取水样前,先将取样瓶、取样桶洗净,将取样管充分冲洗。
然后将二个取样瓶放在取样桶内,在取样管上接一个玻璃三通,并把三通上连接的二根胶管插入瓶底,调整水样流速约为700mL/min,并应溢流一定时间,使瓶内空气驱尽。
当溢流至取样通水位超过取样瓶150mm时,将取样管轻轻地由瓶中抽出。
实验三 水中溶解氧量测定
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实验报告课程名称: 环境监测实验 实验类型: 综合实验实验项目名称: 水中溶解氧量测定实验地点:环资B 座 实验日期:2018年 10月11日一、实验目的和要求(必填)1. 解水质中DO 的含义2. 掌握水体中溶解氧DO 的测定技术二、实验内容和原理(必填)1. 水中溶解氧(dissolved oxygen ,DO):溶解在水中的空气中的分子态氧称为溶解氧,水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度都有密切关系。
在自然情况下,空气中的含氧量变动不大,故水温是主要的因素,水温愈低,水中溶解氧的含量愈高。
溶解于水中的分子态氧称为溶解氧,通常记作DO ,用每升水里氧气的毫克数表示。
水中溶解氧的多少是衡量水体自净能力的一个指标。
测定水中溶解氧得方法包含碘量法、修正碘量法与电化学探头法(膜电极法、快速溶解氧仪法)。
2.碘量法测DO (Determination of dsolved oxygen- iodomerie method)⏹ 适用范围:确量法是测定水中溶解氧的基准方法。
在没有干扰的情况下,此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mgL 和小于氧的饱和浓度两倍(约20mg/L)的水样。
⏹ 干扰:易氧化的有机物,如丹宁酸、腐植酸和木质素等会对测定产生干扰。
可氧化的硫的化合物,如硫化物硫服,也如同易于消耗氧的呼吸系统那样产生干扰。
当含有这类物质时,宜采用电化学探头法。
亚硝酸盐浓度不高于0.05mg/L 时就不会产生干扰,因为它们会被加入的叠氮化钠破坏掉。
如存在氧化物质或还原物质,需改进测定方法。
如存在能固定或消耗碘的悬浮物,本方法需改进后方可使用⏹ 原理:在样品中溶解氧与刚刚沉淀的二价氢氧化锰(将氢氧化纳或氢氧化钾加入到二价硫酸锰中制得)反应。
酸化后,生成的高价锰化合物将碘化物氧化游离出等当量的碘,用硫代硫酸钠滴定法,测定游离碘量。
3.修正碘量法大部分受污染的地表水和工业废水必须采用修正的碘量法或膜电极法测定。
水中溶解氧的测定
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指导老师:
一、实验内容
1.DO的测定(碘量法) 2.介绍一般溶解氧测定仪的使用方法
二、实验目的
1.掌握碘量法测定溶解氧的原理、方法和 注意事项(特别注意养.殖生产中方法的 简化) 2.了解隔膜电极法的测定原理和一般溶解 氧测定仪的使用方法
三、实验原理
固定:Mn2++ 2OH- = Mn(OH)2(白色) 2Mn(OH)2+ O2 = 2MnO(OH)2(棕色) 酸化:MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2++ I2+ 3H2O 滴定:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na=2Na2S4O6
3、酸化:打开瓶塞,加入(1+1)H2SO41.0mL, 盖上瓶塞,反复倒转摇匀,使沉淀完全溶解。 酸化后的水样需要尽快滴定 4、滴定:将酸化后的水样摇匀,用移液管吸取 50.00mL水样于锥形瓶中( V样),立即用 Na2S2O3标准溶液滴定。当滴定至淡黄色时加入 淀粉指示剂约1mL,用,Na2S2O3继续滴定至蓝色 刚刚退去并在20秒内不返回,记录滴定消耗体 积。要求两次滴定的偏差不超过0.05mL。
5. 淀粉指示剂(5gL-1):称取 0.5g可溶性 淀粉,先用少量纯水调成糊状,倾入沸水中 煮沸并稀释至100mL) 6. Na2S2O3标准溶液(0.01molL-1):称取: Na2S2O35H2O(AR)约2.5g,溶解于刚煮,沸 放冷的纯水中,再加0.4gNaOH,稀释到, 1000 mL,摇匀后贮于棕色试剂瓶中。 7. 碘酸钾标准溶液(0.01000 molL-1):称 取 0.1783g KIO3(基准级试剂,预先在 120℃干燥2h,溶于少量纯水,转移到), 500mL容量瓶中,稀释至刻度。
水样生化需氧量(BOD)的测定方法
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生化需氧量(BOD5)测定一、原理生化需氧量是指在规定的条件下,微生物分解存在于水中的某些可氧化物质,主要是有机物质所进行的生物化学过程中消耗溶解氧的量。
分别测定水样培养前的溶解氧含量和20±1℃培养五天后的溶解氧含量,二者之差即为五日生化过程中所消耗的溶解氧量(BOD5)。
对于某些地面水及大多数工业废水、生活污水,因含较多的有机物,需要稀释后再培养测定,以降低其浓度,保证降解过称在有足够溶解氧的条件下进行的。
其具体水样稀释倍数可借助于高锰酸钾指数或化学需氧量(CODcr)推算。
对于不含或少含微生物的工业废水,在测定BOD5时应进行接种,以引入能分解废水中有机物的微生物。
当废水中存在难于被一般生活污水中的微生物以正常速度降解的有机物或含有剧毒物质时,应接种经过驯化的微生物。
二、仪器1、恒温培养箱2、5-20L细口玻璃瓶3、1000—2000mL量筒4、玻璃搅棒:棒长应比所用量筒高长20㎝。
在棒的底端固定一个直径比量筒直径略小,并带有几个小孔的硬橡胶板。
5、溶解氧瓶:200-300mL,带有磨口玻璃塞并具有供水封用的钟形口。
6、宏吸管:供分取水样和添加稀释水用。
三、试剂1、磷酸盐缓冲溶液:将8.5g磷酸二氢钾(KH2PO4),21.75g磷酸氢二钾(K2HPO4),33.4g磷酸氢二钠(Na2HPO4·7H2O)和1.7g氯化铵(NH4Cl)溶于水中,稀释至1000mL。
此溶液的PH值应为7.2。
2、硫酸镁溶液:将22.5g硫酸镁(MgSO4·7H2O)溶于水中,稀释至1000mL。
3、氯化钙溶液:将27.5g无水氯化钙溶于水中,稀释至1000mL。
4、氯化铁溶液:将0.25g氯化铁(FeCl3·6H2O)溶于水,稀释至1000mL。
5、盐酸溶液(0.5mol/L):将40 mL(ρ=1.18g/ mL)盐酸溶于水,稀释至1000mL。
6、氢氧化钠溶液(0.5mol/L):将20g氢氧化钠溶于水,稀释至1000mL。
水中溶解氧的测定
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水中溶解氧的测定(碘量法)一、目的要求:1、掌握生活饮用水及水源水中溶解氧的测定原理及方法;2、掌握测定溶解氧自来水水样的采集方法;3、正确使用溶解氧瓶及固定水中溶解氧的方式;4、巩固碘量法操作。
二、原理:硫酸锰与氢氧化钠作用生成氢氧化锰,氢氧化锰与水中溶解氧结合生成含氧氢氧化锰(或称亚锰酸),亚锰酸与过量的氢氧化锰反应生成偏锰酸锰,在酸性条件下偏锰酸锰与碘化钾反应析出碘,用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。
根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量求得水样中溶解氧的含量。
三、仪器:1、250ml溶解氧瓶2、250ml碘量瓶3、酸式滴定管4、气压计5、温度计6、采样用乳胶管四、试剂:1、硫酸锰溶液:称取48g MnSO4。
4H2O(AR)溶于水中至100ml,过滤后使用。
2、碱性碘化钾:称取50gNaOH(AR)溶于40ml蒸馏水中,另称取15gKI(AR)溶于20ml蒸馏水中. 待NaOH溶液冷却后,合并两溶液,加水至100ml。
静置24小时后取上清液备用。
3、浓硫酸(AR)4、1℅淀粉指示剂:称取1g可溶性淀粉,置于小烧杯中,加少量纯水调成糊状,在不断搅拌下将糊状液倒入100ml正在沸腾的纯水中,继续煮沸2~3分钟,冷后移入瓶中使用。
5、6mol/LHCL6、0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液:应先配成0.1mol/L的浓度,标定出准确浓度后,再用纯水稀释至0.025mol/L。
7、0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制:称取13g硫代硫酸钠Na2S2O3.5H2O(AR)置于烧杯中,溶于500ml煮沸放冷的纯水中,此溶液的浓度为0.1mol/L。
移入棕色瓶中7~10天进行标定。
标定方法:将K2Cr2O7于烘箱烤至恒重,用减重法精确称取K2Cr2O7 1.1g左右,置于小烧杯中,加纯水使其完全溶解,并移入250ml容量瓶中,用少量纯水洗涤小烧杯多次,洗涤液一并移入容量瓶中,定容。
移取25.00ml K2Cr2O7于250 ml碘量瓶中,加20ml 水,加2gKI晶体,再加6mol /LHCL溶液5ml,密塞,摇匀,水封,在暗处静置10分钟。
水中溶解氧的测定实验报告
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溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理:2.学会溶解氧采样瓶的使用方法:3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧,当水受到还原性物质污染时,溶解氧即下降,而有藻类繁殖时,溶解氧呈过饱和,因此,水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理:在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液,生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰:MnSO4+2aOH=Mn(OH)2↓(白色)++Na2SO42Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(棕色)H2MnO3十Mn(OH)2=MnMnO3↓(棕色沉淀)+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应,而析出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样,以淀粉做指示剂,用标准溶液滴定,计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰(MnS04· H20)溶于蒸馏水中,过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中(如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠,此时如有沉淀生成,可过滤除去)。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中,待氢氧化钠冷却后,将两溶液合并,混匀,用水稀释至1000ml。
如有沉淀,则放置过夜后,倾出上层清液,贮于棕色瓶中,用橡皮塞塞紧,闭光保存。
水中溶解氧的测定
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实验一 水中溶解氧的测定一、碘量法 【原理】水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾,水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰,生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后,氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰Mn(SO 4)2,Mn(SO 4)2与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠滴定释出碘,可计算溶解氧的含量。
【仪器】1.溶解氧瓶:250~300mL 。
2.滴定管:25mL 、10mL 。
【试剂】1.硫酸锰溶液:称取480g 硫酸锰(MnSO 4.4H 2O )或364gMnSO 4溶于水,用水稀释1000mL 。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色。
2.碱性碘化钾溶液:称取500g 氢氧化钠溶解于300~400mL 水中,另称取150g 碘化钾或135g 碘化钠溶于200mL 水中,待氢氧化钠溶液冷却后,将两溶液合并,混匀,用水稀释至1000mL 。
如有沉淀,则放置过夜后,倾出上清液,贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧,避光保存。
此溶液酸化后,遇淀粉不得产生蓝色。
3.(1+5)硫酸溶液:将20mL 浓硫酸缓缓加入100mL 水中。
4.1%淀粉溶液:称取1g 可溶性淀粉,用少量水调成糊状,再用刚煮沸的水稀释至100mL ,冷却后,加入0.1g 水杨酸或氯化锌防腐。
5.重铬酸钾标准溶液(C 1/6K2Cr2O7=0.02500mol/L ):称取于105~110℃烘干2h 并冷却的重铬酸钾1.2258g ,溶于水,移入1000mL 容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。
6.硫代硫酸钠溶液: 称取6.2g 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3.5H 2O )溶于煮沸放冷的水中,加入0.2g 碳酸钠用水稀释至1000mL ,贮于棕色瓶中。
在暗处放置7~14d 后标定。
标定:于250mL 碘量瓶中,加入100mL 水和1g 碘化钾,加入10.00mL 浓度为0.02500mol/L 的重铬酸钾标准溶液, 5mL (1+5)硫酸溶液,密塞,摇匀。
实验二 水中溶解氧的测定教案
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实验二 水中溶解氧的测定【实验目的】1、学习溶解氧水样的采取方法。
2、掌握用间接碘量法测定水样中溶解氧的方法原理及基本操作。
【实验原理】溶解于水中的氧称为溶解氧,水中的溶解氧来自空气中的氧及水生植物释放出来的氧,水越深,水温越高,水中含盐量越多,还原性物质越多,溶解氧越少。
溶解氧有利于水生生物的生存。
如许多鱼类在水中含溶解氧低于3-4mg/L 时就不能生存,但对于金属设备有腐蚀作用,如锅炉水中溶解氧含量应低于0.05-0.1mg/L .所以,在工业供水分析中对溶解氧的测定是很重要的。
同时,溶解氧的测定对水体自净作用的研究有极其重要的作用,它可以帮助了解水体在不同的地点进行自净的速度。
溶解氧的测定方法有膜电极法、比色法和碘量法。
对溶解氧含量较高的水样,常采用碘量法测定,下面是碘量法的测定原理。
水样中加入硫酸锰和氢氧化钠溶液,生成氢氧化锰沉淀,这一沉淀中的锰,是与水中的溶解氧定量反应的。
Mn 2++ 2OH -=Mn(OH)2↓(白色) (1)当有溶解氧时, Mn(OH)2立即被氧化: 2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2↓(棕色) (2)溶液酸化后,四价锰将碘离子氧化成游离碘:MnO(OH)2+2I -+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O (3)析出的碘用Na 2S 2O 3滴定: I 2+2 Na 2S 2O 3 == 2I -+S 4O 62- (4)由反应方程式(1)、(2)、(3)、(4)可知: n :n =1:4 。
由Na 2S 2O 3的浓度及2O -232O S 消耗的体积可计算水中溶解氧的含量。
溶解氧ρO 2(mg/L )=,100000.32411⨯⨯⨯⨯VC V 式中 V 1 –-滴定消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积(mL );V—水样体积 (mL );C——Na 2S 2O 3标准溶液的浓度(mol.L -1).如果水样中有大量有机物,或其它还原性物质时,会使结果偏低,而当水样中含有氧化性物质时可使结果偏高,此时应作校正.采用双瓶法可以消除氧化物的干扰.所谓的双瓶法,即取两个溶解氧瓶,一瓶按碘量法测定.另一瓶先加H 2SO 4,再加碱性碘化钾和硫酸锰,生成的碘用Na 2S 2O 3滴定,记录消耗Na 2S 2O 3标准液的体积V 2 。
水中化学耗氧量的测定..

3、水样中化学耗氧量的测定
1、用50ml移液管,移取50.00ml水样于250ml锥形瓶中,用 加入15ml1:5的硫酸溶液,再准确加入10.00ml 0.002mol/L 的高锰酸钾溶液(此时溶液呈稳定的红色),加热煮沸。 若此时红色褪去,说明水中有机物含量较高,应补加适 量的高锰酸钾溶液至溶液呈稳定的红色。 从冒第一个大泡开始计时,煮沸10分钟,然后趁热加入 10.00ml草酸钠溶液(此时溶液应为无色,若仍为红色,应 再补加5ml)。趁热用0.002mol/L的高锰酸钾标准溶液至为 红色,30秒不褪色,即停止滴定。平行三次。
水样中化学耗氧量的计算公式:
5 1 [ c MnO (V1 V2 ) MnO (cV ) C O 2 ] 32.00 1000 4 4 2 4 2 COD 4 V水 样
(O2 mg/L)
5、实验数据记录与处理 1、 0.01mol/L草酸钠溶液的配制(250ml)
草酸钠粉末质量:m= 草酸钠溶液准确浓度:
于100ml小烧杯中。 2.加水溶解(注:80mL左右,微微加热,加快溶解速度, 冷却),转移到250mL容量瓶中,定容至刻度并摇匀。 3.按照公式计算出草酸钠溶液准确浓度。贴上标签,待用。
2、KMnO4溶液浓度的标定
1.往酸式滴定管中加待测KMnO4溶液至0刻度线(或以下), 固定在铁架台上。 2.移取10ml 液于锥形瓶中,加入少量的分子水,加入 15ml1:5的硫酸溶液,摇匀,放在加热板上进行加热至75~ 85℃ (注:即开始冒蒸气时的温度) 。 3.取下锥形瓶,趁热,用高锰酸钾溶液进行滴定。
三、主要试剂
0.002mol/L高锰酸钾标准溶液500ml (已配制,需要标定) 0.01mol/L草酸钠标准溶液250ml (资料上是0.005mol/L) 1:5硫酸溶液(浓度约为3mol/L) (资料上是1:3硫酸溶液) 水样50ml
水中溶解氧的测定实验心得体会
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水中溶解氧的测定实验心得体会溶解氧是鱼类生长的重要参数,这是一种水溶性的化学物质,在生物体中浓度较高,并具有抗氧化作用。
它能抑制细菌和病毒的生长。
因此必须通过氧化作用将水中含氧量降至标准要求量为0.15 mg/L以下为止。
而溶解氧是鱼类生长必需的一种元素。
但是,水溶性物质由于生物量的缺乏会导致产泥量减少、发情、体质变差以及死亡率增加。
因此要测定水中的溶解氧含量,必须进行检测实验来测定其含量和水中总溶氧量;而测定过程又是一个十分复杂的工程。
因此,它被广泛应用于水质及鱼类生物技术领域。
现在有许多方法和手段来测定水中溶解氧,但这些仪器性能不稳定。
所以在实际工作中采用定量测定方法和操作简单、准确等优点是被广泛应用的一种方法。
一、水质指标分析根据国家标准《地表水环境质量标准》(GB3838-2002)中水体总砷、总汞、铜、总铅、总汞、镉、铅当量值、总磷、总氮、氟化物、总磷、硫化物、总锰、苯并芘、苯并(a)芘、石油类、有机污染物、有机物(CODcr)、铅、镍。
(1)地下水:《地表水环境质量标准》(GB3838-2002)中,水体总硬度指标要求小于等于10 mg/L。
地下水中主要化学成分是碳酸钙、碳酸氢钙和硫酸钙。
其中:总磷、总氮、总铁、硫化物、游离氮、有机物含量及 pH值要求均小于等于10 mg/L。
1、溶氧的测定在实验前对水中溶解氧的测定方法做了详细的学习和研究,在实验过程中首先确定了实验中所用的仪器设置及使用方法,然后根据水质监测资料进行实验,通过对这些资料的学习,对本实验数据的分析有了进一步的了解和认识。
实验条件:无任何干扰法,实验所用试剂和仪器为分析纯碳酸氢钠。
实验方法:将无水碳酸钙与氢氧化钠进行加权平均,然后再用0.15 mol/L氢氧化钠溶液调节 pH至平衡,接着将硝酸钾溶解到蒸馏水柱中,取滤液用无水乙醇洗涤,并放入25 ml去离子水中,用氯仿溶液调节 pH至平衡;取滤液分别加入1 mol/L氢氧化钠溶液和1 mol/L 氢氧化钾溶液搅拌至溶解;用蒸馏水将滤液加热至平衡,然后再加入10 ml无水乙醇以及100 ml 去离子水混合均匀并冷却至干燥。
生态学考试复习资料(简答题)

1.比较三类生态学研究方法的利弊。
答:生态学的研究方法可以分为野外的(田间的)、实验的和理论的三大类。
野外的研究方法是首先的,并且是第一性的。
但是采集数据时各种误差较大,而且野外条件下影响因子很多我们关注的未必就是关键性的因子,从而得出不正确结论。
实验研究是分析因果关系的一种有用的补充手段,实验研究的优点是条件控制严格,对结果分析比较可靠,重复性强,但实验室条件不可能完全模拟野外自然状态,因此这些数据的规律在野外条件下可能不成立。
利用数学模型进行模拟研究是理论研究最常用的方法。
模型研究的预测,必须通过现实来检验其预测结果是否正确,同时,也可以通过修改参数再进行模拟,使模型研究逐步逼近现实。
同样的原因,模型关注的通常也是一些因子而不是全部,结论只是近似而达不到准确。
2.生物对极端高、低温会产生哪些适应?答:生物对低温适应的生理变化表现如下:在低温下生活的植物,通常减少细胞中的水分,增加糖类、脂肪和色素等物质以降低植物的冰点,使细胞液冰点常在-5—-1°C,增加了抗寒防冻力;动物中鱼类通过依赖同功酶参与调解激活代谢来适应寒冷;生活在温带及寒带小型鸟兽之类的哺乳动物在寒冷季节通过依靠生理调节机制,增加体内产热量来增加御寒能力和保持恒定的体温,包括增加基础代谢产热和非颤抖性产热,颤抖性产热只在急性冷暴露中其非常重要作用;北方内温动物对寒冷的适应的另一种生理表现为异温性,除此之外还有迁徙和集群方面等等。
生物对高温的适应生理适应表现如下:降低细胞含水量,增加糖或盐的浓度,这有利于减慢代谢率,增加原生质的抗凝剂能力。
其次,靠旺盛的的蒸腾作用避免植物体过热。
动物对高温适应的重要途径是放松恒温性,使体温有较大幅度的波动,在高温炎热的时候,将热量储存于体内,使体温升高,等夜间环境温度降低时或躲到阴凉处后,再通过自然的对流、传导和辐射的方式将体内的热量释放出去。
3.生物对光照会产生哪些适应?答:光照有日周期和年周期的变化,日照长短对生物起了信号作用,导致生物出现日节律性的与年周期性的适应性变化其中有:1)、生物的昼夜节律;2)、生物的光周期现象:1)、植物的光周期现象:a、长日照植物 b、短日照植物c、中日照植物 d、日中性植物2)、动物的光周期现象:a、繁殖的光周期现象b、昆虫滞育的光周期现象c、换毛与换羽的光周期现象d、动物迁徙的光周期现象4.简述陆地上水的分布及规律?答:陆地上的水分布不均匀,潮湿冷空气遇冷形成降雨,降雨是陆地上重要的降水,占绝大部分,而在高纬度地区,降雪是主要的水分来源之一。
测定水中的溶解氧(碘量法)

测定水中的溶解氧(碘量法)水是生命的基础,是地球上最重要的自然资源之一。
在水的生态系统中,溶解氧是维持生物生存的重要指标。
水中溶解氧的含量不仅能反映水体的氧气供应能力,还能反映水体中生物的活跃程度。
因此,测定水中的溶解氧含量即为水体环境保护和水利工程管理的重要指标之一。
溶解氧的含义溶解氧是指在自然界中,氧气与水分子发生物理和化学反应而溶于水体内的氧气。
它是一种氧分子在水中的溶解,通常表示为单位体积水中所含有的溶解氧量。
通过测定水中的溶解氧含量,可以了解水体中溶解氧的含量和分布情况,帮助人们判断水体质量、水生态系统和水利工程管理等。
碘量法测定溶解氧含量常见的测定溶解氧含量的方法有氧电极法、碘量法和万能滴定法等。
这里介绍常用碘量法测定溶解氧含量的具体步骤:实验步骤1.取一个废液瓶,注入10mL的I2标准溶液(0.025M),加入0.5mL的铝明胶(0.1%)作为指示剂,用蒸馏水定容至50mL得到1/5碘量化液备用。
2.取一个25mL的容量瓶,将待检水样加入瓶中,加入0.5mL的铝明胶(0.1%),用蒸馏水定容至刻度线。
3.取10mL的1/5碘量化液,加入25mL母液中,振荡约1分钟,放置10min使碘化反应完成。
4.加入3滴淀粉试液,用标准的硫酸铵五水合物(NH4)滴定至溶液变为无色或极淡黄色,记录下所需硫酸铵五水合物(NH4)的滴定体积V(mL)。
5.计算待测水样中溶解氧的含量C(mg/L),公式为:C = 1.429 x V x N / V1其中,1.429是碘含量为0.025M的化合物溶液单位mg/L溶解氧的系数,N为0.22,V为溶解氧滴定液滴定所需的体积,V1为待测水样的体积。
注意事项1.实验室中不宜有较强的气味或挥发溶剂,以免对实验结果产生影响。
2.实验时各种试剂常应使用相应的瓶子,并进行标注,以免混乱或误用。
3.实验前准确校准所有仪器和试剂的体积,计算机器的检定日期是否逾期。
4.待测水样不应在空气中长时间暴露,以免影响到水中溶解氧含量的测定精度。
自备电厂溶解氧的测定

溶解氧的测定(靛蓝二磺酸钠比色法)靛蓝+NH4CL(1+1)靛蓝二磺酸钠溶解氧的测定:本方法适用于<100ug/L的除氧水所用仪器及试剂:一、仪器1、锌汞齐滴定管:取50ml酸式滴定管1支,在其底部垫一层约1cm的玻璃棉,先在滴定管中注满除盐水,然后装入制备好的粒径约为2—3mm的锌汞齐约30ml,在填充时应不停振动,使其间不存在气泡。
2、专用溶氧瓶:具有严密磨口塞的无色玻璃瓶,容积为200—300ml。
二.试剂:1、锌粒2、酸性靛蓝:称取0.8—0.9g靛蓝二磺酸钠(C16H8O8N2S2Na2)于干烧杯中,加1ml除盐水,使其润湿后,加7ml浓硫酸,在水浴上加热30min并不断搅拌,加少量除盐水,使其全部溶解后移入500ml容量瓶中,用除盐水稀释至刻度,混匀。
若有不溶物需进行过滤,标定后用除盐水计量稀释,使T=40ugO2/ml。
3、氨—氯化铵缓冲溶液:20gNH4CL+50ml氨水定溶于1000ml容量瓶。
取20ml缓冲溶液与20ml酸性靛蓝溶液混合,测其PH,若PH>8.5,用H2SO4(1+3)调节至8.5,反之,用10%氨水调至8.5。
以此调节剩下的980ml缓冲溶液,以保证以后配制的氨性靛蓝二磺酸钠缓冲溶液的PH=8.5。
4、氨性靛蓝二磺酸钠溶液:取T=40ugO2/ml的酸性靛蓝二磺酸钠的贮备液50ml于100ml容量瓶中,加入50ml氨—氯化铵缓冲溶液,混均,此溶液PH=8.5。
5、还原型靛蓝二磺酸钠溶液:在已装好锌汞齐的滴定管中,注入少量氨性靛蓝二磺酸缓冲溶液以洗涤锌汞齐,然后用试剂4注满滴定管(勿使锌汞齐间有气泡),静置数分钟,待溶液蓝色全变为黄色后方可使用,此还原速度随着温度的升高而加快,但不可超过40℃。
6、苦味酸(2,4,6—三硝基苯酚)溶液:称取0.74g干燥过的苦味酸溶于1000ml除盐水中,此溶液的黄色色度相当于20ugO2/ml还原型靛蓝二磺酸钠浅黄色化合物的色度。
DO测定(碘量法)

碘量法测定溶解氧碘量法(国标GB/T 7489-87)测定水中溶解氧(DO)一、原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾,水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰,生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后,氢氧化物沉淀溶解,并与碘离子反应而释放出游离碘。
以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘,据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量。
二、实验用品1、仪器:溶解氧瓶(250ml)、锥形瓶(250ml)、酸式滴定管(25ml)、移液管(50ml)、吸耳球、1000ml容量瓶、100ml容量瓶、棕色容量瓶、电子天平2、药品:硫酸锰、碘化钾、氢氧化钠、浓硫酸、淀粉、重铬酸钾、硫代硫酸钠三、试剂的配置1、硫酸锰溶液:称取48g分析纯硫酸锰(MnSO4•H2O)溶于蒸馏水,过滤后用水稀释至100mL于透明玻璃瓶中保存。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液:称取50g分析纯氢氧化钠溶解于30—40mL蒸馏水中;另称取15g碘化钾溶于20mL蒸馏水中;待氢氧化钠溶液冷却后,将上述两溶液合并,混匀,加蒸馏水稀释至100m L。
如有沉淀(如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成碳酸钠),则放置过夜后,倾出上层清液,贮于棕色瓶中,用橡皮塞塞紧,避光保存。
此溶液酸化后,遇淀粉应不呈蓝色。
3、1+5硫酸溶液。
4、1%(m/V)淀粉溶液:称取1g可溶性淀粉,用少量水调成糊状,再用刚煮沸的水稀释至100mL。
现用现配,或者冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
5、0.0250mo l/L(1/6K2Cr2O7)重铬酸钾标准溶液:称取于105—110℃烘干2h,并冷却的分析纯重铬酸钾1.2258g,溶于水,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。
实验一,水中化学需氧量的测定(重铬酸钾法)

实验一、水中化学需氧量的测定(重铬酸钾法)一、概述化学需氧量(COD),是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量,以氧的毫克/升来表示。
化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度。
水中还原性物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。
水被有机物污染是很普遍的,因此化学需氧量也作为有机物相对含量的指标之一。
水样的化学需氧量,可受加入氧化剂的种类及浓度,反应溶液的酸度、反应温度和时间,以及催化剂的有无而获得不同的结果。
化学需氧量亦是一个条件性指标,必须严格按操作步骤进行。
对于工业废水,我国规定用重铬酸钾法,其测得的值为COD Cr。
1.方法原理在强酸性溶液中,一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质,过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴。
根据消耗的重铬酸钾量算出水样中还原性物质消耗氧的量。
2.干扰及其消除酸性重铬酸钾氧化性很强,可氧化大部分有机物,加入硫酸银作催化剂时,直链脂肪族化合物可完全被氧化,而芳香族有机物却不易被氧化,吡啶不被氧化,挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相,不能与氧化剂液体接触,氧化不明显。
氯离子能被重铬酸盐氧化,并且能与硫酸银作用产生沉淀,影响测定结果,故在回流前向水样中加入硫酸汞,使成为络合物以消除干扰。
氯离子含量高于2000mg/L 的样品应先作定量稀释、使含量降低至2000mg/L以下,再行测定。
3.方法的适用范围用0.25mol/L浓度的重铬酸钾溶液可测定大于50mg/L的COD值。
用0.025mol/L浓度的重铬酸钾溶液可测定5—50mg/L的COD值,但准确度较差。
二、仪器及试剂1.仪器(1)回流装置:带250ml锥形瓶的全玻璃回流装置见图3-2-1(如取样量在30ml以上,采用500ml 锥形瓶的全玻璃回流装置)。
(2)加热装置:电热板或变阻电炉。
(3)50ml酸式滴定管。
2.试剂(1)重铬酸钾标准溶液(1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L):称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾12.258g溶于水中,移入1000ml容量瓶,稀释至标线,摇匀。
实验一溶解氧的测定

实验一溶解氧的测定
第一页
• 天然水的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的平衡。 • 溶解氧的饱和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有密切关系
第十六页
• 按下式计算硫代硫酸钠溶液的浓度:
• M=(10.00×0.0250)/V
(2-6)
• 式中:M—硫代硫酸钠溶液的浓度(mol/L) 。
• V—滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积( ml)。
第十七页
(2)水样分析 ①水样的采集
表层水样的采集,可 直接将采样器放入水面 下0.3~0.5米处采样,采 样后立即加盖塞紧,避 免接触空气。
为指示剂,用硫代硫酸钠标准滴定游离碘,即可计算出溶
解氧含量。
第八页
第九页
碘量法化学反应式
氧
的
MnSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Mn(OH)2↓
白色沉淀
固 定
2 Mn(OH)2 + O2 → 2MnO(OH)2↓
棕色沉淀
碘 MnO(OH)2 + 2H2SO4 → Mn(SO4)2 + 3H2O
第二十一页
• ③酸化:小心轻轻打开瓶塞,立即用吸量管 插入液面下加入2ml(1+5)硫酸溶液,小心盖 好瓶塞,颠倒混合摇匀至沉淀物全部溶解为 止,放置暗处5min。
第二十二页
• ④滴定: 移取100.0ml上述溶液于250ml锥形瓶中
,用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色。 加入1ml 1%淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚 好褪去,以此点作为滴定终点,记录硫代硫 酸钠溶液用量。
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6 3
,
最 大 相 对偏 差
2006
年
黔 西 南 民 族师范 高 等专科学校 学报
2
.
第
。
1
期
小 于 5 % ; 在 4 小 时后 t 值 在 置 信 度为 9 % 时 大 于 8 5
三 结果 讨 论
、
6 3
,
最 大相 对偏 差 大 于 5 %
在 4 小 时内 t 值在 置 信 度为 9 % 时小于 8 5
,
以 及 实 施 的 可 行性 : 另 外 也 有 学者 认 为构 建 适 合 学 生 发 展的校 本课 程 体 系 的 原 则 有 三 (l 个性 化 原 则 学 生 的 发 展 是 课 程 )
。
的出发 点 和 归 宿 课 程 开 发 实 施 与评价 的 每 一 个 环 节 都 必 须建 立 在 理解 学 生 尊 重学 生 个 性 差 异 的 基
。
第
1
期
瓶 的实 际 体 积
在 计算 时 以 该体 积 为 水样体 积
,
滴 管 的 准备 因滴加 固定 剂 和 硫 酸 时需 插 人 液 面 以 下
,
而 容 量 瓶 的 颈 部较 长
,
为 混 合 均匀
。
,
需 准备几 只 长 滴 管
,
在 加液 体 时 可 将 其 加 至 颈 部 以 下 并 且在 塞 瓶 塞 时保 证 容 量 瓶 内 没 有 气 泡
(2 试剂 用量 的 选择 ) 因水 样量 减 少 为 IO0 m
:
.
L
,
故 用 量进 行应 调整
n
;
.
。
固 定剂 的量 减 为 0 sm LM S O 和 1 o m L 碱 性 K l 在 用 溶 氧量 瓶 测 定 时 可 用浓 硫酸溶 解 沉 淀 但 在用 容 量 瓶滴 加浓 硫 酸 时
。 ,
二 试验 部 分
(l )仪器
容量瓶 的校准 容量 瓶 为量 人 式 量 器
。
,
将液 体 装至 刻 度 后放 出 的 体积 与实际 体积 有 一 定 的 误 差
,
故先 进 行刻 度 校
,
准 用 分析 天 平 称 出 容量 瓶 中蒸 馏 水装 至 刻度 与倒 出 水后 的质 量差 除以 当前 温 度 下 水 的密 度 得 出 容 量
,
。
、
、
础上
。
因 此 校 本 课 程 开 发 要 从 学 生 的 实 际 出 发 充分考 虑 学 生 的兴 趣 爱好 使学 生 的个 性 特 长得 以 发
。 , 、 , 。 。
,
,
,
挥
。
(2 )校 本性原 则 校 本 课 程 开 发 要 从 学 校 实 际 出 发 依据 学校 的地 理 环 境 社 会 环 境 以 及 学 校 的物质
4
.
2
水样
(7
.
3
水样
(7
.
4
35m g / L )
2
.
g / L)
1 6 m g / L)
7
.
9 4 m g / L) 7 93 0
. . .
小时
平 均 值 (m
38
.
58
21
.
最 大相 对 偏 差 %
t
5 6
1 36
.
2 29
.
2 4
1 59
.
8
0 28
.
0 55 8 00
1 4
. .
24
小时
平 均 值 (m
,
,
碘化钾 发 生反 应 而 析 出碘 暗处 放 置 淀粉做 指 示 剂 用
,
,
,
5
分 钟 用 移 液 管 吸 出容 量 瓶 刻 度 上方 的水 样 后 转 人锥形瓶 中 以
。
,
,
N跳5 20
3
标 准 溶 液滴 至 蓝 色消失
( V )N
e
a :
s: o
,
溶解 氧 (0
、
2
,
m g / L)
x
8
x
10 0 0
t
2 36
.
(自 由 度为
时的理 论 值 ) 最大 相 对偏 差 小 于 10 %
;
在 4 小 时 内 值 在 置 信度 为 9 8 5
%
时小 于 2 3 6
.
,
最 大相 对 偏
0 差小 于 1 %
在 4 小时 后 8
.
t
值 在 置 信度 为 9 % 5
,
时大 于 2 3 6
.
,
0 最 大相 对偏 差 大 于 1 %
g / L
)
2 9
.
.
36 23
4 61
.
7
.
18
最 大相 对 偏 差 %
t
.
2
.
13 3
.
1 27
.
0 15 8
g / L
0 51
4 70
.
1
.
16 6 21
.
1 87
.
48
小时
平 均值 (m
)
2 45 7 7
.
.
7
.
8 05
.
最 大 相 对偏 差 %
t
7
.
.
3
3 9 1 37 7
. .
4
.
.
2
2 g / L)
, 、 、
、
: 条 件和 师 资 条 件 开 发 具有 本 校 特 色 的课 程 (3 全 面 化原 则 全 面化 原 则 体 现 在两个 方 面 一 是 坚 持 党 )
的 教育方针 使 学 生 德 智 体 美 劳 全 面 发 展 ; 二是 面 向 全 体学 生 使 每个 学 生 学 会学 习 学 会发 展 学
0 6 2 0 年3 月
黔西 南 民 族师 范 高等专科 学 校 学 报
l J m a
ou o
Ma r h e
ge
2006
第1期
f
o S
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C l l
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N
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l
e it i s
No
.
l
容 量 瓶 代 替 溶 氧 量 瓶 测 定水 中溶 氧量 的研 究
o
,
,
分 别 测 定两 次 的溶 解 氧 两 次之 差 即为水 样 固定后 的
.
,
。
溶 氧 瓶 因用 水 进行 密 封 在 7 小时 内 仅 为 0 2
,
lm g / L
,
。
而 容 量 瓶 仅 靠 磨 口 瓶 塞 密封
。
。
4 2 小 时 内为
lm g / L 4 8
,
小 时为
0
.
25m g / L 72
.
33 56
.
1 45
1 74
72
小时
平 均 值 (m
2
.
4 75
.
35
.
8
.
19
.
最大 相 对偏 差 %
t
14 2
.
6
8 5
.
5
.
2
5
.
4
81
2 22
.
2 53
2 71
在测 定 含 量在
7
t
,
4
.
om g / L
以下 的 水样 时
;
,
在 2 小 时 内 t 值在 置 信 度 为 9 % 时 小 于 4 5
要 求 在 2 4 小 时内 测 定
, 。
2
.
6 3
,
但部 分结果最 大相 对 偏 差 % 超 出要 求 ; 稳妥起 见
和 l m L 碱 性 K 固定 在 2 小 时内 用 lm L I 4 Z
, ,
,
由以 上 可 知 用 lo
1
,
m L
容 量 瓶 取样 加人
, ,
,
0 sm L M n O 4 S
查 林
,
(黔 西 南 民族 师 范高 等专科学 校
贵州
兴义
562400 )
摘
要 : 水 中溶 解 氧 (D O )的 测 定 对 于 了 解 水 体 的 自净 作 用 有 极 其 重要 的 关 系 用 容 量 瓶 代 替 溶 氧
,
。
量 瓶 取样 在 2 4
:
小 时 进 行 溶氧 童 测 定 经 显 著 性 检 验 在 笠 信 度 为 9 % 时 符 合要 求 5
收稿 日期 2 0 0 5 一 1 0 一2 7 : 9 作 者简 介 查林 (1 7 3 一 ) 男 (布 依 族 ) 贵 州 安 龙 人 矜 西 南 民 族 师 范 高 等 专科 学校 化 生 系讲 师
, , ,
:
,
主要 从 事分析 化 学教 学
。
20 0 6
年
。
查 林
容量 瓶代 替溶 氧量瓶 测定 水 中溶 氧量 的 研究
。
,
的 特色 发 展学 生 的 特 长 和 发挥 教师 的特 点 (3 )多样 性 原 则 校 本 课 程是具有 较 大 弹性 的 课 程 因 而 也
,
、
。
。
应 当是 多样 性 的课 程 校 本 课程 为学 生 提 供 了较 大的选择 余 地 在很 大程度 上 学 生选 择 余地 的 大 小 取