化学能与热能第1课时(导学案)
必2第二章第一节化学能与热能第1课时教案
必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案(第1课时)教材分析：本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。
这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。
由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。
既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。
教学三维目标：知识与技能1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。
2．形成吸热反应和放热反应的概念。
过程与方法1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。
第一节 化学能与热能 1课时
第二章第一节化学能与热能一学习目标知道化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
知识点回顾化学变化的实质是什么在化学反应过程中断开化学键，物质本身需要吸收能量，[点拨]如：你想掰断一个木棒，那你需要对木棒用力（做功），对于木棒来说它是吸收能量。
在化学反应过程中形成化学键，物质需要放出能量【点拨】行星撞击地球的时候会形成大爆炸，那就是它们（地球和行星）结合（撞击）后向外界放出能量的表现。
1、化学反应中能量变化的原因化学反应的实质是旧键断裂和新的化学键形成。
化学反应中旧键断裂要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而吸收和放出的能量一般不同，所以化学变化必然伴随着能量的变化。
2、例如：断开H－H键要吸收能量436kJ。
形成H－H键要放出能量436kJ。
1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键需要吸收4×415=1660kJ。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应和能量变化是同时进行的。
3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量[解析]一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小4、如何判断一个反应是吸收能量还是放出能量呢反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。
1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。
1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于反应物总能量生成物总能量放出能量反应物总能量生成物总能量吸收能量化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)化学能其他形式的能量其他形式的能量化学能【小结】①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。
《化学能与热能(第一课时)》教学设计【高中化学必修2(人教版)】
《化学能与热能》教学设计(第1课时)◆模式介绍启发式教学模式是指教师在教学过程中根据教学任务和学习的客观规律，从学生的实际出发，采用多种方式，以启发学生的思维为核心，调动学生学习的主动性和积极性，促使他们自主学习的一种教学指导思想。
◆教材分析本节课是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修2第二章第一节《化学能与热能》的内容，围绕化学能与热能展开，即使初中化学相关内容的提升与拓展，又是选修“化学反应原理”的必要基础。
本节属于化学反应原理范畴。
是化学学科最重要的原理之一，也是深入认识和理解化学反应特点、进程的入门知识。
同时，能源与人类的生存与发展息息相关，能源对人类文明和现代化发展有重大意义，决定了本节学习的重要性。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
◆思路分析从学生生活中熟悉的现象引入类比，启发学生思考化学反应中“化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系→进入理论思考教学→引发学生考虑化学能与热能相互转化的问题→进入实验探究教学→提出人类如何利用化学反应产生的热量问题→进入实际应用教学。
这一教学思路强调的是理论的指导作用,启发学生从理论出发提出化学反应中能量变化的几种科学假设,然后设计实验对各种假设进行验证,以此培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。
◆教学目标【知识与能力】1、了解化学键与化学反应中能量变化的关系。
2．在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
3．重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。
【过程与方法】1．具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
2．在与同学合作完成科学探究实验1、2、3的基础上，运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行加工，得出正确的结论。
高中化学必修二《化学能与热能》第一课时教案(1)-新版
《第二章第一节化学能与热能》教学设计第1课时：化学键与化学反应中能量变化的关系一、教学目标知识与技能:1. 知道各种物质都储存有化学能，化学能越低物质越稳定；2. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；3. 能根据吸热和放热判断反应物和产物总能量的高低。
过程与方法：通过宏观（实验现象）——微观（化学键的断裂与生成）——符号（能量变化示意图、“反应过程——能量”曲线图）三重表征，建立化学键与化学反应过程中不同形式的能量之间相互转化的关系，形成能量守恒的观念，建立以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架。
情感态度与价值观：通过对物质化学反应与体系能量变化关系的学习，将化学反应的认识层次从初中的“物质变化的角度”上升到“能量转化的视角”，建立认识化学反应的能量转化观，进一步体会化学反应过程中的质量守恒和能量守恒。
二、教学重点难点：1、从微观化学键的角度来解释化学反应中为什么会有能量变化；2、利用化学键键能的改变值估算化学反应中的能量变化值；3、用符号（能量变化示意图、“反应过程—能量”曲线图）定性表征化学反应过程中能量的转化。
三、教学方法：实验探究对比归纳演绎四、教学设计思想参考《化学能与热能》教学设计（广州市教育局教学研究室李南萍）从氢气与氯气在光照条件下爆炸实验（视频）引入本节课，对这个熟悉的反应提出新的问题，引起学生认知上的思维冲突，激发学生探究化学反应过程中能量变化的本质原因。
五、教学过程教学环节1：通过宏观实验现象感受化学反应中伴随着能量的变化【实验视频】氢气与氯气混合，在光照条件下爆炸。
提出问题：①观察到什么现象？②镁条燃烧时放出的热量来自哪里？③氢气与氯气混合后可以安静地共存，为什么光照后就反应？光照的作用是什么？教学环节2：从微观角度建立化学键与化学反应中能量变化关系（1）化学反应过程中，放出的能量来自哪里？你是怎样理解“各种物质都储存有化学能”这句话的？一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，由什么决定？（2）从化学键角度分析，化学反应的本质是什么？教学环节3：借助图像符号帮助理解化学键与化学反应中能量变化的关系我们可以用图像来形象地说明化学反应过程中，能量的变化关系。
第一节 化学能与热能导学案讲义
知识归纳一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2．物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。
3．引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差4．从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：吸热反应：∑E反应物＜∑E生应物放热反应：∑E反应物＞∑E生应物二、化学能与热能的相互转换1．化学反应必须遵循的两条基本的自然定律：质量守恒定律与能量守恒定律。
2．因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。
化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化。
3．放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
常见放热反应归纳：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应【实验2-1】铝与盐酸反应中的能量变化实验步骤：（1）用砂纸打磨铝条；（2）取试管并加入2～3 mL 6 mol·L-1的盐酸溶液，插入铝条；（3）用温度计测量溶液在反应前后的温度。
实验记录：2化学方程式为：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H24．吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
常见吸热反应归纳：C+CO2高温2CO；C+H2O高温CO +H2；H2 +CuO △H2O +Cu；Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3+10H2O； 3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2；大部分分解反应。
【实验2-2】Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应中的能量变化实验步骤：（1）将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，用手触摸烧杯下部（2）用手拿起烧杯，将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起（3）反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物实验记录：有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的注意事项：（1）这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固；（2）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（3）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，使它们很快起反应；（4）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
化学能与热能第一课时教案
【板书】一、化学键与能量变化的关系：
断键吸收能量＜成键放出能量放出能量
断键吸收能量＞成键放出能量吸收能量
师：每种物质都含有化学键，即每种物质都储存有化学能，那么大家想想反应物所具有的能量和生成物所具有的能量与该反应吸收能量和放出能量有什么关系，你能画出它们的关系图吗？
【指导查看学生作图情况并点评】
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐渐形成独立思考能力。
情感态度与价值观
培养学习化学的兴趣，乐于探索物质的奥秘，体验科学的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
重点、难点
化学键与能量变化的关系
现代化
教学手段
多媒体、PPT、动画
教
学
过
程
教师行为
学生行为
【导入】多媒体展示图片：三大化石能源在实际生活中的应用。
太原师范学院本科毕业生教育实习教案
2010年4月7日（星期三）第二节原任课教师赵愉鹏
实习班级
0905
实习科目
化学
教学内容
化学能与热能（第一课时）
化学反应中的能量变化
教学目的
知识与技能:
会从化学键的角度理解并分析化学反应中能量变化的主要原因，能从微观角度解释宏观化学现象，进一步发展学生的想象力。
过程与方法：
一、化学反应中的能量变化
微观宏观
1．化学键与能量变化的关系２．物质能量与能量变化的关系
E（反应物总）E（生成物总）
断吸＜成放放出能量高低
断吸＞成放吸收能量低高
【PPT投影】化学键是化学反应中能量变化的主要原因
化学健
吸收能量
放出能量
断开
1molH—H
化学能与热能一
日清
1.从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
2.下列说法中，错误的是（）
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
（2）断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。
二、化学能与化学反应中能量变化的关系（宏观）
1.化学反应是吸收还是放出能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
(1)反应物的总能量>生成物的总能量,反应能量。
(2)反应物的总能量<生成物的总能量,反应能量。
2、导学案：不议不讲（探究未知）
共消耗kJ
共释放kJ
2．下列关于物质及其变化的说法不正确的是()
A．各种物质都储存有化学能
B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量
C．很多化学反应都具有可逆性
D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化
3.下列对化学反应的认识错误的是（）
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
3、固学案：不练不讲（巩固练习）
堂清
1．断开1molH—H键，1mol Cl—Cl键、1molH—Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、431kJ，求：
(1)1mol H2生成HCl需______________(填“吸收”或“放出”)能量__________kJ。
C.化学变化中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
高一化学化学能与热能导学案
延庆三中高中化学学案必修二第二章第一节化学能与热能【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．知道化学反应的放热或吸热决定于反应物和生成物的总能量的相对大小。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系、化学能与热能的相互转化从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化,从而建立科学的能量变化观学习过程【知识回顾】写出下列反应的化学方程式和离子方程式化学方程式离子方程式稀盐酸和氢氧化钠溶液稀硝酸和氢氧化钾溶液稀硫酸和氢氧化钠溶液上述三个反应，称为反应是酸和碱的反应，其反应的实质是：那么，中和反应是吸热反应还是放热反应呢？【实验探究】在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度，另用量筒量取20 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。
盐酸温度/℃氢氧化钠溶液温度/℃中和反应后的温度/℃结论：【思考与交流】酸和碱发生中和反应生成 1mol水时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论交流。
实验装置：注意事项：【巩固练习】1、下列变化中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应2、下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热3、某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
化学能与热能学案
新县高中高一年级化学导学案(12)编题人：方全红审题人：唐义祥时间：2014.3.10 学生姓名化学能与热能（第1课时）【新课引入】1、什么是化学键？2、化学反应的本质是什么？（化学键观点）3、为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？【知识探究一】从化学键的断裂和形成考虑化学反应中能量变化1、阅读理解课本32页第一段2、[思考讨论]从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收还是放出能量？（提示：断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量; 断开1mol Cl—Cl键要吸收243kJ的能量;形成1mol H—Cl键要放出431kJ的能量。
）【小结一】(1)化学反应中能量变化的主要原因(化学键角度)(2) 放热反应：断开旧键吸收的总能量____形成新键放出的总能量吸热反应：断开旧键吸收的总能量_____形成新键放出的总能量【课堂练习1】已知拆开1 mol 化学键所吸收的能量(或形成1 mol 化学键所放出的能量)叫做该化学键的键能，单位：KJ/mol 。
1、你怎样理解H-H键能是436KJ/mol，O=O键能是496KJ/mol，H-O键能是463KJ/mol ？2、计算2molH2和1mol O2生成2mol H2O的能量变化。
【课堂练习2】关于化学键的断裂下列说法中正确的是（）A．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量B．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量C．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应D．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化【知识探究二】从反应物和生成物的总能量的大小考虑化学反应中能量变化1、阅读课本32页第二、三段和33页能量变化图2、[思考讨论] 反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系【小结二】（1）一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于的总能量和的总能量的相对大小。
（2）放热反应：反应物的总能量___生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量___生成物的总能量（3）反应物的能量之和E反，生成物的能量之和E生若E反E生，放出能量，放热反应若E反E生，吸收能量，吸热反应E反= E生+ E热【课堂练习】1．A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．A的能量一定高于C 的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量2、金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，据此，以下说法正确的是（）A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 放热反应在常温下一定很容易发生C 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应一定需要加热才能发生【课后练习】1、下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的过程一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应2、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol A B的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。
化学能与热能(第一课时)教学设计
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能（第一课时）教学设计一、教学目标1.知识与技能：（1）能从微观和宏观的角度理解化学反应中能量变化的原因；（2）掌握吸热反应和放热反应的概念；2.过程与方法通过对化学实验现象的分析，培养探究、交流、合作意识，进而学会分析及处理问题的方法。
3.情感、态度和价值观通过在对化学反应中能量变化观点的建立基础上，让学生认识和感知化学反应中的能量变化与人类生产生活的密切联系，树立正确的能量观、节能意识和环境保护意识。
二、重点、难点1.重点：化学能与热能之间的相互转化2.难点：（1）吸热反应和放热反应概念的形成；（2）从微观角度理解化学反应中能量的变化。
三、教学方法：实验创设情境的理论探究法四、教学工具：多媒体、适当实验仪器、药品。
五、教学过程由什么决定呢？【追问】看图回答：联系生活，此图说明了什么问题？分析：水从高处流往低处要释放能量把上面的实例抽象为一个图表，类比放出能量反应，和老师一起完成ppt上的图例。
水从低处流往高处要吸收能量。
通过类比，要求学生完成吸热反应的图表【提问】通过以上分析，如何从宏观判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量？吸收能量：生成物物总能量>反应物总能量放出能量：反应物总能量>生成物总能量【追问】看图回答：放出能量：化学能可以转化为其他形式的能量吸收能量：其他形式的能量可以从图中你可以获取哪些信息？转为为化学能。
说明化学能可以和其他形式的能量进行转化，并且在转化过程中能量守恒。
【过渡】自然界中存在两个基本的守恒——质量守恒和能量守恒。
化学反应中不仅质量守恒也存在能量守恒，所以化学反应不仅有新物种生成并且一定伴随能量变化。
思考，聆听【追问】通过我们常见的化学反应知道化学反应中的能量变化常常是以热能的形式变化的，那我们能否对化学反应重新进行分类？思考回答根据反应是否放热分为：放热反应和吸热反应。
【板书】放热反应：在化学反应中放出热量的反应吸热反应：在化学反应中吸收热量的反应。
化学能与热能教案
第一节化学能与热能主备人王敬【教学目标】知识与技能：1、了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。
2、在化学实验基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学中能量变化的主要原因。
过程与方法：1、从微观结构变化看化学反应的能量变化过程。
2、学生通过实验学会定性和定量地研究化学反应中热量变化的科学方法。
情感态度价值观：1、培养学习化学的兴趣，探究物质的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
2、培养参与化学科技活动的热情，能对于化学能有关的相关问题作出合理的判断，树立正确的能源观。
【教学重难点】重点：1、化学键与能量变化的关系。
2、化学能与热能的相互转化难点：1、从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学中能量变化的主要原因。
【教学设计指导思想、学情分析】初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识。
关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中已有了解。
他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学是让学生在学习物质结构初步知识后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
【教学方法】自主学习实验探究归纳总结【教学用具】实验仪器：温度计、玻璃棒、烧杯、50mL量筒、玻璃片、砂纸、试管、实验药品：6 mol/L HCl , 2 mol/L HCl , 1 mol/L HCl ，1 mol/L HNO3 ,1mol/L KOH,2 mol/L NaOH, Ba(OH)2·8H2O , NH4Cl ，铝条。
电教设备：电脑、投影仪【教学时数】两课时【教学过程】第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系[新课导入] 化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。
人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质，有时却是为了利用化学反应所释放出的能量。
例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。
今天，我们一起来学习化学能与热能。
第2章第1节 化学能与热能(第1课时)
化学能与热能（第1课时）教学目的：1、知道化学反应中能量变化的主要原因；2、知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；知识连接：放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——或者。
⑵放热反应：的化学反应。
吸热反应：的化学反应。
【知识点1】化学键断裂与形成角度阅读教材P32页，小结出以下知识：1、断开化学键需要能量，1molH2中含有molH—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了mol H—H键，需要_____ 436KJ的热量。
2、形成化学键需要能量，由2molH原子生成1molH2，有molH—H键生成，生成过程中向外界436KJ的热量。
【小结】形成1molH—H键的能量与断开1molH—H键的能量。
（填“相等、不相等”）3、化学变化中能量变化的主要原因⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为反应物分子中化学键的___ 和生成物中化学键的。
对应练习1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是 ( )A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q32.下列说法中，错误的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一【知识点2】物质本身能量角度一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于什么？（1）一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于____ ____和_____ ___的相对大小；阅读教材P33页图2-1，小结出以下知识：（2）当______>______时，化学反应放出热量当___ __<___ ___时，化学反应吸收热量特别提醒物质具有的能量与其稳定性之间的关系：(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。
必修二化学能与热能导学案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解能量守恒定律”学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
学习难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【自主预习】梳理知识，夯实基础［温故］1. 化学键的分类：________________________________________________________________2. 化学反应的本质（从化学键的角度分析）： ________________________________________一、化学键与化学反应中能量变化的关系1•化学反应中能量变化的原因（1）物质中的原子之间是通过________ 结合的。
（2）断开反应物中的化学键要______ 能量；形成生成物中化学键要__________ 能量。
（3）化学键的____________________ 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
二、化学能与热能的相互转化1•两条基本的自然定律（1 ）质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_________ 不变（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是体系包含的 ______ 不变。
2、各种物质都储存有化学能,.不同的物质因为组成、.结构的不同,,储存的化学能也不同。
3、化学反应是吸收能量还是放出能量取决于___________________________________________ 。
①反应物的总能量 > 生成物的总能量.反应____________ 能量.为____________ 反应.由_______ （稳定/不稳定）变为_______________ （稳定/不稳定）②反应物的总能量v生成物的总能量.反应____________ 能量.为____________ 反应.由_______ （稳定/不稳定）变为_______________ （稳定/不稳定）3、根据能量守恒定律.反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）之间的关系（用式子表示）放热反应中：______________________________ 吸热反应中：_____________________________ 设反应物的总能量为E1 .生成物的总能量为E2、(1) _____________________________ 若日＞E2,则该反应为________________________ (填放热”或吸热”)反应.该反应可用图__ (填“/或“ B”表示.(2) _____________________________ 若E i V E2,则该反应为_________________________ (填放热”或吸热”)反应.该反应可用图__ (填“A” “ B” 表示.三、人类利用能源的三个阶段1•柴草时期：该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
化学能与热能教案
化学能与热能教案教案题目：化学能与热能教学目标：1.了解化学能与热能的基本概念和关系；2.掌握利用化学能转化为热能的方法；3.能够应用所学知识解决实际问题。
教学重点：1.化学能与热能的定义；2.化学能转化为热能的方法；3.应用所学知识解决实际问题。
教学难点：教学准备：实验器材：锌粉、稀硫酸、烧杯、温度计、坩埚、酒精灯、火柴等；实验材料：实验记录表、学生手册；多媒体设备：电脑、投影仪。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引导学生思考：什么是化学能？什么是热能？2.让学生讨论并给出答案。
二、知识讲解（20分钟）1.指导学生学习化学能与热能的概念和定义。
2.展示多媒体课件，通过图文并茂的方式讲解化学能与热能的关系。
3.解释化学反应中能量的转化，并引导学生理解化学能如何转化为热能。
三、实验演示（30分钟）1.将锌粉放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，在实验室摇床上摇晃一定时间后，用温度计测量烧杯内溶液的温度变化。
2.通过实验演示实验来观察化学能转化为热能的过程，以及热能对温度的影响。
3.让学生观察实验现象，并记录实验结果。
四、实验数据分析（15分钟）1.让学生依据实验数据，分析化学能转化为热能的规律。
2.引导学生思考：为什么化学能转化为热能会导致溶液温度升高？热能的变化与化学反应是否有关？五、巩固拓展（20分钟）1.分组活动：将学生分成小组，每组讨论并解答以下问题：如何利用化学能转化为热能？生活中有什么例子说明化学能与热能的转化？2.学生展示小组讨论成果，并进行班级分享。
六、小结与评价（5分钟）1.对所学知识进行小结，并与学生进行互动交流。
2.对学生在本节课中的发言表现进行评价。
教学延伸：。
高中化学 6.1.1 化学能与热能同步备课精品导学案
新课标化学同步备课精品6.1.1 化学能与热能6.1.1导学案【学习目标】1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对高低；3.知道常见的吸热反应与放热反应；4.知道中和热的概念。
【温故知新】1.(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应？2.(回忆、思考)化学反应的本质是什么？【课堂研讨】1.(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗？通过阅读课本P32，请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？2.(自学、思考)通过分析课本P32的图2-1，请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图。
1233. (观察、思考)通过观看实验2-1，表述现象，得出结论，完成下表。
4. (观察、思考)通过观看实验2-2，表述现象，得出结论，完成下表。
5. 定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？6. (讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些？(多多益善)7. (讨论、归纳)举例说明常见的吸热反应有哪些？(多多益善)8. (自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用？实验步骤实验现象得出结论将铝条打磨光，插入装有3mL 6mol/L 盐酸的试管中 反应方程式：该反应为 热反应用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度实验步骤实验现象得出结论将Ba(OH)2·8H 2O 晶体研细后与NH 4Cl 晶体一起放入烧杯中，放在滴有几滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物。
反应方程式：该反应为 热反应用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯。
化学能与热能第一课时导学案 我的
化学能与热能学案（第一课时）班级姓名[学习目标]1、能从化学键的角度（微观角度）理解化学反应中能量变化的原因2、能从能量角度（宏观角度）理解化学反应中能量变化的原因[重难点]重点：化学反应中能量变化的主要原因难点：从本质上（微观角度）理解化学反应中的能量变化【知识回顾】1、什么是化学键？如何分类？2、判断离子化合物和共价化合物有哪些方法？【学与问】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？【课内探究】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化[课内探究]1. 从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收. 还是放出能量（阅读课本32页）。
【提示】断开1molH－H键要吸收436kJ的能量; 断开1molCl —Cl键要吸收243kJ 的能量;形成1molH —Cl键要放出431kJ的能量。
2.化学反应中能量变化的根本原因(化学键角度)？3. 化学反应的本质是什么？（化学键观点）(2) 断键吸收的总能量____成键放出的总能量,则化学反应放出能量断键吸收的总能量_____成键放出的总能量,则化学反应吸收能量2、从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑【阅读课本32-33页能量变化图】（1）、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于？（2）、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应放出能量反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应吸收能量小结：通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？3、放热反应和吸热反应（化学反应中的能量变化一般表现为热量变化）什么是放热反应？什么是吸热反应，写出其概念：:___________________________________________________________________[课堂小结]放热反应：化学反应中_____能量的反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节化学能与热能（第一课时）导学案
学习目标：
【学习目标】：1、理解化学键与化学反应热量变化的实质。
2、从微观结构变化看化学反应的能量变化过程。
3、建立科学的能量变化观。
【学习重点】：化学键与化学反应热量变化的原因。
【学习难点】：化学键的角度理解化学能向热能转化的本质。
新知预习：
1.___________、材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱，其中___________位居首位。
2.化学键与化学反应中能量变化的关系
分子或化合物里的原子之间是通过___________结合的。
化学变化的过程就是反应物中的___________断开，同时形成___________的过程。
断开化学键要___________能量，形成化学键要___________能量。
当反应中反应物化学键的断裂吸收的能量大于生成物中化学键形成释放的能量时，则化学反应___________能量，反之，则化学反应___________能量。
3.断开化学键吸收能量
1 mol H2中含有____ mol H—H键，常温常压下使1 mol H2变为____mol H原子断开了_____molH—H键，需要吸收436 kJ的能量。
4.形成化学键放出能量
由____mol H原子生成1 mol H2，有1 molH—H键生成，生成过程中向外界释放436 kJ 的能量。
形成1 mol H—H键释放的能量与断开1 mol H—H键吸收的能量______。
问题与探究
1.化学变化中能量变化的主要原因
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
（1）断开化学键吸收的能量_____形成化学键释放的能量时，反应吸收能量。
（2）断开化学键吸收的能量_____形成化学键释放的能量时，反应释放能量。
2.反应能量变化的判定
各种物质都储存有化学能。
（1）反应物的总能量_____生成物的总能量，反应放出能量。
（2）反应物的总能量_____生成物的总能量，反应吸收能量。
3.吸热反应与放热反应
(1)放热反应
如果反应物所具有的总能量_______生成物所具有的总能量，反应为放热反应。
(2)吸热反应
如果反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量，反应为吸热反应。
5.吸热反应和放热反应
（1）吸热反应：_______热量的化学反应。
（2）放热反应：_______热量的化学反应。
课堂检测:
计算HCI的反应热：已知1 molH—H键断裂需要吸收436.4kJ的能量，1 molcl—cl键的断裂需要吸收242.7kJ的能量，1 molH—cl键的形成需要释放431.8kJ的能量.
问题与收获。