江西省九江市修水一中2020┄2021届高三上学期第一次统考化学试题

江西省九江市修水一中2021年高三上学期第一次统考化
学试题
相对原子质量N:14 Cl：35.5 O：16 Ba：137 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32 Na:23
第Ⅰ卷（共45分）
一．选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×15=45分）
1．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸
的是（）
盐中毒的有效解毒剂。

下列说法不正确
．．．
A．在中毒过程中血红蛋白被还原B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应
C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时高铁血红蛋白被还原
2．同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知体积V（Y）＞V（X），则摩尔质量M r （Y）和M r（X）的
关系是（）
A．M r（X）＞M r（Y） B．M r（X）＜M r（Y）
C．M r（X）＝M r（Y） D．无法确定
3．下列叙述正确的是（）
A．明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。

B．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。

C．北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。

D．冰岛火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。

4．下列叙述正确的是（）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
5．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH—= Cl—+ClO—+ H2O
B．向Ba（OH）2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH—＋NH4＋＋H＋＋SO42—==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O
D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2—＋4NH4＋＋2H2O
6．下列各项操作中，不能发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①③C．①④
D．②③
7．N A代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是
A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N A
B．常温下，100mL 1mol·L—1Na2CO3溶液中CO32—离子数小于0.1N A
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32—、Na+、AlO2—、NO3—
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
④由水电离出的c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、Br—
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN—、HCO3—
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、I—、Cl—
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
9．下列各组离子遇到足量氨水现象无明显不同的是（）
A．Fe2+ 和Fe3+ B．Mg2+和Al3+
C．Fe2+和Mg2+ D．Cu2+和Ba2+
10．镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）
A．1.5 mol/L B．1 mol/L
C．2 mol/L D．2.5 mol/L
11．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（）
A．Na2CO3，Na2O，O2 B．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）
C．Na2CO3，O2，H2O（g） D．NaHCO3，Na2CO3，O2
12．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为—1价），反应方程式为
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
13．下列叙述不正确的是（）
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证明氨气极易溶于水
C．可用装置③从海水中得到淡水 D．可用装置④把胶粒从溶液中分离出来14．下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、水银、福尔马林
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③非极性分子：CO2、CC14、NH3
④同位素：1 H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
A．②⑤ B．②④⑤ C．②③⑤ D．全部正确
15．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。

下列叙述中正确的是（）
A．溶质的质量分数为ω＝
%
100
⨯
-a
V
a
ρ
B．溶质的物质的量浓度
1
L
mol
17
1000-
⋅
=
V
a
c
C．溶液中c（OH—）＝
)
(H
L
mol
10001+
-+
⋅c
V
b
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
第Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题（55分）
16．（6分）
（1）含10.8gAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42—的物质的量是。

（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量
为。

（3）0.1 mol Na在跟足量水反应中失去 mol e—。

17．（10分）
（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾，S显+7价），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。

其特征现象是_________________。

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2（SO4）3+ NaMnO4+ H2O
；
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．．．．．．．．．．．．．
②上述反应中还原产物是
18．（13分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl—、OH—、NO3—、CO32—、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和________________（填化学式）。

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为_______________。

A．SO32—B．SO42—C．CH3COO—D．SiO32—
（3）B的水溶液显碱性，原因为_______________________________。

（用离子方程式表示）
（4）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口
附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的__________（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为：___________________________________________________。

（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论_________________________________________________。

19．（9分）
（Ⅰ）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是。

写出“乙→丙”转化的离子方程式：。

（Ⅱ）物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）
（1）A是，X粉末是。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）写出反应②的离子方程式。

20．（10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。

拟选用下列实验装置完成试验：
（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：
A接（）（）接（）（）接（）
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。

请你帮助分析原因_________________________。

（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。

（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL。

则通常状况下气体摩尔体积V m＝________________________。

若合金中含铜，测得的V m将___________________（偏大/偏小/无影响）。

21．（7分）将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。

（1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO2________g。

（写出计算过程）
（2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2
g Na2CO3固体。

则：
①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

体积，即氢气在通常状况时的体积。

（仅答两点给1分）
（4）)
(10001821m m V L·moL —1 无影响 21、（7分）答案：（1）4.4（3分） （2）①Na 2O Na 2O 2 ②Na NaOH （或NaH ）（每空1分）。