九年级化学全册 7.3 几种重要的盐教案2 (新版)沪教版
沪教版九年级全册(全国版)第7章：第3节几种重要的盐(第二课时)教案
第7章：第3节几种重要的盐（第二课时）【教学目标】1．了解食盐、纯碱、小苏打的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和用途；2．知道碳酸钙在自然界的存在。
3．学会鉴别碳酸盐的方法；4．了解石灰的烧制原理。
【教学重点】1．几种盐的成分、性质、用途。
2．碳酸盐的检验，石灰的烧制。
【教学难点】碳酸盐的检验，石灰的烧制。
【教学过程】【引入新课】盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，你能说出生产生活中用到的哪些盐吗？【教师】本节课就学习几种重要的盐一、食盐——主要成分是NaCl【学生】阅读P54【小结】氯化钠在自然界的存在和主要用途二、纯碱——Na2CO3【学生】阅读P54【小结】碳酸钠用途和“三酸两碱”内容。
【拓展视野】阅P54，了解侯氏制碱法。
三、小苏打——NaHCO3【学生】阅读P55【教师】演示小苏打和盐酸反应，学生观察现象。
【小结】碳酸氢钠性质和用途。
四、碳酸钙——CaCO3【教师】自然界哪些物质中存在碳酸钙呢？【小结】自然界中的大理石、石灰石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠等物质中都含有碳酸钙，水垢的主要成分也是碳酸钙。
【教师】演示P56，观察与思考，观察现象。
【教师】小结石灰石、大理石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会转化成氧化钙和二氧化碳，此反应表示为：，用这个反应来制取生石灰。
【学生】写出碳酸钙、碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢铵、碳酸氢钠的化学式，并观察它们在组成上的共同点。
【小结】都有CO32-，统称为碳酸盐。
【学生】学生回忆碳酸钙和盐酸、碳酸氢钠和盐酸反应有什么共同现象？【教师】演示碳酸钠和盐酸反应，学生观察现象。
【小结】碳酸盐都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用这一原理可以用于检验碳酸盐。
【课堂小结】【板书设计】第7章：第3节几种重要的盐（第二课时）一、食盐——主要成分是NaCl二、纯碱——Na2CO3三、小苏打——NaHCO3四、碳酸钙——CaCO31．制生石灰：2．碳酸盐的检验【教学反思】学生导学案：第7章：第3节几种重要的盐（第二课时）【预习导航】1．石灰石的主要成分是_________，化学式为_________，自然界中_________、_________、_________等物质都含碳酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是_________。
7.3几种重要的盐(第2课时)-教案-沪教版化学九年级下册
板书设计
教学反思
引导学生看教师演示，
碱式碳酸铜中加盐酸；2.碳酸钠先溶解于水，再加盐酸。或：取某无色溶液，倒入气体发生装置中，加入HCl，将产生气体通入石灰水。石灰水变浑浊，说明了什么？是不是我刚才的溶液中含有CaCO3？
是不是刚才加盐酸产生的气体是CO2物质就含有CaCO3呢？
小结：他们的物质中都含有碳酸根。像这样的一类物质，我们把他们成为碳酸盐。都能与盐酸反应产生二氧化碳气体
课 题
7.2几种重要的盐（第二课时）
复备人
复备时间
教 学
目 标
1、了解石灰石在生产、生活中的应用及其存在；
2、掌握鉴别碳酸盐的方法；
3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；
4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。
教学重点
1.碳酸钙的化学性质和用途2.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系。
拓展二、思考：碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系
三、课堂小结
思考：石灰石具有什么样的用途
小组合作讨论交流：哪些物质中含有碳酸钙？
学生观看实验，观察实验现象
思考：什么是碳酸盐，碳酸盐具有什么样的化学性质？
检验碳酸盐需要什么样的试剂？讨论交流
教师演示实验：酒精灯灼烧石灰石，放入水的烧杯中，取上层清液于两支试管中，其中一支加入酚酞试液，另外一支试管吹气，观察现象，解释原因
含有碳酸盐的物质都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，利用这个原理可以检验碳酸盐的存在，也就是碳酸根的存在。
小结：检验碳酸盐用到的试剂
1稀盐酸2澄清的石灰水
地质工作者出门的时候，习惯带上一小瓶盐酸，
盐酸的作用是什么？
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐 教案设计
盐的化学性质1
通过化学方程式的书写发现：
盐的化学性质2
盐的化学性质3
归纳盐的3条化学性质
设疑激趣
形成知识冲突
回顾酸和金属的反应，结合金属和盐的反应，总结归纳出两种判断金属活动性的方法
将知识形成能力
一、盐的分类
二、盐的溶解性
三、盐的化学性质
四、金属活动性的探究
⑴金属和酸反应
⑵金属和盐溶液反应
2、羊羊发现外公正在院心配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合物），你能写出反应化学反应方程式为。羊羊发现外公用铁桶配制波尔多液，羊羊建议改用塑料桶，不能用铁桶的原因。（化学方程式表示）
四、金属活动性顺序的探究
是不是所有的金属都可以和其它的金属的盐溶液发生置换反应？
实验步骤
实验现象
实验结论
将铜丝插入硫酸亚铁溶液中
活动性：
FeCu
活动性的金属能把活动性的金属从它的盐溶液中置换出来
结论：
1、强换弱（前换后）
2、盐必须是可溶性盐
3、非常活泼的金属（K、Ca、Na）除外
设问：除了利用金属和盐溶液的反应情况，你还能设计出鉴别Fe、Cu金属活动性强弱的其它方案吗？
实验步骤
实验现象
实验结论
将锌粒放入硫酸亚铁溶液中
活动性：
硫酸铜
二、盐的溶解性
通过书P127-酸碱盐的溶解性表查出下列物质的溶解性：
氯化钠碳酸钙硝酸银
三、盐的化学性质
1、细心的羊羊想给外婆烧壶水，结果发现热水壶中有很多白色水垢（主要成分为CaCO3）白色的水垢用水能洗去吗？。
用厨房里面的哪种物质可以去除水壶水垢呢？羊羊想到了，你能用盐酸代替它写出与水垢反应的化学反应方程式吗？
九年级化学全册7.3.4几种重要的盐学案(新版)沪教版
第7章第三节几种重要的盐(第4课时)【学习目标】1.知道一些常用的化肥的名称和作用；2. 铵态氮肥的性质和使用注意事项。
【学习重点】铵态氮肥的性质和使用注意事项；【学习难点】铵态氮肥的检验方法。
【学习过程】一、预习、回顾与交流【旧知回顾】：1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。
如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液________________________________________________(2)氢氧化钾溶液和盐酸__________________________________________________________(3)硫酸和氯化钠溶液____________________________________________________________(4)硫酸铜溶液和氯化钡溶液______________________________________________________2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应，能反应的写出化学方程式：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。
【新知导学】：1. 写出下列物质的化学式：碳酸氢铵_____________ ; 硝酸铵 __________________ ; 硝酸钾_______________________ ;碳酸钾______________ ; 尿素 _________________ ; 草木灰的主要成分_______________ 。
2 .农作物的生长需要____________________ 等营养元素。
3 •依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为_、—、_、_______________ 等。
二、合作、研讨与点拨活动一：自主学习教材P57—59,完成下面内容1 •几种主要的化肥（1）_______________________________________ 氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。
沪科版九年级化学全册7.3几种重要的盐学案2(无答案)
7.3 几种重要的盐【我思我学】〖查一查〗查阅资料，认识我国湿法冶金的原理、历史，并向同学们介绍。
〖试一试〗你能在几分钟内按序次背诵出金属活动性次序吗？试一试看，你能行。
〖议一议〗在人类对金属资料的使用历史上，为何铜在铁以前得以发现并被利用，而铝又在铁以后？【同步导学】一、评论重点1．理解：常有金属单质的金属活动性次序。
以此为依照判断金属与酸的置换反响可否发生、判断金属与盐的置换反响可否发生、认识反响速度与金属活动性的关系，并能剖析此类问题中的质量变化关系、读懂有关问题的函数图象。
（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反响、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考察范围）2．学会：设计简单的小实验鉴识 3 种之内金属单质的活动性次序。
二、方法引导1．在初中化学的学习过程中，金属活动性次序表有以下三方面作用：（1）判断金属与强酸的稀溶液反响可否产生氢气。
（2）判断哪一种金属能将哪一种金属从其盐溶液中置换出来。
（3）判断金属与酸反响时，在同样条件下速率的快慢。
1．怎样判断多种金属活动性的强弱次序呢？有以下几个基本方法：（1）甲金属能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙强。
（2）甲金属不可以将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙弱。
（3）甲金属能与酸反响产生氢气，而乙不可以，则在金属活动性表中，甲在 H 前、乙在 H 后。
【随堂检学】⒈ 以下化合物中，不属于酸、不属于碱，也不属于盐的是（）A ． H2SO4B ． NaClC ． H2OD． Cu(OH)2⒉ 酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A ．都含有氧元素B．都含有氢元素C．都含有原子团D．都是化合物⒊热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3），此水垢能够用一些物质来清洗，以下家庭用品中，能用来清洗水垢的是（）A．酱油B．食醋C．食盐D．纯碱⒋稀硫酸与以下何种物质反响，反响后溶液中的H+没有减少的是（）A ． BaCl2B ． NaOHC ． CuO D． Zn⒌下列各化学方程式书写正确的是（）A ．2Al ＋3CuCl2 ==2AlCl 3＋3Cu B． K2CO3＋2NaOH ==2KOH ＋Na2CO3C．2Fe＋3CuSO4 ==Fe2(SO4)3＋3Cu D． CaCO3＋BaCl2 ==CaCl2＋BaCO3⒍木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴识它们最理想的试剂是以下物质中的（）A．硫酸铜溶液B．水C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液⒎非法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。
九年级化学全册7.3.2几种重要的盐学案(新版)沪教版
第7章第三节几种重要的盐(第2课时) 【学习目标】1.掌握盐的化学性质；2. 了解金属与盐反应的条件3. 掌握碳酸根离子的检验，了解氯离子、硫酸根离子的检验【学习重、难点】盐的化学性质、碳酸根离子的检验【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、硫酸盐中___________ 不溶于水，盐酸盐中_______________ 不溶于水，硝酸盐__________ 溶于水,钠盐、铵盐________ 溶于水；可溶于水的碱有______________________________________________ 【新知导学】：1 、给下列物质分类①HSQ ②NaOH ③CuSQ ④ Ca(OH)2 ⑤N&CQ ⑥BaCb ⑦NaCI ⑧HCI⑩ BaSQ属于酸___________________________ 属于碱 ___________________________ 属于盐_________________________二、合作、研讨与点拨活动一、1、盐和金属的反应回顾知识一：铁丝浸入硫酸铜溶液中现象：__________________________________________________________化学方程式 ___________________________________ 两种金属活动性顺序：_________________铜丝浸入硝酸银溶液中现象：_________________________________________________________化学方程式___________________________________ 两种金属活动性顺序：__________________金属活动性顺序：_________________________________________________________________________总结：金属+盐T金属与盐溶液反应条件：(1)盐必须可溶；(2)反应物中的金属比盐中金属的活动性强；(3)钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应(由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应)钾盐、⑨NaHCQ（实验观察）钠与硫酸铜溶液反应金属与盐溶液反应顺序：①两种金属与一种盐溶液反应，活泼金属先反应②一种金属与两种盐溶液反应，不活泼金属的盐溶液先反应知识迁移练习：①Fe、Cu同时放入硝酸银溶液中，先发生的反应是___________________________②Fe放入硝酸铜、银硝酸银混合溶液中，先发生的反应是__________________________③在工业生产中，工厂师傅在切割钢板时，用硫酸铜画线。
“7.3几种重要的盐（第2课时） ”钠盐教学设计
“7.3几种重要的盐（第2课时）”钠盐教学设计作者：***来源：《启迪与智慧·上旬刊》2021年第12期一、教材简析本课选自沪教版九年级化学下册第七章第3节“几种重要的盐”，前面刚刚学过常见的酸和碱，一类物质找到它们的共性，也学习一下个性，上一节课时教材从组成的角度对酸碱盐进行分类，对盐的溶解性也初步学习，学习了复分解反应的条件，知道盐种类多，用途广，在生活中，学生也会接触到不少盐，其中最常见的是食盐，碳酸盐，盐因为种类多，性质各不相同，如果一一学习，学习耗时多，所以教材选取了4种我们身边最常见的盐进行学习，学习时重点突出对每一种物质深入研究，学生更容易掌握，本节课主要任务是以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠3种钠盐为例，以分组实验方法引导，让学生知道物质研究的一般思路，其他物质学习借鉴，形成化学思维，获得知识方法，正所谓“授之以渔，而非授人以鱼”。
二、学情分析已经是九年级下学期了，学生已经学习了不少化学知识，对化学知识和化学实验知识已经有了一定的掌握，对物质的学习已经有了一定的思路，先研究物质的物理性质，如颜色，气味，状态，溶解性等，再学习化学性质，常规的研究化学性质主要两个思路：加热、与稀盐酸等物质反应等等，本节课图片、实验法研究3种钠盐的性质，掌握研究物质的一般思维和特点，增强学生感受与探索创造的能力。
三、目标预设（一）情感与价值观目标：培养学生对化学的兴趣，拓宽学生化学视野，激发学习化学的兴趣。
（二）知识与技能：通过实验让学生知道几种钠盐的性质和用途。
（三）过程与方法：通过实验、分析、合作学习等教学活动让学生了解不同物质有不同的性质和不同的用途，扩大学生视野，提高独立分析化学的能力。
四、重点、难点（一）通过实验，激发学生学习化学的积极性，更加主动学习氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途，并能够选择不同的方法进行物质鉴别。
（二）通过探究，能够解决实际生活中的一些问题，如标签破损和如何确定物质，从而培养学生积极思考的良好习惯。
新沪教版九年级下册初中化学 7.3几种重要的盐 教案(教学设计)
第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。
2.知道几种常见盐的性质与用途。
3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。
1.铵盐的检验。
2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。
【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。
我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。
自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
托起了祖国现代化学工业的大厦。
侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。
【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。
NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。
问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。
问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。
沪教版九年级化学下册7.3.1《几种重要的盐》 盐 课程教学设计.doc
第三节几种重要的盐（1）一、盐一、教学设计说明从酸和碱的组成以及酸碱中和反应生成盐入手，提出盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成，进一步提出根据金属阳离子和酸根阴离子不同可以将盐进行分类。
举出学过的盐：氯化钠、碳酸钙、硝酸钾等，从而提出盐的溶解性不同，进而讲解盐的溶解性表的使用方法和记忆，常见盐的溶解性。
以铁和硫酸铜可以反应提出盐可以和某些金属反应，那么满足什么样的条件二者才可以反应呢？借此问题提出金属活动性顺序表的另一个应用，判断金属和盐反应。
写出已知的盐和酸的反应、盐和碱的反应提出二者都属于复分解反应，提出是不是任何两种化合物都能相互交换成分发生复分解反应呢？借此问题讲解复分解反应发生的条件。
二、教学目标（一）知识与技能:1．认识盐的分类和命名；2．进一步熟悉金属活动性顺序及其应用；3。
能够根据酸、碱、盐的溶解性判断复分解反应能否发生。
（二）过程与方法1.通过具体事例，加深对盐类概念的理解，体会化学与生产生活的密切联系；认识学习化学知识对提高国民素质的重要性；2.结合已有酸、碱、盐知识，运用比较、分类、归纳、概括等方法总结复分解反应发生的条件。
（三）情感态度与价值观通过对盐的性质、用途的学习，感悟化学的实验价值增进对化学的情感；三、重点及难点重点：几种常见盐的性质及用途，复分解反应发生的条件难点：金属活动性顺序的应用，复分解反应发生的条件【课件出示】出示课件第3页，常见盐的分类请同学们将我们熟识的这些盐进行分类。
氯化钠（NaCl）氯化钙（CaCl2）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）碳酸钙（CaCO3）在进行盐的分类时我们也常根据其溶解性将盐分成可溶性盐和不溶性盐和微溶性盐【课件出示】出示课件第4页，常见盐的溶解性表，讲解查表的方法。
查阅常见盐的溶解性。
【讲解】在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般可溶于水；盐酸盐除氯化亚汞、氯化银难溶于水外，其余的可溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡和硫酸铅难溶于水外，其余的一般都可溶于水，碳酸的正盐、磷酸的正盐除钾盐、钠盐、铵盐可溶于水外，其余的一般都难溶于水。
化学沪教版九年级下册7
3.教师引导：教师肯定学生的回答，并引出本节课的主题：“今天我们将学习几种重要的盐，了解它们的性质和用途。”
（二）讲授新知
1.教学内容：教师讲解盐的概念、分类、化学式表示方法等基础知识，并介绍几种重要的盐，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
-你还能想到哪些盐的用途？
2.学生讨论：学生根据已有知识，结合课本内容，展开小组讨论。
3.教师指导：教师在小组间巡回指导，回答学生疑问，引导讨论方向。
（四）课堂练习
1.教学内容：教师设计具有针对性的练习题，包括选择题、填空题、简答题等，涵盖本节课的知识点。
2.教学方法：让学生独立完成练习题，教师巡回指导，针对学生存在的问题进行解答。
5.课后作业：设计实验方案，探究盐与酸、碱、盐的反应。
6.教学评价：通过课堂问答、实验报告、课后作业等方式，评估学生对本节课内容的掌握程度。
7.教学拓展：引导学生关注盐在工农业生产、医疗、环保等方面的应用，提高学生的社会责任感。
二、学情分析
九年级下学期的学生已经具备了一定的化学基础，掌握了基本的化学概念、原理和实验技能。在学习本章节之前，他们已经学习了溶液、溶解度、酸碱盐等概念，为本节课的学习打下了基础。但学生在盐的分类、性质和用途方面的知识可能还不够系统，需要进一步引导和梳理。
-设计问题链，引导学生层层递进地思考，从简单到复杂，从具体到抽象，逐步深入理解盐的概念和性质。
2.教学过程设计：
-引入阶段：通过日常生活中的盐的使用案例，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ发学生的学习兴趣，为新课的学习做好铺垫。
-基础知识讲解：系统地介绍盐的分类、命名、化学式等基础知识，并通过实例加深学生的理解。
沪教版化学九年级下册 7.3 几种重要的盐 教案设计
课时数授课时间主备人用案人3. 盐酸盐中的不溶于水。
（三）复分解反应发生的条件：1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（2）生成物达到的条件：生成物中有析出；有放出；有生成。
生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：（1）酸 + 碱→ 盐 + 水条件：一般能发生例： HCl + Cu(OH)2——H 2SO4+ Ba(OH)2——（2）酸 + 盐→ 新酸 + 新盐条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体例：HCl + AgNO3——H 2SO4+ BaCl2——HCl + CaCO3——H 2SO4+ Na2CO3——（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaOH + CuSO4——Ca(OH)2 + Na2CO3——Ba(OH)2 + CuSO4——Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3——（4）盐 + 盐→ 新盐 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaCl + AgNO3——MgSO4 + Ba(NO3)2——Na2CO3+BaCl2——Na2CO3+ AgNO3——三、总结与反思四、达标检测1．初中化学涉及许多反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。
（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应（5）不属于上述反应类型的反应2．右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是，其反应类型是；B处发生反应的化学方程式是；其反应类型是；。
【沪教版九年级化学下册教案】7.3几种重要的盐2
第 3 节几种重要的盐第二课时教课目标【知识与能力】1.认识碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的构成及其生活中的主要用途。
2.能依据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.归纳盐的相似化学性质。
【过程与方法】1.会对实验中出现的问题进行解析、归纳。
2.会观察实验现象，并能经过归纳整理实验现象。
【感情态度价值观】进一步加强学好化学的信心，建立为民族中兴，为社会进步而学习的理想教课重难点【教课要点】对碳酸盐的特征的认识、复分解反应看法的形成。
【教课难点】复分解反应发生条件的判断。
教课过程1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固体，用于玻璃、造纸、纺织、清洗、食Na2 CO性）、苏打易溶于水品工业等3碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉NaHCO3易溶于水医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙石灰石白色固体建筑资料，制二氧化碳CaCO难溶于水补钙剂3硫酸铜白色固体，能溶于杀菌剂（波尔多液）CuSO4水制造铜的化合物备注 1. 碳酸钠从溶液中析出时，会结合必定数量的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体 Na CO· 10H O（纯净物）232风化：常温时在空气中搁置一段时间后，失掉结晶水而变为粉末。
（化学变化）2.2NaHCO△Na CO+ H O+ CO↑ NaHCO+HCl===NaCl+ H O+ CO↑323223223. 五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失掉结晶水，成为白色的CuSO，可4用硫酸铜来检验有无水的生成。
【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①【实验 1】Na2 CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2 O+ CO2↑ ③【小结】含有2--的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。
沪教版九年级化学教案设计：7.3几种重要的盐
“钠”些盐一、教材分析氯化钠、纯碱、小苏打是生活中常见的化合物，课程标准中对它们的性质、用途及制法的学习要达到“理解”的层次。
通过本节内容的学习，学生对酸碱盐的学习将更加全面、完善，也能帮助学生更好地理解复分解反应，为酸碱盐的综合应用储备知识。
二、学情分析学生在生活中常常遇见一些“钠”盐，如食盐，纯碱，小苏打，谷氨酸钠等。
在新授课时，已经通过实物、图片、视频、实验等多种方式较为全面地认识了几种钠盐的性质和用途；感受到化学与人类生产、生活的密切联系；形成了基本的实验能力、分析能力和探究能力。
但一方面由于知识点细碎、繁多，综合性强；另一方面学生理解和掌握的深度不够，系统化掌握知识能力较弱。
因而本节课旨在帮助学生梳理部分酸碱盐的相关知识，并建立联系。
通过采用新颖的复习模式，使学生更加有兴趣地将所学知识深化和内化，提升分析探究和总结归纳的能力。
三、教学目标知识与技能：1. 从化学视角看待厨房中常见调味品，体会化学与生产、生活的联系。
2. 利用物质差异性鉴别食盐和纯碱，苏打和小苏打，提升实际运用能力。
3. 建立几种钠盐之间的联系，形成知识网络。
过程与方法：1. 巧设问题情境，激发学生学习热情和探究欲望。
2. 参与活动探究，引导学生团结协作，培养表达能力。
情感、态度、价值观：1. 体会将理论知识和实践相结合的乐趣。
2. 体会化学与生产、生活的密切联系。
四、教学重点、难点重点：1. 几种钠盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3）的性质和用途。
2. 合理利用物质的性质进行鉴别，体会性质决定用途。
难点：1. 认识常见钠盐之间的差异性，共性及联系。
2. 实现从定性到定量的升华，感受定量研究的意义。
五、教学策略探究活动实验教学与思维导图串联六、教学过程图装置：（提问）1. 实验现象？2.将Na2CO3和NaHCO3调换位置是否更好，理由？3. 能否用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？理由？（过渡）我们将含有碳酸根或碳酸氢根的盐称为碳酸盐，碳酸盐如何检验呢？（过渡）前面，我们利用物质之间的差异性，鉴别出了食盐和纯碱，苏打和小苏打。
沪科版九年级化学全册教案：7.3几种重要的盐
7.3 几种重要的盐教学目标：知识与技能：1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。
3.初步认识常见的复分解反应。
过程与方法：1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。
2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
情感态度与价值观：1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。
教学重点：金属活动性的探究教学难点：金属活动性顺序表的应用课前准备：教师：查阅盐的用途的相关资料。
学生：查阅盐的用途的相关资料。
复习酸、碱与盐的反应。
教学过程：板书设计：1.盐2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。
A n B m==nA m+ + mB n-；根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。
3．盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等4．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。
5．盐的化学性质（1）盐+ 盐→两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属+ 盐溶液→新金属+ 新盐溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；(3)盐+ 酸→新酸+ 新盐注：生成物至少一种不溶（4）盐+ 碱→新碱+ 新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶。
沪教版九年级化学下册7.3.2《几种常见的盐》 课程教学设计.doc
第三节几种重要的盐（2）
二、几种常见的盐
一、教学设计说明
本节课先从我们日常生活厨房中最常见的三种盐：食盐、纯碱、小苏打入手学习这三种盐的性质及用途，学生根据平时的观察总结出三种盐的物理性质，并根据课本实验探究得出小苏打也能和盐酸反应放出二氧化碳气体，为最后总结碳酸盐的检验打下基础。
以实验室制二氧化碳气体中用到的大理石和石灰石入手，开始研究碳酸钙的化学性质，根据课本实验探究得出碳酸钙发生的反应，以石灰吟为总结综合得出碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种重要物质之间的相互转化关系。
最后将本节课所学的碳酸盐做总结指出它们都能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，从而总结出碳酸盐的检验方法是：先加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明原物质中含有碳酸盐。
二、教学目标
（一）知识与技能:
1．掌握几种常见盐的性质和用途；
2．进一步熟悉碳酸根离子的检验；
3. 熟悉碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化，以及它们的俗名。
（二）过程与方法
1.通过具体事例，体会化学与生产生活的密切联系；认识学习化学知识对提高国民素质的重要性；
2.结合已有盐知识，进一步学习常见的几种重要盐的化学性质和用途。
（三）情感态度与价值观
通过对盐的性质、用途的学习，感悟化学的实验价值增进对化学的情感；
三、重点及难点
重点：氯离子、碳酸根离子的检验
难点：氯离子碳酸根离子的检验。
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7.3 几种重要的盐
一、教学目标
1、知识与技能：
了解食盐、碳酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途
2、过程与方法：用科学探究的方法认识铵态氮肥的检验。
3、情感、态度与价值观：正确利用盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
二、任务分析
1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已了解。
2、教学重点：盐的正确使用。
3、教学难点：盐的性质
4、课型：探究、讨论
教学过程：
【学生交流】根据生活经验，谈谈有关盐的应用。
【教师讲述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。
【学生阅读】课本54-55页氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
【学生交流】候德榜及其联合制碱法。
【教师讲述】溶液使用的注意事项
教师将有关该知识的考点，重点展示出来。
【学生交流讨论】亚硝酸钠及重金属盐的毒害
【作业】59页第6题
【板书】常见的盐及用途
常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、
（1）氯化钠的用途及性质
物质名称及
化学式
生产原理主要用途主要性质
食盐（NaCl）工业上一般使用海水
晒盐、盐湖水煮盐等方
法，物理过程。
生产氯气、烧碱；
做调味品；
某些食品的防腐
剂；
2Na Cl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
生理盐水的质量分数为0.9%
NaCl的溶解度随温度变化不大；
粗盐因为含有杂质而容易潮解。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与用途
碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钙（CaCO3）
俗称纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分
物理
性质
白色粉末状固体，易溶于水细小的白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水
化学性质①与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
②与石灰水反应
Ca(OH)2+Na2CO3=C aCO3↓+2NaOH
①与盐酸反应
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
②受热分解 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
①与盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
②高温下分解
CaCO3 CaO+ CO2↑
用途
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗
涤剂
发酵粉的主要成分，医疗胃
酸过多
可用作补钙剂、石灰石、大理
石用作建筑材料
（3）某些盐具有毒性
①工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
加热
高温
②某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性
可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。
【教后小结】。