四川省德阳市古店中学高三化学测试题含解析

四川省德阳市古店中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法不正确的是（）
A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。

B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料
D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策
参考答案：
D
略
2. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）
A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
参考答案：
C
考点：金属冶炼的一般原理．.
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：
2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：
Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：
2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，
利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．
解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；
C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；
D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．
故选C．
点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
3. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是
A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”
参考答案：
C
略
4. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．常温常压下，3.0 g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7 N A
B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N A
C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6 N A
D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A
参考答案：
C
略
5. （15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。

B、C、
D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。

B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。

化合物EA2中A－的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1∶4。

⑴．A、E元素符号分别为＿＿＿＿、＿＿＿＿，D元素的原子结构示意图是＿＿＿＿＿。

⑵．A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用
元素符号表示）。

⑶．A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．C、D形成的化合物水溶液显＿＿＿＿性（填“酸”、“碱”），原因是（用离子方程式表
示）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：
答案：（离子方程式3分，其余每空2分，共15分）
⑴．F、Ca，
⑵．F＜Cl＜Al＜Na
⑶．HF分子间可以形成氢键⑷．酸性，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
6. Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。

图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。

下列说法不正确的是
A. 据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=1:1
B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀
C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB段仅生成 Mg(OH)2
D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2++2AlO2—+4H2O ＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓参考答案：
B
略
7. 下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是
A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
参考答案：
C
略
8. 室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
参考答案：
B
9. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列说法正确的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
参考答案：
A
略
10. 下列关于氧化物的叙述中正确的是（）
A．酸性氧化物均可与碱起反应 B．酸性氧化物在常温下均为气态C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D．氧化物都能与水反应
参考答案：
A
略
11. 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水
④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥
参考答案：
D
略
12. 下列说法中错误的是( )
A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1
B．0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl-的总数为3×6.02×1023
C．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度不同
D．配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
参考答案：
C
略
13. 研究NO2、SO2和CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水来吸收进行处理，相应的化学反应方程式为，其中还原产物是，若吸收67.2L（标准状况下）NO2气体，共转移 mol电子。

（2）已知：
一定条件下，将NO 2与SO 2的混合气体置于体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是 。

a ．每消耗l mol NO 2的同时生成l mol SO 3
b ．混合气体颜色保持不变
c ．体系压强保持不变
d ．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）CO 可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。

工业中为提高
CO
的转化率，可采取的措施是
， 。

参考答案：
略
14. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。

如果在甲瓶中加入少量的
NaHCO 3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A ．甲＝乙＞丙
B ．甲＞丙＞乙
C ．丙＞甲＝乙
D ．乙＞丙＞甲 参考答案： B 略
15. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1，下列说法不正确的是（ ） A ．常温下，42 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×1023 B ．1mol 碳正离子(CH 5+)中含电子数为10×6.02×1023 C ．1mol Cu 和足量浓硝酸反应产生 2×6.02×1023个NO 2分子 D ．30 g 乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023
参考答案：
D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14 分）工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr2O3）为原料生产重铬酸钾,实验室模 拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下，涉及的主要反应是： 6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3
12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O ，
试回答下列问题
（1）在反应器①中，有 Na2CrO4 生成，同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al2O3 与纯 碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式： 。

（2）NaFeO2 能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。

（3）操作③的目的是什么？用简要的文字说明： 。

（4）操作④中，酸化时，CrO 42-转化为Cr 2O 72-,写出平衡转化的离子方程式： 。

（5）称取重铬酸钾试样 2.500 g 配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 10.00 mL 2 mol?L-1 H2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5 min ，然后加入100.0 mL 水，加入 3 mL 淀粉指示剂，用 0.1200 mol?L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O 3 2-=2I －+S 4O 6 2－）。

①判断达到滴定终点的现象是： ____________________________；
②若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应） _____________________________________________。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (18分)某烃W 经下列反应可得到F 和高分子化合物G ，G 是常用的塑料。

请回答下列闯题：
(1)F 的分子式为 ，化合物E 中所含两个官能团的名称是 、 。

(2)写出下列反应过程的反应类型：A
B ；W
F。

(3)写出以下化学方程式：
①l molA 与NaOH 的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为
②B 转化为C 的化学方程式
为 ③E 转化为G 的化学方程式
为 (4)E 的一种同分异构体M 具有如下性质：
①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M 的结构简式
为
参考答案：
18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（1）菲那西汀的分子式
（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应②中生成的无机物的化学式为 （4）写出⑤反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。

（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。

①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。

（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式。

参考答案：
(1) C10H13NO2 (2分)
(2) ①③⑤(3分)
(3) SO2、H2O(2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6) 5(2分)
(7) (2分)
19. 【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号) A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________
参考答案：
(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分) (4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)。