同步导学案系列丛书 非金属元素及其化合物知识点学习卡片：卡片3 卤族元素 含解析 精品

1．卤族元素主要性质的递变性（从F→I）：
⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；
⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强；
⑶与H2化合，与H2O反应由易到难；
⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；
⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；
⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。

2．卤化氢（HX）：均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。

⑴氟化氢（HF）：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。

⑵氯化氢（HCl）：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸
⑶溴化氢（HBr）：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br2）。

⑷碘化氢（HI）：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。

3.卤素及其化合物主要特性：
⑴氟及其化合物的特殊性质：卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸；卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2＋H2O＝＝＝HX＋HXO（I2与水反应极弱），但F2与H2O反应却是：2F2＋2H2O＝＝＝4HF＋O2；氟无正价，其他都有正价；HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃；CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。

⑵溴的特性：溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。

盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡胶）。

⑶碘的特性：碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。

4.氯及其化合物：
（1）知识网络：HCl －1―→Cl 2―→H Cl ＋1O ―→H Cl ＋3O 2―→H Cl ＋5O 3―→H Cl ＋7
O 4
（2）相关化学方程式：
MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
KClO 3＋6HCl （浓）=KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O
2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋MnCl 2＋5 Cl 2↑＋8H 2O
3Cl 2＋6KOH=====△ KClO 3＋5KCl ＋3H 2O
Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （吸收余氯）
2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （制漂白粉）
Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO （漂白粉的使用原理）
Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （＋O 2↑） 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl
－ 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl
－ 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl
－ SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Cl － ＋X 2（X ＝Cl 、Br 、I ）
（3）易错指导：
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

(2)1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA 、NA 或小于NA(Cl2和H2O 的反应为可逆反应)。

(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。

3、I－、(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO2－
Fe2＋均不能大量共存；
ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。

(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为
Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，
4＋4H＋(过量SO2)。

Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO2－
(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。

(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。

“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2
3，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋过量还是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO－
H2O===CaCO3↓＋2HClO。

(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。