黑龙江省佳木斯市2019-2020学年中考化学模拟试题(1)含解析

黑龙江省佳木斯市2019-2020学年中考化学模拟试题（1）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）
A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液变成FeSO4的溶液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，溶液变为FeSO4的溶液，溶液质量减少；Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O，溶液变为FeC13的溶液，溶液质量增加；NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体，溶液变为NaC1的溶液，溶液质量增加。

2．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
C．向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉
【答案】D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量分数与先减小，后达一定值，故A错误；B、向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，故B错误；C、向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰，溶液质
量应减小，故C错误；D、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应，故D正确。

点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼。

二氧化锰是催化剂，质量和化学性质均不变。

3．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。

下列说法正确的是
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14:9
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2 ；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6；故是错误的叙述；答案选择B
考点：质量守恒定律、有关化学式的计算
4．下列食品中富含蛋白质的是
A．菠菜B．米饭C．鲤鱼
D．豆油
【答案】C
【解析】
鱼富含蛋白质，菠菜含维生素，米饭含糖，豆油含油脂
5．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是()
A．钠、氯都属于金属元素
B．氯化钠是由a，d两种粒子构成的
C．氯的相对原子质量是35.45g
D．a表示的是一种阴离子
【答案】B 【解析】
试题分析：A 选项氯元素属于非金属元素；B 选项氯化钠是由a 、d 两种粒子构成的是正确的叙述；C 选项氯的相对原子质量是35.45；D 选项a 表示的是一种阳离子；故答案选择B 考点：元素周期表提供的信息、微粒结构示意图
6．某化学实验小组欲测定Fe 2O 3和CuO 混合物中Fe 2O 3的含量，取12.4g 混合物与足量CO 充分反应后，称量发现固体质量减少3.1g ，则原混合物中氧化铁含量是（ ） A ．50% B ．30%
C ．20%
D ．70%
【答案】A 【解析】 【详解】
设12.4gFe 2O 3和CuO 的混合物中Fe 2O 3的质量为x ，则CuO 的质量为12.4g-x
23
2
2
3CO Fe O 3CO +2Fe 160112112x x
160
CuO CO
Cu CO 806464(12.4g x)
12.4g x
80
+++--高温
高温
64(12.4g x)80-+64(12.4g x)
80
-=12.4g-3.1g
解得：x=6.2g
原混合物中氧化铁含量是6.2g
12.4g
×100%=50% 故选：A 。

7．下列说法正确的是
A ．检验碳酸钠溶液中是否有氢氧化钠，先加入适量的氢氧化钡溶液，再加入无色酚酞试液
B ．某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫，则该物质一定含有碳、硫、氧元素
C ．用酚酞试液可以把稀硫酸，碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液鉴别出来
D ．除去硝酸钾溶液中的氢氧化钾，加入过量的硝酸铜溶液，过滤 【答案】C 【解析】 【分析】
B、化学反应前后，元素的种类不变，空气中体积分数约为21%的气体是氧气，据此分析；
C、碱性溶液能够使无色酚酞溶液变红，碳酸钙难溶于水，稀硫酸能够与碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，据此分析。

【详解】
A、检验碳酸钠溶液中是否有氢氧化钠，加入适量的氢氧化钡溶液，会对实验结果产生干扰，因为氢氧化钡能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故该选项说法错误；
B、某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫，则该物质一定含有碳、硫元素，不一定含有氧元素，因为氧元素可能来自于空气中的氧气，故该选项的说法错误；
C、将酚酞溶液分别滴入到四种溶液中，由于碳酸钠溶液显碱性，能够使酚酞溶液变红，所以变红的溶液是碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液分别滴入到其余三种溶液中，有气泡产生的是稀硫酸，有白色沉淀产生的是氯化钙溶液，无明显现象发生的是硝酸钠溶液，因此，用酚酞试液可以把稀硫酸，碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液鉴别出来，故该选项的说法正确；
D、除去硝酸钾溶液中的氢氧化钾，加入过量的硝酸铜溶液，氢氧化钾能够与硝酸铜溶液反应生成硝酸钾和氢氧化铜沉淀，由于硝酸铜溶液过量，所以最终会引入新杂质硝酸铜，故该选项说法错误；
故选C。

【点睛】
本题考查了指示剂的使用、物质的检验与鉴别、质量守恒定律等，需要掌握的要点有：①碱性物质能够使酚酞溶液变红、②化学反应前后，元素的种类不变、③除杂的时候，不能引入新杂质。

8．下列实验操作正确的是
A．液体的倾倒B．液体的加热
C．量取一定量的液体D．用滴管取液体
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项倾倒液体的操作是正确的操作；B选项对试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过其体积的1/3；C选项量取液体读数时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平；D选项用滴管取液体时，要在空气中挤压胶帽；故答案选择A
考点：基本操作
9．分类是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列物质分类正确的是
A．烧碱、纯碱、小苏打都属于碱
B．胆矾、玻璃、沥青属于非晶体
C．石墨、氯化钠溶液、铁丝都是导体
D．干冰、生石灰、熟石灰都属于氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】
A、烧碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，纯碱、小苏打均为盐，故错误；
B、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点；玻璃、沥青均属于非晶体，胆矾属于晶体，故错误；
C、石墨、氯化钠溶液、铁丝均能导电，都是导体，正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，含有三种元素，不是氧化物，错误；
故选：C。

10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
【答案】D
【解析】
A、加热高锰酸钾生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，即反应后固体的质量不为0，错误；
B、稀硫酸呈酸性，pH＜7，加水后溶液的酸性减弱，pH变大，但不会呈中性或碱性，错误；
C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，故向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液氧气的质量会无限制的增加，错误；
D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，但氢氧化钠反应完了以后再与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确。

故选D。

点睛：同时存在碱和盐时，加入是酸先和碱反应再和盐反应；同时存在金属和金属氧化物时，酸先与金属
氧化物反应。

11．面粉厂车间应该张贴的标志是
A． B．C． D．
【答案】B
【解析】
【详解】
根据面粉厂车间需要贴禁止烟火，所以一个圆圈中间一根点燃的火柴上画了一斜线，表示的是禁止烟火，故B正确。

故选：B。

12．磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用，为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能，某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察，实验数据记录如表（损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例）。

浸泡天数/损耗率/pH值30天60天90天
pH=1 68.80% 100%
pH=2 39.60% 85.20% 100%
pH=7 0.70% 1.30% 1.50%
pH=12 5.50% 7.20% 8.50%
pH=13 6.50% 8.50% 10.00%
由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在（）
A．酸性溶液中较好
B．中性溶液中较好
C．碱性溶液中较好
D．各溶液中都较好
【答案】B
【解析】
【详解】
由表格中的数据可知，磷酸镁水泥在pH=7的溶液中，损耗率最低，溶液的pH>7时，溶液呈碱性；溶液的pH=7时，溶液呈中性；溶液的pH<7，溶液呈酸性。

故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请用化学用语填空。

（1）某微粒的结构示，该微粒的符号________。

（2）稀有气体氦的化学式__________。

（3）保持双氧水化学性质的最小微粒__________。

（4）相对分子质量最小的氧化物是___________。

（5）写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价___________。

【答案】Cl － He H 2O 2 H 2O +3
243Al (SO )
【解析】 【详解】
（1）该微粒质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，表示氯离子，符号：Cl －。

（2）稀有气体氦的化学式：He 。

（3）保持双氧水化学性质的最小微粒过氧化氢分子：H 2O 2。

（4）相对分子质量最小的氧化物是水：H 2O 。

（5）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，表示为+3
243
Al (SO )。

14．化学就在我们身边。

现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。

可作气体肥料的是_____。

可用于金属表面除锈的是_____。

可作补钙剂的是_____。

可用于配制生理盐水的是_____。

可作干电池电极的_____。

【答案】⑤ ③ ④ ② ① 【解析】 【详解】
（1）二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料； （2）稀硫酸可用于金属表面除锈； （3）碳酸钙可作补钙剂； （4）氯化钠可用于配制生理盐水； （5）石墨易导电，可作干电池电极。

故答案为：（1）⑤；（2）③；（3）④；（4）②；（5）①。

15．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中．选择上述物质，写出一个中和反应的化学方程式：_____．上述物质中，溶质不变，溶液的质量分数变小的是：_____．上述物质中，因发生化学变化溶液质量变大的物质是：_____．
【答案】2HCl+NaOH NaCl+H O ＝ 浓盐酸 氢氧化钠溶液
【解析】 【详解】
（1）酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，浓盐酸与氢氧化钠、石灰水可发生中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：2HCl+NaOH NaCl+H O ＝． （2）上述三种物质中，氢氧化钠溶液与石灰水均能与二氧化碳反应，会生成新的溶质；
浓盐酸具有挥发性，长期置于空气中会挥发氯化氢气体，溶质的种类不变，但溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故溶液的质量分数变小．
（3）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸钠和水，发生化学变化使溶液质量变大；而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，则溶液的质量减少． 故答案为（1）2HCl+NaOH NaCl+H O ＝；（2）浓盐酸；（3）氢氧化钠溶液． 【点睛】
本题难度不是很大，是对常见酸碱盐在空气中的性质、质量变化的考查，掌握常见酸碱盐的性质是正确解答本题的关键．
16．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

则t 2℃时，甲的溶解度等于_____g ；t 1℃时，20g 乙物质投入100 g 水中，充分溶解，所得溶液为_____ （ 选填“饱和”或“不饱和”）溶液； t 2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

【答案】50 不饱和 乙>甲>丙 【解析】 【详解】
由图可知，则t 2℃时，甲的溶解度等于50g ；t 1℃时，乙的溶解度大于20g ，将20g 乙物质投入100 g 水中，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液； t 2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，得t 1℃的饱和溶液。

=?100%+100g 溶解度
饱和溶液溶质的质量分数溶解度， t 1℃时，乙的溶解度比甲的大，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲；降温时，丙的溶解度变大，溶质不析出，溶液中溶质的质量分数不变，等于t 2℃时饱和溶液溶质的质量分数，丙在t 2℃时的溶解度比甲在t 1℃时的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数甲>丙，故降温到t 1℃后，三种物质所得溶液溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①_____。

（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____；要制取较为纯净的氧气时装置组合应选用_____（填字母标号，下同）。

（3）若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从_____，（填“a”或“b”）进入F中。

【答案】酒精灯
2
2222
MnO
2H O2H O O
+↑B和D b
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：
2
2222
2H O2
O
H
n
O+O
M
↑；
该反应属于固液不加热反应，收集装置应选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，要想制取较纯净的氧气，最好选用排水法收集，故收集装置选D，故装置组合应选用BD；（3）若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，由于气体的密度比水小，测量时气体应从b进入F中。

18．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:
写出标号仪
器的名称：D______,H____________。

利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是_______。

若补充一种仪器_______ (填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为___________。

若用装置I收集氧气，气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。

【答案】酒精灯长颈漏斗ABGH 大理石(或石灰石)和稀盐酸试管
2KMnO 4K2MnO4+ MnO2 + O2↑ 右
【解析】
(1)根据常见仪器解答；(2)根据根据反应物的状态、反应条件、生成气体的密度及溶解性分析解答；(3)根据高锰酸钾必须装在试管中加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；(4)根据氧气的密度比水小解答。

(1)标号仪器的名称：D酒精灯，H长颈漏斗；(2)制取二氧化碳是用大理石(或石灰石)和稀盐酸在常温下反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故选择的仪器是ABGH；(3) 高锰酸钾必须装在试管中加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；(4)由于氧气的密度比水小，故若用装置I收集氧气，气体应从右端导管进入。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析,取48.0g样品放入质量为100.0g的烧杯中,将150.0g稀盐酸分3次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得烧杯及其内物质的质量记录如下。

次数 1 2 3
加入稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0
烧杯及其内物质的质量/g 190 232 278
请计算:
(1)样品中CO2的质量为_________________g。

(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数___________
【答案】20g 26.5%
【解析】
【详解】
（1）样品中二氧化碳的质量为：48.0g+100.0g+150.0g-278g=20g；
（2）解：设盐酸的溶质质量分数为x
加入50.0g盐酸，产生二氧化碳的质量为：50.0g+48.0g+100.0g-190g=8g
CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O
3222
7344
50gx8g
7350gx
=
448g
x≈26.5%
答：盐酸的溶质质量分数为26.5%。