海南省海口市2022-2023学年高二上学期期中检测化学试卷(含解析)

B．二氧化硅不导电，不可作为不导电，故B不选；
C．镁导电性很好，不可作为半导体，故C不选；
D．石墨导电性很好，不可作为半导体，故D不选；
故选A。
2可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。
6．A
【详解】A．碳酸钠溶液和四氯化碳、苯互不溶解，但密度不相同，水的密度比苯大，比四氯化碳小，当碳酸钠溶液和四氯化碳、苯混合时，有机层在上层的是苯，有机层在下层的是四氯化碳，碳酸钠溶液和乙醇互相溶解，碳酸钠溶液和乙酸混合会有二氧化碳生成，会有气泡，所以现象不同，可以鉴别这四种物质，故A符合题意；
B．是用液溴，苯和铁屑制取溴苯，是在溴化铁的作用下，苯和液溴反应，苯和溴水不反应，本能萃取溴水中的溴，故B不符合题意；
(4)一系列操作的实验步骤依次如下，请补充相关内容：
i．过滤、洗涤；
ii．将沉淀转移至烧杯中，向其中；
iii．，过滤得 晶体。
六、结构与性质
20．砷(As)与磷同主族，砷的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外电子排布式是，基态砷原子的价电子中有个未成对电子。
D．氯化钠是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体，氯化铯是由Cs+和Cl-通过离子键形成的离子晶体，D符合题意；
故答案为：D。
4．B
【详解】A．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层为8个电子，氟离子的结构示意图为： ，选项A错误；
B. 甲胺(氨基甲烷)可看成是甲烷中的一个氢原子被一个氨基取代，其结构简式为：CH3—NH2，选项B正确；
C．是乙醇和浓硫酸的混合物加热到170℃制取乙烯，浓硫酸作催化剂，没有催化剂不能制取乙烯，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯的制备需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，2mol/L的硫酸是稀硫酸，故D不符合题意。
故答案为：A
7．D
【分析】根据盖斯定律，由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断。
12．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）
A．一定是共价键B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确
二、多选题
13．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是（ ）
A．若C处液面上升，A溶液是酸性溶液
B．若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变
③800℃时，双聚氯化铝完全分解为 ，单分子 的空间构型是，而 的空间构型是。
(4)砷化镓是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的平面投影图，图中a点的原子坐标为 ，则b点的原子坐标为。
参考答案
1．A
【详解】A．单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，有良好的半导体性能，故A选；
B．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”，反应时焰消做还原剂
C．《本草图经》中记载“绿矾形似朴硝( )而绿色”，绿矾和朴硝都属于无机盐
D．《天工开物》中记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也．属草木者，为臬、麻……”，其中臬和麻的主要成分均为纤维素
B．由图示可知，甲胺的电子式中N原子不满足8电子稳定结构，则甲胺的电子式应为 ，故B错误；
C．二氧化硅是空间网状结构，属于原子晶体，所以没有分子，其化学式为 。故C错误；
D． 中心原子是O原子，O原子价层电子对个数= 且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知该分子空间构型为V形，故D错误；
答案选A。
(1)已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式、。酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的离子方程式为：。
实验编号
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
温度/℃
浓度(mol/L)
体积(mL)
浓度(mol/L)
体积(mL)
a
0.10
2.0
0.010
4.0
25
b
0.20
2.0
0.010
4.0
25
C．可能产生
D．腐蚀的总反应式一定是
14．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
15．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（ ）
c
0.20
2.0
0.010
4.0
50
(2)某同学设计了以上实验，探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是。
(3)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，其可能的原因是。
五、工业流程题
19．以电镀污泥[含Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2]为原料，利用以下工艺可制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)并获得副产品黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]。
8．D
【详解】A．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A错误；
B．化学反应的吸放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热就能进行，故B错误；
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
11．我国古籍中记载了很多与化学有关的知识，下列说法错误的是（ ）
A．《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”，剂钢指铁合金
A．电极b为粗铜
B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D．当电路中通过1mole-时，可生成32g精铜
三、实验题
16．FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
C．溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为 ，选项C错误；
D. 中子数为177，质子数为116的Lv其质量数为293，其原子可表示为： ，选项D错误；
答案选B。
5．A
【详解】A． 分子中，氧原子的电负性最大，所以氧原子是中心原子，且原子半径 ，则 的空间填充模型： ，故A正确；
7．在常温常压下，已知：
①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1
②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是（ ）
A．ΔH3＝ (ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
3．D
【详解】A．二氧化硅是由Si和O通过共价键形成的空间网状结构，属于原子(共价)晶体，干冰是由CO2分子通过分子间作用力形成的分子晶体，A不合题意；
B．冰是由H2O分子通过分子间作用力形成的分子晶体，金属铜是由Cu原子通过金属键形成的金属晶体，B不合题意；
C．晶体硅是由Si原子通过共价键形成的空间网状结构，属于原子(共价)晶体，氧化钙是由Ca2+和O2-通过离子键形成的离子晶体，C不合题意；
C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)D．ΔH3＝ (ΔH2－ΔH1)
8．已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
【详解】已知：①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1
②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3
由盖斯定律可知，②-①得4Al（s）+2Fe2O3（s）=2Al2O3（s）+4Fe（s）△H=△H2-△H1，即2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3= （△H2-△H1），答案选D。
A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发
3．下列各组物质的晶体类型相同的是（ ）
A．二氧化硅和干冰B．冰和金属铜
C．晶体硅和氧化钙D．氯化钠和氯化铯
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氟离子的结构示意图：
B．甲胺(氨基甲烷)的结构简式：CH3—NH2
C．溴化铵的电子式：
D．中子数为177，质子数为116的Lv原子：
(2)As，Se为同周期相邻元素，则第一电离能：AsSe(填“>”“＜”或“=”)。
(3)在 存在下，将适量的乙炔气体通入 溶液中可得到 。
① 的熔沸点低，易升华，原因是。
② 在蒸气状态下存在双聚氯化铝[ ]，结构如图所示，双聚氧化铝中存在配位键，该配位键形成时，提供孤对电子的原子是(用元素符号表示)。
已知：黄钠铁矾沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3，沉淀不易吸附Ni2+。
请回答下列问题：
(1)①下列措施不能提高“酸浸”过程浸出率的是(填字母)。
a．适当升高反应温度 b．增大压强 c．不断搅拌
②滤渣1的主要成分的化学式为。
(2)“沉铁”时Na2CO3加入速度不宜过快，原因是。
(3)“沉铬”过程中发生反应的离子方程式为。
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
9．下列说法正确的是（ ）
A．N2的摩尔质量为28 g
B．17 g 氨气的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．40 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 1 mol·L-1
10．下列实验设计正确的是（ ）
海南省海口市2022-2023学年高二上学期期中检测化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：_________
一、单选题
1．下列物质中可作为半导体的是（ ）
A．单质硅B．二氧化硅C．镁D．石墨
2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（ ）
(1)盛放MnO2的仪器名称为
(2)装置A中制氯气反应的离子方程式为。
(3)若缺少装置E，对本实验造成的影响是。
(4)将铁粉分散到石棉绒中的优点是，当硬质玻璃管中时，开始点燃D处的酒精灯。
(5)实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
查阅资料可知：SCN-能被氧化剂氧化。该小组对红色褪去的原因进行探究：
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A． 的空间填充模型： B．甲胺的电子式：
C．二氧化硅的分子式： D． 分子的空间结构：直线形
6．下列实验能获得成功的是（ ）
A．用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH
B．用溴水、苯、铁屑制取溴苯
C．将无水乙醇加热到170℃制取乙烯
D．将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙酯
假设1：O2将SCN-氧化。
假设2：H2O2将SCN-氧化
通过设计如下实验得出假设2成立，请在下表空格中填写现象：
实验
操作
现象
实验I(取褪色后的溶液2等份)
第1份
滴加FeCl3溶液
无明显变化
第2份
滴加过量KSCN溶液
实验Ⅱ
向实验Ⅰ的第2份溶液中再通入O2
四、填空题
17．理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂 饱和KCl溶液。请回答下列问题：
(1)电解质溶液X和电解质溶液Y分别是，。
(2)写出两电极的电极反应式：铁电极：；碳电极：。
(3)外电路中的电子的流向是：。(填由铁电极流向碳电极或由碳电极流向铁电极)
(4)盐桥中向X溶液中迁移的离子是(填“K+或Cl-”)
18．某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。