广东省阳江市阳春第三高级中学高一化学模拟试卷含解析

广东省阳江市阳春第三高级中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列分离混合物的操作中，必须加热的是
A．过滤 B．萃取 C．渗析 D．蒸馏
参考答案：
D
略
2. 下列说法中，正确的是（）
A．非金属元素之间只能形成共价化合物
B．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
D．非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
参考答案：
D
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A．非金属元素可形成离子化合物；
B．同周期第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强；
C．同周期阴离子的半径大于阳离子的半径；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱，对应最高价含氧酸酸性越强．
【解答】解：A．非金属元素可形成离子化合物，如铵盐为离子化合物，故A错误；
B．同周期第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，不同周期时金属性无此规律，如金属性Ca＞Na，故B错误；
C．同周期阴离子的半径大于阳离子的半径，如第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故C错误；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱，对应最高价含氧酸酸性越强，则非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，如还原性H2S＞HCl，酸性为硫酸＜高氯酸，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
3. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
参考答案：
B
略
4. 下列有关有机物HO-CH=CH-COOH性质的描述：①能发生加成反应；②能发生置换反应；③能发生取代反应；④能发生氧化反应；⑤能发生水解反应；其中正确的是
A. ②③④⑤
B. ①②③④
C. ①②④⑤
D. ①③④⑤
参考答案：
B
5. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．钠和水反应：2Na +2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-
参考答案：
A
略
6. 欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）
A.饱和石灰水C．盐酸 C．通人CO2D．NaOH溶液
参考答案：
C
7. 用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol SO2，所得溶液中的SO32–和HSO3–的物质的量浓度之比是()
A．1﹕3 B．1﹕2
C．2﹕3 D．3﹕2
参考答案：
A
解析：1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1 L×1.0 mol/L＝1.0 mol
设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
21 1
1.0 mol y x
解得：x＝0.5 mol，y＝0.5 mol
根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量：0.8 mol－0.5 mol＝0.3 mol；
所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b，
Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3
11 2
a0.3 mol b
解得a＝0.3 mol，b＝0.6 mol
所以反应后的溶液中，c(SO32–)＝(0.5 mol－0.3 mol)/1L＝0.2 mol/L c(HSO3–)＝0.6 mol/1 L＝0.6 mol/L 8. 同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序
是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（）
A．原子半径 X>Y>Z
B．非金属性 X>Y>Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
参考答案：
B
略
9. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式
为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
参考答案：
C
略
10. 下列对酸雨的叙述不正确的是
A. 酸雨是指pH<5.6的雨水
B. 化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C. 飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用
D. 开发新能源是控制酸雨的重要措施之一
参考答案：
C
【详解】A. 酸雨是指pH＜5.6的雨水，A正确；
B. 化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，因此过度使用是酸雨形成的主要原因，B正确；
C. 飘尘在酸雨的形成过程中起到催化剂的作用，C错误；
D. 开发新能源可以产生污染性气体的排放，是控制酸雨的重要措施之一，D正确；
答案选C。

11. 可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是（）
A． FeCl2 B．SO3 C．Na2O2 D．NO2
参考答案：
C
略
12. 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O22H2O+O2↑
D．CaCO3CaO+CO2↑
参考答案：
C
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应．
解答：解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；
B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；
C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；
D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单．
13. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，推得这种有机物结论错误的是（）
A．一定含有C、H B．可能含有C、H、O
C．一定含有C、H、无O D．一定含有C、H、可能有O
参考答案：
C 略
14. 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是
A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
参考答案：
A
略
15. 有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧
化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧
化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为
A．2∶1 B．4∶1
C．1∶1 D．1∶2
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。

由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。

(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明____________________________。

(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①______和氢气，②________和氯气；提出以上猜想的依据是____________（填元素符号）。

设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。

(3)你选择装置是(填字母代号)________。

(4)实验结论：如果__________，那么猜想_________(填序号)合理。

参考答案：
(1)碳和水蒸气的反应是吸热反应(2)一氧化碳二氧化碳化学反应前后元素种类不变(3) B (4)澄清石灰水不变浑浊①(或澄清石灰水变浑浊,②)
解析：(1)因碳和水蒸气的反应是吸热反应，则随着反应的进行燃料层的温度会下降；
(2)碳和水蒸气的反应，根据质量守恒定律定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可以推测水煤气的成分可能是CO和氢气或CO2和氢气；
(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；
(4)如果石灰水不变浑浊，那么猜想①是合理的；如果石灰水变浑浊，那么猜想②是合理的。

点睛：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在100mL 0.4mol/L的碘化钠溶液中通入336mL氯气（标准状况），充分反应后，把溶液蒸干，并灼烧残渣。

求：
⑴．残渣由哪些物质组成，质量各为多少。

氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O
完成下列计算：
⑵．生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。

⑶．5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。

⑷．如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O
若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。

参考答案：
⑴. NaI过量； NaCl 1.755g NaI 1.5g
⑵. 28
⑶. w（NH3）=17/（17+18×6）=0.136
⑷.设产物中NO为amol、N2为bmol。

a+2b=4 a=2mol
略
18. 某核素Z A X的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离
子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数。

（2）若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少?
参考答案：
（1）A=24 （2）物质的量=0.5mol
19. （8分）右图是测定NaOH（含Na2CO3）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO2全部逸出)
（1）计算样品中NaOH的质量
（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？
参考答案：
(1)由题意可知，因碳酸钠与盐酸反应放出CO2气体，导致溶液质量减小，所以减小的质量为CO2气体的质量，即2.2g，以此可以求算碳酸钠的质量：（2.2/44）×106=5.3g，因样品总质量为13,.3g，故NaOH的质量为8g （3分）
（2）新生成的溶质是NaCl，可由Na2CO3的质量及NaOH的质量求得其物质的量，即（2.2/44）×2+8/40=0.3(mol)(3分)
而溶液的体积可由图中看出为200mL，虽然反应后有CO2气体逸出，但因逸出的气体质量仅5.3g，故可粗略认为溶液体积仍为200mL，所以其浓度为：
0.3mol/0.2L=1.5mol/L(2分)
略。