河北省唐山市曹妃甸区第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

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河北省唐山市曹妃甸区第一中学2016-2017学年高二下学期
期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围：xxx ；考试时间：78分钟；命题人：xxx
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
一、选择题（题型注释）
1、下列说法错误的是
A ．NH 4＋
和CH 4属于等电子体，立体构型都是正四面体 B ．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s 能级或p 能级
C ．BF 3、NCl 3、H 2O 分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl 3
D ．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀
2、某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是 A ．该元素原子核外共有5个电子层 B ．该元素原子最外层共有3个电子 C ．该元素原子的M 能层共有8个电子
D ．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
3、下列说法正确的是
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A ．因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形
B ．第三电子层，有3s 、3p 、3d 三个轨道
C ．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道
D ．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
4、某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为 A ．0 B ．1 C ．2 D ．3
5、下列说法不正确的是
A ．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
B ．某微粒空间构型为V 形，则中心原子一定有孤电子对
C ．sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组新轨道
D ．凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
6、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A ．SO 3与SO 2
B ．BF 3与NH 3
C ．BeCl 2与SCl 2
D ．H 2O 与SO 2
7、设N A 为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是 A ．60g 水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2N A B ．14g 氮气含有π键数为2N A C ．18g 冰中含有的氢键数目为2N A
D ．12g 金刚石中含有C —C 键的数目为4N A
8、超临界流体（Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。

下列有关说法中错误的是
A ．超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同
B ．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C ．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D ．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
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9、已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )
A ．最高化合价按X 、Y 、Z 的顺序减小
B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强
C ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强
D ．氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序减小
10、下列叙述中，正确的是
A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B ．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C ．在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高
D ．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了
泡利原理
11、下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ） A ．H 2O 2 B ．CH 3COONa C ．Na 2O 2 D ．I 2
12、下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A ．①③⑦ B ．只有⑥ C ．②④⑤⑦ D ．⑤⑥⑧
13、下列有关金属的说法正确的是（ ）
A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B ．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
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C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D ．温度升高，金属的导电性将变大
14、下列叙述中错误的是
A ．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
B ．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C ．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D ．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
15、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ） A ．VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B ．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C ．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D ．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
16、下列叙述正确的是 A ．阳离子都只有氧化性
B ．分子晶体中一定存在分子间作用力
C ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D ．分散系中分散质粒子的大小：Fe （OH ）3悬浊液<Fe （OH ）3胶体<FeCl 3溶液
17、已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCl 4]2-的空间构型为（）
A ．直线型
B ．平面正方形
C ．正四面体形
D ．正八面体形
18、关于乙炔的说法错误的是 A ．乙炔的键角为180°，是非极性分子
B ．碳原子sp 杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p 轨道形成两个π键，且互相垂直
C ．碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的
D ．乙炔分子中既有极性键也有非极性键
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19、
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
20、通常状况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl 3的有关叙述正确的是( )
A ．NCl 3分子中N —Cl 键的键长比CCl 4分子中C —Cl 键的键长长
B ．NCl 3分子是非极性分子
C ．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D ．NBr 3比NCl 3易挥发
21、正硼酸(H 3BO 3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连(如下图)。

下列有关说法正确的是 ( )
A ．正硼酸晶体属于原子晶体
B ．H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关
C ．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D ．含1 mol H 3BO 3的晶体中有3 mol 氢键
22、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2)3的说法正确的是 ( )
A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键
B ．分子中四个氮原子共平面
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C ．该物质既有氧化性又有还原性
D ．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子
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第II 卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
23、有A 、B 、C 、D 四种元素，其中A 和B 原子都有1个未成对电子，A ＋
比B －
少一个电子层。

B 原子得一个电子填入3p 轨道后，3p 轨道已充满，C 原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH 在同族氢化物中最大，D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：
(1)D 是_______。

(填元素名称)
(2)B －
的电子排布式____，A ＋
的结构示意图____，D 原子的轨道表示式______。

(3)在A 、B 、D 三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是________。

(填离子符号) (4)用电子式表示化合物AB 的形成过程________________。

24、生物质能是一种洁净、可再生能源。

生物质气（主要成分为CO 、CO 2、H 2等）与H 2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu 、Zn 、Al 等元素。

写出基态Zn 原子的核外电子排布式 。

（2）根据等电子原理，写出CO 分子的结构式 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu 2O 沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

②甲醛分子的空间构型是 ； 1mol 甲醛分子中σ键的数目为 。

③在1个Cu 2O 晶胞中（结构如图所示），
所包含的Cu 原子数目为 。

三、简答题（题型注释）
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25、有A 、B 、C 三种晶体，分别由C 、H 、Na 、Cl 四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。

(1)晶体的化学式分别为：
A____________；B__________；C________。

(2)晶体的类型分别为：
A____________；B__________；C________。

(3)晶体中粒子间的作用分别为：
A____________；B__________；C________。

26、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

（1）写出下列元素符号：⑥____，⑫____。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式__________________________。

（3）在这些元素中，原子半径最小的是____（填元素符号）。

（4）在⑧和⑫中，化学性质较活泼的是____ ，（填元素符号）。

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怎样用化学实验证明？
______________________________________________。

参考答案1、D
2、A
3、D
4、D
5、D
6、A
7、C
8、B
9、C
10、C
11、A
12、B
13、B
14、B
15、D
16、B
17、C
18、C
19、D
20、C
21、D
22、C
23、硫 1s22s22p63s23p6
S2－
24、（1）1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2
（2）C≡O（或）
（3）①甲醇分子之间形成氢键，sp2杂化②平面三角形3N A ③4
25、 NaCl C(金刚石) HCl 离子晶体原子晶体分子晶体离子键共价键分子间作用力
26、 Si Br HClO4 KOH Al（OH）3 KOH＋Al（OH）3===KAlO2＋2H2O F Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
【解析】
1、试题分析：A．原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则NH4＋和CH4属于等电子体，均是10电子，立体构型都是正四面体，A正确；B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，B正确；C．BF3、NCl3、H2O分子中F、Cl、N、O 都满足最外层为8电子结构，B和H不能满足，C正确；D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到深蓝色溶液，该微粒是由氨气和铜离子形成的配位健构成的，
D错误，答案选D。

考点：考查等电子体、核外电子排布、8电子结构以及配位健等
2、试题分析：某基态原子的外围电子排布为4d15s2，这说明该元素是39号元素钇，位于第五周期第ⅢB族。

则A．该元素原子核外共有5个电子层，A正确；B．该元素原子最外层共有1个电子，B错误；C．该元素原子的M能层共有18个电子，C错误；D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，D错误，答案选A。

考点：考查原子核外电子排布的应用
3、试题分析：A．原子的核外电子是围绕原子核作高速运动，因此p电子不是走“8”字形，A错误；B．第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，B错误；C．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，氢原子中只有1个电子，但不能说氢原子只有一个轨道，C错误；D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的，D正确，答案选D。

考点：考查原子核外电子的运动状态判断
4、试题分析：某元素质量数51，中子数28，由于质量数＝质子数+中子数，则质子数＝51—28＝23。

中子数＝核外电子数，即核外电子数也是23，根据核外电子排布规律可知，其排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基态原子中未成对电子数为3个，答案选D。

考点：考查核外电子排布
5、试题分析：A．某微粒空间构型为三角锥形，则分子的空间排列不对称，因此该微粒一定是极性分子，正确；B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对，孤电子对对共价键产生排斥作用，是物质的分子为V形，正确；C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道，该轨道的能量介于形成杂化轨道的s轨道和p轨道之间，正确；D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，若中心原子上无孤对电子，则分子立体构型是正四面体，若存在一对孤对电子，则可能变为三角锥形分子，如NH3，错误。

考点：考查分子的中心原子的杂化与分子的空间构型、分子的极性的关系的知识。

6、试题分析：
A、SO3中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取sp2杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取sp2杂化方式，故A正确；
B、BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；
C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为
（6+2）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误。

考点：原子轨道杂化类型判断
点评：本题考查原子轨道杂化类型判断，难度中等。

需熟练掌握几种常见分子的中心原子杂化类型。

7、试题分析：60g水晶的物质的量为1mol，在晶体中，一个Si会形成4个“Si—O”键，所以含有“Si—O”键的数目为4N A，A错，14g氮气物质的量为0.5mol，一个氮分子有2个π键，所以14g氮气含有π键数为N A ，B错；18g冰物质的量为1mol，1个水分子形成2个氢键，氢键数为2N A，C对；12g金刚石物质的量为1mol，金刚石中一个C形成4个共价键，但每个共价键为2个C所共用。

所以一个C平均只占2个共价键，即1 mol 金刚石含有2 mol 共价键，D错，选C。

考点：物质中化学键数目的计算
8、试题分析：A.超临界二氧化碳与CO2由于物质的分子构成相同，所以二者只是物理性质不同，化学性质相同，正确；B.超临界流体的物质介于气态和液态之间的一种新的状态，因此超临界二氧化碳也是一种分子晶体，错误；C.二氧化碳是空气的成分之一，用超临界二氧化碳溶解萃取物质，不会产生大气污染物，因此符合绿色化学的思想，正确；D.用超临界二氧化碳代替氟利昂作制冷剂，不会产生游离的卤素原子，故可减轻对臭氧层的破坏，正确。

考点：考查超临界流体的结构、性质及应用的知识。

9、略
10、试题分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C、L层只有2s、2p 能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C正确；D、某一基态2p能级上仅有4个电子，这4个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误．故选C．
考点：考查电子云和原子轨道和洪特规则
11、4种物质中均含非极性键，依次为O—O键、C—C键、O—O键、I—I键。

只有H2O2为共价化合物，CH3COONa、Na2O2为离子化合物，I2为单质。

答案选A。

12、试题解析：①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故错误；②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误；③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；⑥离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；⑦金属晶体中由自由电子，可以导电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体可以导电，故错误；⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将
晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误．故选B．
考点：四种晶体类型与结构、性质
13、A不正确，只有价电子才能成为自由电子。

C不正确，还原性强弱只与失去电子的难易程度有关系，与多少无关。

温度越高，金属导电性变小。

答案选B。

14、试题分析：A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，正确；B．配位键在形成时，由成键原子的一方提供一对电子而与另外一个原子形成共用电子对，错误；C．金属键的实质是金属原子“释去”其中的“自由电子”形成的金属阳离子与“自由电子”形成的一种强烈的相互作用，正确；D．金属键中的“自由电子”为整个金属中所有金属阳离子共用，正确。

考点：考查化学键的类型的特点的知识。

15、A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，选项A正确；B、立体构型与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型，选项B正确；C、中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力，选项C正确；D、分子的稳定性与键角没有关系，选项D不正确。

答案选D。

点睛：本题考查了价层电子对互斥理论的用途，明确价层电子对互斥理论原理是解答本题的关键。

价层电子对互斥模型（VSEPR模型）可以预测分子立体构型，立体构型与价电子对相互排斥有关，且排斥能力大小顺序是：孤对电子对间排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥力>成对电子对间的排斥力。

16、试题分析：A、阳离子不一定只有氧化性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，错误；B、分子晶体中一定存在分子间作用力，正确；C、与强酸、强碱都反应的物质包括两性氧化物或两性氢氧化物、铝单质、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、氨基酸和蛋白质等，错误；D、分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，错误。

考点：考查化学基本概念。

17、试题分析：Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，[ZnCl4]2-中的配位数是4，故空间构型为正四面体型。

18、试题分析：A．乙炔是直线型分子，分子的键角为180°，是非极性分子，正确；B．在你乙炔分子中碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直，两个碳原子之间形成碳碳三键，正确；C．碳碳三键中三条键中形成σ键结合的牢固，断裂较难而2个π键结合的比σ键弱，断裂较容易，所以三个键能量大小不相同，其键长比碳碳单键的三分之一大，错误；D．乙炔分子中含有C≡C是非极性键，含有的C—H是极性键。

因此既有极性键也有非极性键，正确。

考点：考查乙炔分子的结构的知识。

19、晶体的棱长为2a，V=8a3，晶胞的质量=。

==，则N A=。

答案选D。

20、试题分析：A．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故A错误；B．NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是
三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故B错误；C．NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故C正确；D．分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误；故选C。

考点：考查分子极性与化学键
21、试题分析：A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D、1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。

考点：考查了晶体结构、氢键、杂化轨道、空间构型等，注意正硼酸晶体层内存在H3BO3分子，以氢键结合，属于分子晶体。

22、试题分析：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、该分子中N-N-N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮既有+3价也有+5价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为NA即6.02×1023个原子，故D错误。

考点：本题考查化学键的判断、物质的性质和结构、物质的量的计算。

23、本题分析：本题主要考查原子结构。

B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B是氯。

A＋比B－少一个电子层，A是钠。

C原子的p轨道中有3个未成对电子，C属于VA，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，C是氮。

D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，D属于VIA，其最高价氧化物中含D 40%，D是硫。

(1) D是硫。

(2)B－的电子排布式1s22s22p63s23p6，A＋的结构示意图，D原子的轨道表示
式。

(3)A、B、D三种元素的简单离子分别是Na+、Cl-、S2－，其离子还原性最强的是离子半径最大的S2－。

(4)用电子式表示化合物AB的形成过程：。

24、（1）Zn的原子序数为30，在周期表中位于第四周期、ⅡB族，则其核外电子
排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2。

（2）根据等电子原理，CO与N2属于等电子体，所以其分子结构相似，
由于N2的结构式为N≡N，所以CO也应为C≡O 。

（3）①由于醇羟基比醛基容易形成氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛；
由于甲醛分子结构中每个碳原子只形成三个共价键，则应该是sp2杂化形式。

②甲醛的结构式为，所以甲醛的空间构型为平面三角形；
甲醛分子中的2个C－H键是σ键，C＝O键中的一个键是σ键，另一个
则是π键，则一个甲醛分子中有2个σ键，所以1mol甲醛分子中σ键的
数目为3N A。

③由化学式Cu2O和晶胞模型可知，白球为氧原子，黑色球为铜原子，且铜
原子位于晶胞内部，所以1个Cu2O 晶胞中包含Cu 原子数目为4个。

25、根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl-，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，所以判断其为NaCl；由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B为金刚石；C的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag+反应有白色沉淀，所以C 为HCl，（1）由以上分析可知A为NaCl，B为C，C为HCl；（2）A熔点较高，熔融状态下能导电，为离子晶体；B熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，为原子晶体；C熔点为低、硬度很小，为分子晶体；（3）NaCl为离子化合物，离子键；C为原子晶体，原子间以共价键结合；HCl为分子晶体，分子间存在分子间作用力。

点睛：本题考查晶体类型和性质，侧重于物质的性质的考查，注意把握离子晶体、原子晶体以及分子晶体的结构和性质的区别。

26、据元素在周期表中的位置，可以确定各个元素的名称，①为N，②为F，③为Na，
④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑫为Br。

（1）元素符号：⑥为Si，⑫为Br；（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式为：KOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O；（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子电子层越多，半径越大；在这些元素中，原子半径最小的是F；（4）在⑧和⑫为中，化学性质较活泼的是Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应为Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。

点睛：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，可以根据所学知识进行回答题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，难度不大。