广东省珠海市两校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题

2017－2018学年度第一学期期中考试高一年级化学试题考试时间90分钟，总分100分，命题人：审题人：注意事项:以下为可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 N-14 He-4。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。

)1．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③B．②③④ C．③④⑤ D．全部2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏3．下列过程的评价正确的是（）A．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性4．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M可表示为：22.4m×ω%(1-ω%)V cMB ．溶液密度ρ可表示为：C ．溶液的质量分数ω%可表示为：D ．物质的量浓度C 可表示为：5．除去NaNO 3中少量Ca(NO 3)2和NaCl 杂质，所用试剂及顺序正确的是（ ）A ． Na 2CO 3 AgNO 3 HNO 3B ． AgNO 3 Na 2CO 3 HClC ． AgNO 3 Na 2CO 3 HNO 3D ．AgNO 3 K 2CO 3 HNO 36．在某温度下，NaOH 的溶解度为20g ，该温度下将80gNaOH 投入220g 水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL ，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）A ．5.0 mol/LB ．2.0 mol/LC ．0.02mol/LD ．7.5 mol/L7．下列实验操作正确的是（ ）A ．配制100 mL 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL 蒸馏水中B ．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C ．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D ．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热8．等物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列结论错误的是（ ）A ．它们的分子数目之比是1︰1B ．它们的氧原子数目之比为2︰3C ．它们的质量之比为1︰1D ．它们所含原子数目之比为3︰49．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．0.1 mol·L －1的MgCl 2溶液中含Cl －的数目为0.2N AB ．100 g 质量分数为46%的乙醇（C 2H 6O ）水溶液中含有的氧原子数为4N AC ．标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的分子数为2N AD ．20 mL 2 mol·L －1 H 2O 2溶液中，溶质所含电子数为7.2N A10．如果a g 某气体中含有该气体的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数)（ ）A ．A 22.4bcaN L B ．A 22.4ab cN L C ．A 22.4ac bN L D ．A 22.4acN L11．下列叙述正确的是（ ）①标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol 气体的体积为22.4 L ，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同 ④标准状况1000ω MV 22.4m ρV MV+22.4m下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个13．实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法选择以上方法分离混合物，选择正确的是（）14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数为N AB．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N AD．分子数为N A的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g15．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封静置不产生沉淀B．分散质微粒均可透过滤纸C．加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀D．都有丁达尔效应16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、H+、Cl- B．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C．K+、NH4+、S2-、CO32- D．Ca2+、Na+、Cl-、SO42-17．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。

下列说法错误的是（）A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒B．步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶C．试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热D．步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净18．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3D．K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－19．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）20）A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)21．下列实验正确的是（）A．检查装置气密性B. 蒸发、浓缩、结晶C．碳酸氢钠固体受热分解D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物22．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O23．将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（）A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2＋3===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O24．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液D．CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气第Ⅱ卷（非选择题，共52分）25．（10分）（1）写出以下反应的离子方程式：①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸（2）某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中，共含K+, Ag+, Fe3+, Cl－, OH－, NO3－六种离子：①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。

②乙厂中的废水含有另外三种离子，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的（填离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含（写化学式）可用来浇灌农田。

（14分）某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)26．配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。

完成下列问题：（1）正确的操作步骤为（填入序号）。

选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、。

（2）应量取浓硫酸的体积为__________________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（3）第⑥步中稀释实验的操作方法是_______________ __________________________。

下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_______ ___________。

A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是_________ _________。

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容时俯视刻度线E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度27．（14分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有。