2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案设计：7.1认识有机化合物
7.1 认识有机化合物 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
有机化合物中碳原子的成键特点
有机物分子中碳原子间成键方式
• 有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳 原子。
• 含有相同碳原子数的有机物分子，可能因为碳原子间成键方式或碳骨 架的不同而具有多种结构。
• 碳原子还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键 碳原子的成键特点是有机物种类繁多的原因之一
思考2：烷烃中碳碳结合成链状，链状是不是“直线状”？为什么？ 烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状， 链上还可分出支链，如图所示。
思考3：烷烃分子中所有原子能否共平面？
定义
碳原子间以单键结合，剩余的价键均与H结合，使 每个碳原子的化合价达到“饱和”的烃称为饱和烃， 也称为烷烃。
单键、链状、饱和
合
物
【思考交流】
碳元素在地壳中含量比较低，但是含碳的有机化合物种类和数量却 很多。有机物的组成元素有限却种类繁多，原因是什么呢？
1、请书写碳原子的原子结构示意图。
+6 2 4
2、思考碳原子具有怎样的结构和成键特点？
碳原子最外层有4个电子，不易得到或失去电子，而易通过共 价键与碳原子或其它非金属原子相结合。
同分异构体的熔点沸点规律：支链越多，熔点沸点越低。
烷烃的物理性质
课堂检测
1.下列五种烷烃：① CH3(CH2)4CH3
②CH3CH2CH(CH3)2
③ CH3CH2CH3 ④ CH3CH3 ⑤ CH3(CH2)3CH3，其沸点按由高
到低的顺序排列正确的是（ A ）
A．①⑤②③④
B．②③④⑤①
C．⑤②①③④
密 度：比水小，一般随着分子中 碳原子数的增加而增大
溶解性：
7.1.2 烷烃的性质(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
探究课堂
化学性质 稳定性 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。
××
×
浓硫酸
氢氧化钠
高锰酸钾
探究课堂
化学性质 烷烃的稳定性是相对的，在特定的条件下，烷烃也会发生某些反应。 氧化反应——可燃性 ➢ 现象： 明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。无烟 ➢ 结论： 甲烷可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，
熔点/℃
-129.7
-159.6
-20
沸点/℃
36.07
27.9
9.5
对于同种烃，若碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
探究课堂
物理性质
气
液 固
在常温下，烷烃的状态随碳原子数增加由气态变为液态，再到固态。
1-4 5-16
>1
6
探究课堂
物理性质
逐 渐 升 高
对于烷烃，其密度比水小，随着碳原子数的增加，密度在逐渐增高
探究课堂
物理性质
归纳总结：烷烃的物理性质
相似性 熔、沸点 较低
密度 比水_小__
递变性(随分子中碳原子数增加) 逐渐__升__高_ 逐渐__增__大_
状态
常温下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态，5≤n≤16为液态，n>16为固态
溶解性
难溶于 水 ，易溶于汽油等_有__机__溶_剂__
探究课堂
将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中
H
+ Cl—Cl
光
HC
Cl + H
Cl
一氯甲烷 (CH3Cl)
状态
H
常温下是气体
沸点 -24.2 ℃
水溶性 难溶于水
用途 可用作溶剂、冷冻剂、香料等
7.1.1有机化合物中碳原子的成键特点 教学设计高一化学新概念教学(人教2019必修第二册)
第七章有机化合物第一节认识有机化合物第1课时有机化合物中碳原子的成键特点教学目标与核心素养1、知道有机化合物是有空间结构的，以甲烷为例认识有机物中碳原子的成键特点，从微观的化学键视角探析有机物的分子结构，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
2、理解有机物中碳原子的成键特点，能分析有机物种类繁多的原因。
教学重难点教学重点：有机化合物中碳原子的成键特点教学难点：有机化合物中碳原子的成键特点教学过程【引出课题】展示生活中广泛存在的有机物的图片，感受有机物种类繁多的客观事实，激发学生主动思考原因。
【板书】一、有机化合物中碳原子的成键特点1．甲烷的分子结构【学生活动】选用1个碳原子，氢原子任选，拼插出你认为合理的有机物，并说明理由。
【归纳】甲烷的分子式：CH4，电子式：，结构式：，可知碳原子最外层有4个电子，能形成4个C—H。
【板书】2．有机化合物中碳原子的成键特点【学生活动】①用1个碳原子、1个氯原子，氢原子数目任选，拼插出你认为合理的有机物，并说明理由。
②用2个碳原子，氢原子数目任选，拼插出你认为合理的有机物，并说明理由。
③用3个碳原子、拼插你认为合理的有机物的碳骨架。
④用4个碳原子，以碳碳单键相连，拼插你认为合理的有机物的链状骨架。
【归纳】(1)碳原子间的成键方式多样碳原子不仅能与其他原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成共价键。
可以形成单键()、双键()、三键(—C≡C—)。
(2)有机物碳骨架基本类型多样多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，有机物碳骨架的链状又分为直链和支链两种。
如下图：直链支链(3)组成有机物的碳原子数目灵活有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。
【判断正误】(1)碳原子最外层有4个电子，可以形成4个共价键( √ )(2)在有机化合物中，碳原子间只能形成单键( × )(3)在有机化合物中，碳原子间所成的骨架只能为直链状( × )(4)有机化合物种类繁多的原因之一与碳原子间的成键方式及碳骨架不同有关( √ )(5)碳原子能与其他原子形成4个共价键，且碳原子之间也能相互成键( √ )【应用体验】1．下图是表示4个碳原子相互结合的方式。
高中化学必修二教案7篇
高中化学必修二教案7篇高中化学必修二教案1一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
7.1.1 碳原子的成键特点 甲烷 课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
探究课堂
甲烷的发现之旅
任务三：最简单的烷烃----甲烷
3000年前甲烷的记载：《周易》“泽中有火。”
1776年，意大利物理学家伏特在湖边淤泥中收集到甲烷
……我在湖边淤泥 中收集到一种无色、 无味气体，用木棒搅 动淤泥，让冒出的气 泡通入倒扣的、充满 水的瓶中。点燃这种 气体，火焰呈蓝色， 燃烧较慢，且和氢气 的燃烧不同……
探究课堂 2022年美国的“清洁”炭黑制造商投资3亿多美元的资金，用来支持甲烷为 原料的“下一代”氢、和碳项目的研发。
该公司通过商业规模的甲烷热解的突破性专利技术生产氢气和炭黑
(3）甲烷的热分解
CH4 高温 C + 2H2
探究课堂
取代反应与置换反应的区别
定义 反应物
取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所代替的反应
➢ 结论： 甲烷可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应， 生成二氧化碳和水，并放出大量的热。
➢ 化学方程式： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 注意：有机反应方程式书写用“ → ”不用“＝”
煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。 为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前要验纯。
甲烷物理性质
无色无味气体
密度比空气小 极难溶于水
探究课堂
甲烷的发现之旅
1790年，英国医生奥斯汀发表甲烷燃烧报告：甲烷燃烧生成水和二氧化 碳，确定甲烷是碳氢化合物，随后科学家测得分子式。
1858年，德国化学家凯库勒提出了碳原子是四价的概念，俄国的布特列 洛夫提出了分子中原子排列的状况
结构式仅能表明各原子的连接顺序，不能体现空间位置关系 甲烷的结构到底是怎么样的呢？
正四面体
7.1.1 有机化合物碳原子成键特点 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
二、烷烃
烃: （碳氢化合物） 只含有碳、氢两种元素的有机物。
气 烃 火 +
t īng
=
t àn qīng
二、烷烃
1.甲烷的分子结构 甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外层的4 个电子与 4 个氢原子的电子形成
4 个 C—H 共价键，电子式为
，结构式为
。
【思考与交流】
(1) 与甲烷结构相似的有机化合物还有很多，随着分子中碳原子数的增加， 还有乙烷、丙烷、丁烷等一系列有机化合物。请根据碳原子的成键规律和下 表提供的信息，写出丁烷的结构式和乙烷、丙烷、丁烷的分子式，并由此归 纳这类有机化合物分子式的通式。
CH3CHCH2CH3 CH3
异戊烷 带一支链
CH3 CH3CCH3
CH3
新戊烷 带两支链
三、同系物
(1)概念：
结构相似（官能团的种类和数目相同），在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的化合物。
(2)判断方法
①“同”——官能团的种类和数目相同 ②“系”——组成上相差n个CH2原子团(n≥1)
C ∣
C-C-C-C-C
∣
6
C
同
C-C-C-C-C ∣∣ CC
间
8
书写C7H16 、C6H14、C5H12、C4H10 的同分异构体
碳原子数 同分异 构体数
4 5 6 7 8 11 16 2 3 5 9 18 159 10359
课堂小结
课堂小练
(1)同系物一定具有不同的碳原子数( √ )
(2)只要是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物就一定为同系
物( × ) (3)同系物的化学性质一定相似，一定具有相同的通式( √ )
2019-2020学年人教版(2019)必修二 7.1行星的运动 达标作业(解析版)
7.1行星的运动 达标作业（解析版)1．国产科幻巨作《流浪地球》上映，开创了中国科幻电影的新纪元，打破了中国人不会拍摄科幻电影的魔咒，也引起了人们对地球如何离开太阳系的热烈讨论。
其中有一种思路是不断加速地球使其围绕太阳做半长轴逐渐增大的椭圆轨道运动，最终离开太阳系。
假如其中某一过程地球刚好围绕太阳做椭圆轨道运动，地球到太阳的最近距离仍为R ，最远距离为7R （R 为加速前地球与太阳间的距离），则在该轨道上地球公转周期将变为 A ．8年B ．6年C ．4年D ．2年2．如图所示，由中山大学发起的空间引力波探测工程“天琴计划”于2015年启动，拟采用三颗全同的卫星(SC1、SC2、SC3)构成一个边长约为地球半径27倍的等边三角形阵列，地球恰好处于三角形中心，卫星将在以地球为中心、高度约10万公里的轨道上运行，对一个周期仅有5.4分钟的超紧凑双白矮星系统RX10 806.3＋1 527产生的引力波进行探测，若地球近地卫星的运行周期为T 0，则三颗全同卫星的运行周期最接近()A ．6T 0B ．30T 0C ．60T 0D ．140T 03．将冥王星和土星绕太阳的运动都看做匀速圆周运动。
已知冥王星绕太阳的公转周期约是土星绕太阳公转周期的8倍。
那么冥王星和土星绕太阳运行的轨道半径之比约为 A ．2∶1B ．4∶1C ．8∶1D ．16∶14． 火星探测器沿火星近地圆轨道飞行，其周期和相应的轨道半径分别为T 0和R 0，火星的一颗卫星在其圆轨道上的周期和相应的轨道半径分别为T 和R ，则下列关系正确的是 A ．003lg()lg()2T RT R = B ．00lg()2lg()R TT R = C ．003lg()lg()2RT T R= D ．00lg()2lg()R TT R= 5．关于太阳系，下列说法中正确的是（ ）A．太阳是一颗能发光、发热的液态星球B．太阳处在银河系的中心位置C．太阳系中的八大行星几乎在同一平面内运动D．离太阳越远的行星绕太阳运转的周期越短6．继“神九”升空后,“神十”于2013年6月11日发射,再次实现与天宫一号进行载人交会对接,我国探索宇宙又向前迈进一大步。
化学人教版(2019)必修第二册7.1.1碳原子的成键特点 烷烃的结构(共32张ppt)
2．碳的成键方式与分子的空间结构 (1)单键：碳原子能与其他四个原子形成 四面体 结构。 (2)双键：形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于 _同__一__个__平__面__上__。 (3)叁键：形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于 _同__一__条__直__线__上_。 (4)饱和碳原子与不饱和碳原子：仅以单键方式成键的碳原 子称为 饱和 碳原子，以双键或叁键方式成键的碳原子称为 _不__饱__和__碳原子。
二、 烷烃 通式：CnH ?2n+2 (n≥1)
只含 C 和 H两种元素，分子中的碳原子之间都 单键 以结合， 碳原子的剩余价键均与H原子结合，使碳原子的化合价都达到
“ 饱和 ”，这样的一类有机化合物称为 饱和烃 ，也称为烷烃 。
思考交流：1、这类物质的组成和分子结构有什么特点？
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
（2）烷烃结构上的特点
试一试：分子中含有202个氢原子的烷烃的分子式是_C__10_0H__20_2 _ 命名为__一__百_烷___
【实践活动2】展示乙烷、丙烷、丁烷的模型，完成下表
思考交流： 2、这几种物质属于什么关系？ 如何理解这种关系？
有机物名称 结构式
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
分子式
结构简式
CH4
CH4
C2H6 CH3CH3
③相对分子质量为58的链状烷烃分子式为_C_4_H_1_0_。
④某链状烷烃分子中含6个碳原子，则该链状烷烃的相对分子质量为_8_6_。
烷烃的习惯命名法
n≤10 n>10
碳原子数(n)及表示
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10
甲 乙 丙丁 戊 己 庚 辛壬 癸 用相应汉字数字，如C18H38命名为____十__八__烷_____
人教版(2019)必修第二册7.1认识有机化合物教学设计
② 有机化合物的分类
- 重点知识点：烃、醇、醚、酮、羧酸、酯、胺等分类及结构特点
- 关键句：烃是由碳和氢组成的有机化合物，醇含有羟基，醚含有醚键，酮含有羰基，羧酸含有羧基，酯含有酯键，胺含有氨基
- 板书设计：列出各类有机化合物的结构式，用不同的符号或颜色标出它们的结构特点
请根据以下有机化合物的反应过程，判断属于哪种反应类型：
（1）CH4 + Cl2 → CH3-CH2-Cl
答案：取代反应
（2）C2H5OH + O2 → C2H5OH + H2O
答案：氧化反应
（3）C6H6 + H2 → C6H12
答案：加成反应
5. 有机化合物的实验操作练习
请根据以下实验操作步骤，回答问题：
5. 课堂总结（5分钟）
教师对本节课的主要内容进行总结，强调有机化合物的定义、分类、命名、结构表示、性质与反应等重要知识点。同时，教师提出课后思考题，引导学生深入思考和探究有机化合物的作用和意义。
6. 课后作业布置（5分钟）
教师布置课后作业，包括有机化合物的相关习题和实践性任务。作业布置要注重分层，满足不同学生的学习需求。
③ 有机化合物的命名
- 重点知识点：烷烃命名、卤代烃命名、醇命名、醚命名等
- 关键句：烷烃命名遵循碳原子数递增的顺序，卤代烃命名在烷烃命名基础上加卤素名称，醇命名以羟基所在碳原子数为前缀，醚命名以两个醇基的碳原子数相加为前缀
- 板书设计：用示例展示烷烃、卤代烃、醇、醚的命名规则，突出前缀和编号的顺序
2. 过程与方法：学生通过观察、分析、讨论等方法，培养科学探究与创新意识，提高科学素养。学生能够运用批判性思维，对有机化合物的性质和反应进行分析和判断。学生通过实验操作，提高实践能力，掌握有机化合物的实验技能。
7.1.1 碳原子的成键特点 烷烃的结构 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
思考讨论 与甲烷结构相似的有机化合物还有很多，还有乙烷、丙烷、丁烷
等一系列有机化合物。
C2H6
C3H8
C4H10
仔细观察：结构上有哪些共同特点？分子式具有什么规律？
结构特点：
2.烷烃的结构特点
① 元素组成上只含 碳、氢 两种元素； ② 分子中的碳原子之间以 碳碳单键 结合成 链状 ； ③ 碳原子的剩余价键均与氢原子结合，化合价达到“饱和”
②多个碳原子可以相互结合成 链状， 也可以结合成 环状 (且可带支链)。
③碳原子还可以和 H、O、N、S、P、卤素 等多种非金属原子形 成共价键。
(2)组成有机物的碳原子数目灵活 有机物分子中可能只含有1个或几个碳原子，也可以含有成千上万 个碳原子。
思考讨论 请结合下图显示的 4 个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为
一、有机化合物中碳原子的成键特点
1.甲烷的分子结构
甲烷是最简单的有机物，甲烷分子中的碳原子以最外层的 4 个电子与 4 个
氢原子的电子形成 4 个 C—H 共价键，分子式： CH4 ；
电子式为
，结构式为
。
球棍模型
比例模型
2．有机物中碳原子的结构及成键特点
3．有机物种类繁多的原因 (1)碳原子间成键方式多样 ①碳碳之间的结合方式有单键、双键、三键。
这样一类的有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。
链状烷烃的通式： CnH2n+2(n≥1)
C5HX
12
C8HY
18
（1）下列有机物中，属于烷烃的是__C__F_D___
【课堂练习】
（2）写出下列各烷烃的分子式。
①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍：___C_6_H_1_4____。 ②烷烃Ｂ的分子中含有200个氢原子：__C__99_H__20_0___。 ③分子中含有26个电子的烷烃：____C_3_H_8____。
7.1 认识有机化合物-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
有机化合物
定义：大多数含碳元素的化合物。 组成元素： 除C外，常有H、O，还含有N、S、卤素、P等。
一、有机化合物中碳原子的成键特点 1个C — 4个共价键
C原子≤2
C—其他原子 C—C原子
C原子＞2
链状结构
直链 支链
环状结构
有机化合物中碳原子的成键特点
请结合下图显示的4个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为骨架的有机物种类 繁多的原因。
—— —— —— ——
—— —— ——
—— ——
结构式
H—C —C —H H—C —C —C —H H—C —C —C —C —H
分子式
HH
C2H6
HHH
C3H8
HHHH
C4H10
（2）与同学交流，比较大家写出的丁烷的结构式是否相同，思考产生这种现象的可能原因。
思考与讨论
（3）结合图7-6中的分子结构模型，总结这类有机化合物的组成和分子结构特点。
（5）同分异构体
③ 烷烃同分异构体的写法
a. 先写出碳原子数最多的主链；
b. 再写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为甲基连在主链某碳原子上；
c. 再写出少两个碳原子的主链，另两个碳原子作为乙基或两个甲基连在主链碳原子上，依次类推。
eg：C6H14 ①将分子中全部碳原子连成一条直链；
C—C—C—C—C—C √
+
4H2O
煤矿：通风、严禁烟火
较高温度下会分解
化工生产：获得燃料
化学 性质
取代反应
和卤素单质
a.
光照
CH4＋Cl2 → CH3Cl＋HCl；
b.
光照
CH3Cl＋Cl2 → CH2Cl2＋HCl；
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教案课题：第一章物质结构元素周期律授课班级第一节元素周期表(一) ——原子结构课时A教知识1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；Z 1与2、知道元素、核素、同伴素的涵义；学技能3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系过程与通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝目方法试运用比较、归纳等方法对信息进行加工1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质的情感态度世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体价值观2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重点构成原子的微粒间的关系培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
难点第一节元素周期表(一) ------ 原子结构一.原子结构 1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数== 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量知识结构A与原子X Z板m+3、阳离子 aW ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 书n-阴离子 Y：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n b设二.核素、同位素计1、定义: 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素的特点① 化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
教学过程教学步骤、内容教学方法【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【回答】原子是化学变化中的最小微粒。
2019-2020学年高中化学人教A版(2019)必修第二册教案：7.1.1 Word版含答案
第七章复数7.1 复数的概念7.1.1 数系的扩充和复数的概念教学设计一、教学目标1.在问题情境中了解熟悉的扩充过程，体会实际需求与数学内部的矛盾在数系扩充过程中的作用，感受人类理性思维的作用以及数与现实世界的联系。
2.理解附属的基本概念及复数相等的充要条件。
3.了解复数的代数表示法。
二、教学重难点1.教学重点复数的概念、复数的代数形式。
2.教学难点复数相等的条件。
三、教学过程1.新课导入从方程的角度看，负实数能不能开平方，就是方程x2+a=0(a>0)有没有解，进而可归结为方程x2+1=0有没有解。
我们知道，方程x2+1=0在实数集中无解。
联系从自然数集到实数集的扩充过程，你能给出一种方法，适当扩充实数集，使这个方程有解吗？2.探索新知依照已有的数集扩充思想，为了解决x2+1=0这样的方程在实数系中无解的问题，我们设想引入一个新数i，使得x=i是方程x2+1=0的解，即使得i2=-1。
把新引进的数i添加到实数集中，我们希望数i和实数之间仍然能像实数那样进行加法和乘法运算，并希望加法和乘法都满足交换律、结合律，以及乘法对加法满足分配律。
那么，实数系经过扩充后，得到的新数系由哪些数组成呢？依照以上设想，把实数b与i相乘，结果记作bi；把实数a与bi相加，结果记作a+bi。
注意到所有实数以及i都可以写成a+bi（a,b∈R）的形式，从而这些数都在扩充后的新数集中。
我们把形如a+bi（a,b∈R）的数叫做复数，其中i叫做虚数单位。
全体复数所构成的集合C={a+bi | a,b∈R}叫做复数集。
这样，方程x2+1=0在复数集C中就有解x=i了.复数通常用字母z表示，即z=a+bi（a,b∈R）。
以后不作特殊说明时，复数z=a+bi都有a,b∈R，其中的a与b分别叫做复数z的实部与虚部。
在复数集合C={a+bi | a,b ∈R}中任取两个数a+bi ，c+di(a ，b ，c ，d ∈R)，我们规定：a+bi 与c+di 相等当且仅当a=c 且b=d 。
2019-2020年高中化学人教A版(2019)必修第二册学案：7.2.1Word版含答案
7.2.1 复数的加、减运算及其几何意义学习目标1.能进行复数的代数形式的加、减法运算。
2.认识复数加、减运算的几何意义，能利用数形联合的思想解题。
基础梳理1 21.复数的加法法例：设 z =a+bi， z =c+di （ a,b,c,d∈R）是随意两个复数，那么它们的和(a+bi)+( c+di)= 。
2.复数的加法运算律：对随意1 2 3∈C，有互换律：，联合律：z ，z ，z3.复数的减法法例： (a+bi)-( c+di)= 。
4.复数加法的几何意义：如图，设，分别与复数 a+bi ， c+di 对应，则=（ a,b），=（ c,d）。
由平面向量的坐标运算法例，得+= 。
随堂训练1．计算 (3＋ 2i) －(1 －i) 的结果是 ( )A ． 2＋ i B． 4＋ 3iC．2＋ 3i D． 3＋ 2i2．若复数 z 知足 z＋ (3－ 4i)＝ 1，则 z 的虚部是 ( )A．－ 2 B． 4C．3 D．－ 43．设复数 z 知足 |z－ i| ＝1， z 在复平面内对应的点为(x ，y)，则 ( )A ． (x＋ 1)2＋y2＝ 1B ． (x－ 1)2＋ y2＝ 1C．x2＋ (y－ 1)2＝ 1 D． x2＋ (y＋1)2＝ 14．设 z ＝2＋ bi， z ＝ a＋ i ，当 z ＋ z ＝ 0 时，复数 a＋ bi 为 ( )1 2 1 2A ． 1＋ i B． 2＋ iC．3 D．－ 2－ i5．复平面上三点 A ，B ，C 分别对应复数1,2i,5 ＋2i，则由 A ，B，C 所组成的三角形是( )A ．直角三角形B．等腰三角形C．锐角三角形D．钝角三角形6．设 f(z)＝ |z|， z ＝ 3＋ 4i， z ＝－ 2－ i ，则 f(z － z )＝ ()1 2 1 2A． 10 B． 5 5C． 2 D． 5 2二、填空题7．已知复数 z1＝ (a2－ 2)＋ (a－ 4)i， z2＝ a－ (a2－ 2)i (a ∈ R)，且 z1－ z2为纯虚数，则 a ＝.→ → →2＋ i、3＋2i、1＋ 5i，那8．在复平面内， O 是原点， OA、OC、AB 对应的复数分别为－→么BC 对应的复数为.三、解答题5 ＋129．已知 z1＝ cos α＋ isin ，αz2＝ cos β－ isin 且β z1－ z2＝13 13i ，求 cos( α＋β)的值．答案基础梳理1.(a+c)+(b+d)i2.z1+z 2= z2 + z1；（ z1+z2）+ z3=z1+（ z2+ z3）3.(a-c)+(b-d)i4.（ a+c， b+d）随堂训练1.C[分析] (3＋ 2i) － (1－ i) ＝3 ＋ 2i－ 1＋ i＝ 2＋ 3i.2.B[分析] z＝ 1－ (3－4i) ＝－2＋ 4i，因此 z 的虚部是 4.3.C[分析] 由已知条件，可得z＝ x＋yi. ∵ |z－ i|＝ 1，∴|x＋ yi－ i| ＝ 1，∴ x2＋ (y－ 1)2＝ 1.应选 C．4. D [ 分析 ]∵ z1＋z2＝(2＋bi)＋(a＋i)＝(2＋ a)＋ (b＋ 1)i＝ 0，∴2＋ a＝ 0b＋ 1＝ 0 ，∴a＝－ 2b＝－ 1，∴a＋ bi＝－ 2－ i.5. A [ 分析 ] |AB| ＝ |2i－ 1|＝5， |AC|＝ |4＋ 2i|＝20， |BC|＝ 5，∴|BC|2＝ |AB| 2＋ |AC|2.应选 A ．6. D [ 分析 ]∵ z1－z2＝5＋5i，∴ f(z1 － z2)＝ f(5＋ 5i) ＝ |5＋ 5i|＝ 5 2.7. -1 [分析 ] z1－ z2＝ (a2－ a－ 2)＋ (a－ 4＋ a2－ 2)i(a ∈ R)为纯虚数，∴a2－ a－2＝ 0，解得 a＝－ 1. a2＋ a－6≠08. 4-4i [ 分析 ] →→ →BC ＝ OC－OB→→→＝ OC－ (OA＋ AB )＝ 3＋ 2i－ (－ 2＋ i＋ 1＋ 5i) ＝ (3＋ 2－ 1) ＋(2－ 1－ 5)i＝ 4－ 4i.9. 解：∵ z ＝ cos α＋ isin ，αz ＝ cos β－isin ，β12∴ z 1－ z 2＝ (cos －α cos β)＋i(sin 5 ＋ 12 i ，＋αsin β)＝ 1313 5 ①cos α－cos β＝ 13∴12sin α＋ sin ②β＝ 13① 2＋② 2 得 2－ 2cos( α＋ β)＝1，即 cos( α＋ β)＝1.2。
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第七章有机化合物
第一节认识有机化合物
教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
（1）掌握甲烷的分子结构和性质，了解取代反应的概念。
（2）以甲烷为例，认识有机物分子具有立体结构，初步培养空间想像能力。
（3）从分子结构角度认识烷烃、同分异构现象，掌握同分异构体。
（4）初步认识有机化合物种类繁多的原因。
2．过程与方法
（1）通过引导学生对自己熟悉的有机物分析，让学生学会归纳、总结有机物性质的一般规律。
（2）通过“迁移”、“应用”、“交流”、“讨论”、“探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
3．情感态度与价值观
（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）通过实验探究活动，激发学生探究未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
（3）通过用模型组装有机分子的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和探究精神。
教学重难点
1.教学重点
取代反应、同分母异构体、同系物、烷烃的结构与性质
2.教学难点
取代反应、同分母异构体、同系物、烷烃的结构与性质
二、教学过程
【板书】有机化合物中碳原子的成键特点
【师】什么是有机物？有机化合物一般指含碳化合物。
甲烷是最简单、相对分
子质量最小的烃，也是碳元素质量分数最小的烃。
谁能写出甲烷的电子式、结
构式。
【学生】
【师】有机化合物中的每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，那么碳
原子与碳原子之间能成键吗？成键时有什么特点呢？
碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成单键、双键或三键。
多个碳原子可结合形成碳链，也可形成碳环，也可带支链。
一定数目的碳原子可能构成不同的碳骨架（同分异构体）
【多媒体展示】碳与碳的成键
【总结】结构特点：
①烷烃分子中每个碳原子与4个原子相连，对于烷烃的任意一个碳原子来说，它周围的4个原子以它为中心构成四面体，否则就不是正四面体。
②链状烷烃为开链式结构，可以是直链，也可带支链。
碳原子数≥3的链状烷烃分子中的碳链均非直线型，为锯齿形。
③烷烃中C－H单键和C－C单键都可以旋转。
【多媒体展示】戊烷的三种结构式，如何命名？
【师】1、碳原子数在10以内，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸代表碳原子数，其后加上“烷”字，如甲烷、乙烷等。
2、碳原子数在10以上，用汉字数字表示，如十二烷、十七烷等。
3、对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃命名之前再加上“正”、“异”、“新”等字样加以区别。
【生】学生活动对三种戊烷进行命名。
【师】化学上有结构式和结构简式两种化学用语。
如何区分？
（1）结构式：
把每一个共价键都用一条短线“—”表示，反映分子结构的式子。
（2）结构简式：
既反映分子的结构又相对较为简略的式子称为结构简式。
例如：甲烷的结构简式为：CH4
甲烷的结构式为：
【师】对比甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的结构简式，我们发现相邻烷烃的分子在组成上相差一个CH2原子团，像这种结构相似，在分子组成上相差一个或若干
四．板书设计
7.1认识有机化合物
1、有机化合物中碳原子的成键特点
2、烷烃的结构
3、同分异构体、同系物
4、甲烷的性质及用途取代反应
5、烷烃的性质。