云南省昆明市石林中学高一化学月考试卷含解析

云南省昆明市石林中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。

下列对于该反应的说法中正确的是
()。

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
参考答案：
D
解析A项，2SO2＋O22SO3属于可逆反应，SO2和O2不可能全部转化为SO3；B项，反应达到平衡时，v(正)＝v(逆)，但反应并没有停止；C项，化学平衡为动态平衡，平衡时，18O存在于O2、
SO2、SO3中。

2. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
参考答案：
A
略
3. 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的
是
参考答案：C
略
4. （不定项）如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）
A．①线表示Al3+的物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化
D．④线表示AlO2﹣的物质的量的变化
参考答案：
B
【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反
应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，
由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答．
【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）
3
↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣
+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣
完全反
应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，
由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，
A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；
B．由上述分析可知，X表示NaOH溶液，故B错误；
C．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大，或减小，故②③线表示Al（OH）3的物质的量的变化，故C正确；
D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解时，AlO2﹣的物质的量增大，④线表示AlO2﹣的物质的量的变化，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查镁铝重要化合物、离子反应、化学计算等，难度较大，根据相互滴加过程离子物质的量的变化确定图象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解题的关键．
5. 下列说法正确的是
A. 只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. 全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
C. 离子化合物一定是电解质
D. 共价化合物一定是非电解质
参考答案：
C
试题分析：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，A错误；B．全部元素都由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B错误；C．离子化合物一定是电解质，C正确；D．共价化合物不一定是非电解质，例如HCl等，D 错误，答案选C。

6. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换
B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
参考答案：
B
分析：NH3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH3、H2O、CO2反应生成（NH4）2CO3，CaSO4属于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3，同时生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO3煅烧得到CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH4）2SO4晶体，据此分析。

详解：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为
CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，选项C错误；D、通入的CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。

答案选B。

点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大。

7. 日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2
氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋）。

根据上述叙述判断下列说法中正确的是
A．干电池中Zn为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
参考答案：
C
8. 下列有关实验操作中，正确的是()
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
参考答案：
D
略
9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．含8个中子的碳原子的符号： C B．HF的电子式：
C．Cl的结构示意图： D．CH分子的填充模型：
参考答案：
D
略
10. 制备硅单质时，主要化学反应如下：
(1)SiO2+2C Si+2CO↑
(2)Si+2Cl2SiCl4
(3)SiCl4+2H2Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．(1)(3)为置换反应B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应C．(2)为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
参考答案：
D
试题分析：A．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，(1)(3)为置换反应，A正确；B．反应(1)(2)(3)中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C．化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，(2)为化合反应，C正确；D．反应(1)(3)中硅元素的化合价降低，被还原，(2)中硅元素的化合价升高，被氧化，D错误，答案选D。

11. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F非金属性依次增强
C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D．Na、K、Rb金属性依次减弱
参考答案：
D
略
12. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；
A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①③⑤ D．②③④⑤
参考答案：
A
略
13. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
参考答案：
C
14. 下列离子方程式书写正确的是（）
A. 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42﹣+2H+
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣
C. 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
D. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
参考答案：
A
三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是强电解质，离子方程式是SO3+H2O=SO42﹣+2H+
15. 下列说法不正确的是
A.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
B.在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比
C．化学反应的速率和限度一般可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：（每空1分，共7分）
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；
H、静置、分层。

就此实验，完成下列填空：（第（1）小题每空1分，其余每空2分，共11分）
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→ _____→ ___ → A →G →_____→ E
→。

（2）上述E步骤的操作中应注意___ __。

上述G步骤操作的目的是____。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因
是 __。

参考答案：
(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞,不要让上层液体流出。

使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 计算题
在一密闭的2L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。

2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。

参考答案：
略
18. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，用等式表示a与b的关系．
参考答案：
2a=b．
考点：化学方程式的有关计算．.
专题：计算题．
分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg （NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．
解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，
则n（CuO）==1mol，
n（MgO）==2mol，
由原子守恒可知，则n[Cu（NO3）2]=n（CuO）=1mol，n[Mg（NO3）2]=n（MgO）=2mol
因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，故a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，
故答案为：2a=b．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，旨在考查学生对常用化学计量的理解，注意利用原子守恒解答．
19. 取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5 g，先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6 g碱石灰，充分反应后，Ca2+ 、HCO3--、CO32--恰好均转化为沉淀。

再将反应器内水蒸干，可得20 g白色固体。

(1)原混合物中Na2CO3、NaHCO3质量各是多少？(2)碱石灰中CaO和NaOH质量各是多少？
参考答案：
Na2CO3:5.3g, NaHCO3:4.2g CaO:5.6g, NaOH:4.0g。