来宾市九年级上学期化学第一次月考考试试卷

来宾市九年级上学期化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018九上·绥化期末) 下列变化过程中发生物理变化的是（）
A . 光合作用
B . 食物消化
C . 粉笔折断
D . 木材燃烧
2. （2分）(2018·高安模拟) 氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）
A . 分子种类
B . 原子种类
C . 元素种类
D . 原子数目
3. （2分） (2015九上·顺德期末) 图1是铝原子的结构示意图，图2是元素周期表中铝元素的部分信息．下列说法中不正确的是（）
A . X=3
B . 铝的相对原子质量为26.98
C . 铝制品耐腐蚀，说明铝的化学性质不活泼
D . 铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切关系
4. （2分）下列有关说法不符合绿色化学和环保要求的是（（）
A . 减少化石燃料使用有利于控制雾霾
B . 提倡使用无磷洗涤剂
C . 推广使用一次性塑料品
D . 倡导使用新能源汽车
5. （2分） (2017九下·句容月考) 下列做法正确的是（）
A . 煤气泄漏，开灯检查
B . 食品防腐，甲醛浸泡
C . 限放鞭炮，保护环境
D . 深埋电池，消除污染
6. （2分）(2019·临潼模拟) 关于物质的组成、结构、性质及变化规律的归纳中正确的是（）
A . 石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，性质相同
B . 氦原子与铁原子最外层电子数都是2，所以化学性质相似
C . 氢气、一氧化碳都具有还原性，可以与氧化铜发生置换反应
D . 某些非金属氧化物与碱能反应生成盐和水
7. （2分） (2016九上·庐江月考) 下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）
A . 氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人
B . 稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气
C . 石墨能导电﹣﹣可作电极
D . 干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨
8. （2分） (2016九上·宛城期中) 正确的操作是实验成功的保证．下列操作正确的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确的是
A . 该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B . 实验时红磷一定要过量
C . 实验前一定要检验装置的气密性
D . 红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
10. （2分） (2017九上·来宾期末) 对下列现象的解释或结论错误的是（）
A . 空气受压体积变小﹣﹣分子间间隔变小
B . 氢气燃烧﹣﹣分子本身改变
C . 湿衣服晾干﹣﹣分子不断运动
D . 水结成冰﹣﹣分子大小改变
二、探究题 (共2题；共22分)
11. （15分）(2017·威海) 多角度认识硫化氢气体
硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用．道尔顿等科学家对它进行过深入研究．请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）～（4）：资料一：硫化氩是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性．实验室中用硫化亚铁（ FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体．
资料二：道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研究有以下记载（大意）；
A．硫化氲在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；
B．常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；
C．常温常压下，硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水．
资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比．
（1）从宏观上看，硫化氢由________组成：从微观上看，硫化氢是由________构成．
（2）氢硫酸有酸性的本质原因是________，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有________、________、
________．
（3）资料二的实验B中发生反应的化学方程式________，C实验中反应前后气体的体积比为________，B、C 实验中硫化氢均发生________反应．
（4）宴验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质．
①甲装置中发生反应的化学方程式为________；
②实验中收集气体的方法是________；
③实验中，丙装置观察到的实验现象是________；
④丁装置的作用是________，反应的化学方程式为________，反应的实质是________．
12. （7分） (2019九上·宁城期末) 实验探究：小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。

为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
（1） I．小林准备用如图2所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。

实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气，记录2分钟收集的气体体积。

请写出过氧化氢分解的化学方程式：，________
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，________，说明生成的气体是氧气。

（3）Ⅱ．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）①．过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

②．温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

（进行实验）
①分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液第一次在常温下进行
第二次将试管浸在37℃的温水中
量筒中2分钟收集到的气体体
积均为5mL
猜想________不成立②
分两次进行实验
第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在
37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液
第二次________
第一次，量筒中2分钟收集到
的气体体积为56mL
第二次，量筒中2分钟收集到
的气体体积为5mL
猜想________成立
（4）（实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。

因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

加入过氧化氢酶不加过氧化氢酶反应温度/℃253742253742收集到气体体积
/mL
395660555通过这些数据，你能得出的新结论是________。

要证明某物质是催化剂，还需要证明的是________。

三、推断题 (共1题；共4分)
13. （4分）(2012·钦州) A、B、C、D、E、F、G、H、I、甲为初中化学常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A、B、D、G均为氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________；F________．
（2）写出G与稀硫酸反应的化学方程式：________．
（3）写出F溶液与H溶液反应的化学方程式：________．
四、填空题 (共2题；共14分)
14. （4分）(2016·苏州模拟) 食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问
题．
（1）
请完善如图1实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________．
②在蒸发过程中，待________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）
由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是________（用化学方程式表示）
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）．
15. （10分） (2015九上·德州期末) 探究蔗糖的元素组成：提出问题：蔗糖是我们经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
猜想：生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长，会变成褐色．因此，你猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素．
（1） [收集资料]
①蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物），所以蔗糖是________（填“纯净物”或“混合物”）．有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的________性质（填“物理”或“化学”）．
②________是化学变化中的最小粒子，因此，在化学反应前后，元素的种类________（填“变多”“不变”或“变少”）．
（2） [设计实验]
将蔗糖在氧气中点燃，分别用干、冷的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰下方，观察现象．
①上述实验能证明蔗糖中含有什么元素？如何证明？________．
②利用燃烧实验能不能证明蔗糖中含有氧元素？为什么？________．
③蔗糖隔绝空气加热时发生了分解，得到了黑色的炭，同时容器壁上有小水珠生成．此实验________（填“能”或“不能”）证明蔗糖中含有氧元素．
（3） [实验结论]蔗糖是由________、________、________三种元素组成的（填元素符号）．
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、探究题 (共2题；共22分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
三、推断题 (共1题；共4分) 13-1、
13-2、
13-3、
四、填空题 (共2题；共14分) 14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
15-3、。