河北省高一化学期末模拟测试卷

河北省高一化学期末模拟测试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2017高一下·海南期末) 下列化学用语表达正确的是（）
A . 乙醇的分子式 C2H5OH
B . 苯分子的实验式为CH
C . 次氯酸的电子式H∶
D . 乙烯的结构简式 CH2CH2
2. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B . 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
C . 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D . 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
3. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列金属的冶炼需要用到电解法的是（）
A . 钠
B . 铁
C . 铜
D . 银
4. （2分）下列四个图像的有关说法正确的是（）
A . ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol
B . ②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体
C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D . ④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
5. （2分）将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（）
A . 溶液快速褪色
B . 溶液缓慢褪色
C . 生成白色沉淀
D . 生成浅黄色沉淀
6. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法不正确的是（）
A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多
D . 光导纤维的主要成分是SiO2
7. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）
A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4
B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+
C Si+CO2↑
C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
8. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）
A . NH3
B . CH4
C . NaHCO3
D . HClO3
9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（）
A . 有Mg2＋，没有Al3＋
B . 有Al3＋，没有Mg2＋
C . 有Mg2＋和Al3＋
D . 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
10. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质的名称与化学式、分类不正确的是（）
A . 硝酸钠、NaNO3、酸
B . 氧化铁、Fe2O3、氧化物
C . 纯碱、Na2CO3、盐
D . 醋酸、CH3COOH、有机物
11. （2分） (2016高一下·沙市月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C . K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D . K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
12. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法正确的是（）
A . 1 mol O2的质量是32g/mol
B . 阿伏伽德罗常数的准确值就是6.02×1023
C . CO2的摩尔质量是44g/mol
D . 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
13. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）
A . 0.03mol•L﹣1的蔗糖溶液
B . 0.03mol•L﹣1的BaCl2溶液
C . 0.04mol•L﹣1的NaCl溶液
D . 0.02mol•L﹣1的CH3COOH溶液
14. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）
A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O
B . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣
C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
D . 明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
15. （2分） (2018高一上·北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。

不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
B . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大
C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D . 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大
16. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 溶液和胶体的本质区别在于（）
A . 分散质微粒直径大小不同
B . 是否均一、稳定
C . 是否能发生丁达尔效应
D . 是否透明
17. （2分）下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫．
A . ①③④
B . ②③④
C . ①②④
D . ①②③④
18. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）
A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B . S SO3 H2SO4
C . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D . MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO
19. （2分）某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.
下列结论正确的是
A . 肯定含有的离子是③④⑤
B . 肯定没有的离子是②⑤
C . 可能含有的离子是①⑥
D . 不能确定的离子是③⑥
20. （2分）下列有关溶液的说法正确的是（）
A . 将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
B . 要配制浓度为0.25mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
C . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
D . 通入Cl2 ，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
21. （2分） (2018高一上·广丰期中) 已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ<Fe2+<H2O2<Iˉ<SO2。

则下列反应不能发生的是（）
A . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B . Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C . H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D . 2Fe3++2I- =I2+2Fe2+
22. （2分） (2020高一上·如东月考) 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A . 7：3
B . 7：2
C . 7：1
D . 7：5
二、实验探究题 (共1题；共8分)
23. （8分） (2019高三上·汕头期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。

其工艺制备流程如下：
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：
回答下列问题：
（1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是________（填字母）
a、品红溶液
b、NaOH溶液
c、稀硫酸
若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是________。

（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O；
②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。

乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是________；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，原黑色物质的组成为________（填化学式）。

（3） II中发生反应的化学方程式为________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是________。

（4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上________；在I、II之间增加________。

三、综合题 (共4题；共48分)
24. （14分） (2016高二下·枣阳月考) 化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是________．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）________．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）________．
（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式________．
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式________．
25. （8分） (2018高一上·巴彦期末) 某学生设计了如下实验：
（1）该同学的实验目的是________；
（2）上图③操作步骤为________，④加入试剂为________；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的________；
（4）写出生成C的化学方程式________。

26. （16分） (2017高二上·衡阳期末) 许多有机化合物具有酸碱性．
完成下列填空：
（1）
苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为________．
（2）
常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图．
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（）具有碱性．
A、B、C分别是：A________，B________，C________
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入________．
27. （10分）为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图所示）．
（1）
气球的作用是________
（2）
A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是________
（3）
）B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应．②________
进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①________（填“成立”或“不成立”）．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、实验探究题 (共1题；共8分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、综合题 (共4题；共48分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、
26-2、27-1、27-2、
27-3、。