九年级化学试题第十一单元盐化肥单元测试题及答案

单元测试〔第十一单元盐化肥〕
一、选择题(以下各题只有1个正确选项，将正确选项序号填入括号内；共30分，每题2分)
2.向盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反响现象是
C.开始冒气泡，后出现白色沉淀
D.开始出现白色沉淀，后冒气泡
3.既能与锌发生置换反响，又能与烧碱溶液发生复分解反响溶液是
4.以下关于盐说法中，正确是
5.“粗盐提纯〞试验中，蒸发时，以下操作正确是
B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体
C.蒸发皿中出现多量固体时，就停顿加热
D.待滤液完全蒸干时，才停顿加热
6.以下物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多是
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体
、K+、Na+、H+、Cl－，那么溶于水盐至少有
D.当溶液pH=7时，溶液呈中性
A.Fe(OH)2+CuSO4 3+NaCl
+BaCl2 2SO4+HCl
3
11.以下方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。

确定得不到盐是
A.①②
B.④⑤
C.③④⑤④
12.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌方案，下面用化学方程式表达设计方案正确是
A.2Zn+O2===2ZnO ZnO+H2O===Zn(OH)2↓
B.Zn+稀H2SO4===ZnSO4+H2↑ ZnSO4+Ba(OH)2===Zn(OH)2↓+BaSO4↓
C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ZnCl2+2KOH===Zn(OH)2↓+2KCl
D.Zn+Cl2===ZnCl2ZnCl2+Mg(OH)2===Zn(OH)2↓+MgCl2
13.A、B、C、D各代表一种化合物，那么在溶液中进展以下反响：A+B===C+D不行能是
14.以下各组中两物质发生反响时，同时满意复分解反响发生三个条件是
SO4和Ba(OH)2 B.(NH4)2SO4和Ba(OH)2
2
C.Ba(OH)2和CuSO4 4HCO3和H2SO4
SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反响，都有同一种物质X生成2
，那么X化学式可能是
O
2 2
4
二、选择题(以下各题有1个或2个正确选项，将正确选项序号填入题后括号内；共20分，每题4分)
16.酸、碱、盐三类物质共同点是
①复分解反响产物都是化合物；②化合反响反响物都是单质；③有单质生成反响确定是置换反响；④化合物加热时才能发生分解反响；⑤生成两种化合物反响确定是复分解反响；⑥置换反响不确定在溶液中进展；⑦通过化合反响无法得到单质；⑧通过分解反响无法得到化合物。

A.①⑥⑦
B.①③⑦
C.①③⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦⑧
18.试验测得某硫铵化肥样品中氮质量分数为28.7%，那么其中可能混入了
19.对于化学反响A+B===C+D以下说法中，正确是
A.假设C、D分别为单质和化合物，那么该反响确定是置换反响
B.假设C、D是盐和水，那么该反响确定是复分解反响
C.假设A、B、C、D都是化合物，那么该反响确定是复分解反响
D.假设A为碱溶液，B为盐溶液，那么C和D可能是两种沉淀
20.松花皮蛋外面料灰配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。

当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生复分解反响有
三、填空题(共28分，每空1分)
21.家庭厨房用量最多碳酸盐是_____________，用量最多盐酸盐是_____________；食醋主要成分是_____________；锅炉水垢主要成分是_____________，可用_____________除去。

22.拟用试验方法除去以下(1)~(4)中各物质中少量杂质，限从A~D供应试剂及操作方法中进展选择，并将其序号填在相应短线上。

A.加适量稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶
B.加适量稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀
C.加适量水，溶解、过滤、洗涤、沉淀
D.加适量水，溶解、过滤、蒸发、沉淀
(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；
(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；
(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；
(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________；
23.只用一种试剂来鉴别以下各组物质溶液，请把所选试剂填入括号内。

(1)BaCl2、KCl( )
(2)Ca(OH)2、NaOH( )
(3)NaOH、Na2CO3( )
(4)NaCl、Na2SO4( )
(5)HCl、NaCl、NaOH( )
(6)HCl、BaCl2、NaCl( )
24.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜化学方程式：
_______________________、________________________、________________________ __
25.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连物质均能发生反响且生成难溶物。

(1)写出①②③④化学式：
①___________________________________
②___________________________________
③___________________________________
④___________________________________
(2)写出连线(2)(3)化学方程式：
___________________________________
___________________________________
“侯氏制碱法〞根本原理是：在浓氨水中通入足量二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中参与细食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后简单转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，依据以上表达，简要答复以下问题：
(1)用上述方法进展消费时，所用起始原料有哪些？写出它们化学式。

(2)最终产物是哪些？写出它们化学式。

(3)该消费过程中没有涉及根本反响类型是什么？
(4)有人认为侯氏制碱法优点有四，你认为正确是( )(用序号答复)
四、试验题(共14分，每空1分)
27.白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质，请选用图中供应试验装置，依据以下要求，填写空白。

(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应参与装置_______________中。

(填标号)
(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置___________________________进展检验，所视察到现象是___________________________________。

(3)产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，那么该产物是_________ ____。

(假设已除去另两种产物)
(4)产物之三是氨气(NH3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，那么氨气水溶液呈_______ _______。

(填“酸性〞“碱性〞“中性〞)
(5)碳酸氢铵加热分解化学方程式为：___________________________________。

28.测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数试验，操作步骤如下，试填写其中空白。

(1)称取粗盐样品M
g。

先调整托盘天平零点，假设空载时天平指针偏向左边，可将左边平衡螺母旋动使其向__ ___________挪动。

称量时，应将粗盐放在托盘天平_____________盘上。

(2)溶解。

将称取粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在___________________________(填仪器名称)里进展，并用玻璃棒搅拌，其目是___________________________________。

(3)过滤，并将洗涤沉淀洗液转移到滤液中。

过滤时，玻璃棒作用是________________ ___________。

(4)蒸发。

加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进展，并用玻璃棒不断搅拌，其目是___________________________________。

(5)计算粗盐中氯化钠质量分数。

用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净氯化钠固体m
g，那么粗盐中氯化钠质量分数(即精盐产率)为______________________。

五、计算题(共8分)
29.称取氯化钠和氯化钙固体混合物14 g，放入烧杯中，参与96 g碳酸钠溶液恰好完全反响(反响方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2Na Cl)。

待反响完全后过滤，称得滤液总质量为100 g。

(1)依据质量守恒定律，可知生成沉淀质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙质量是多少？
(3)所得滤液中溶质质量分数是多少？
参考答案
单元测试
三、21.碳酸钠氯化钠醋酸碳酸钙盐酸
22.(1)C (2)B (3)A (4)D
23.(1)H2SO4(2)Na2CO3(3)HCl (4)BaCl2(5)石蕊(6)Na2CO3
24.(1)2Cu+O22CuO CuO+2HCl===CuCl2+H2O
CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2↓
25.(1)①Ba(OH)2②H2SO4③BaCl2 ④Na2CO3
(2)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
26.(1)NH3·H2O CO2NaCl
(2)Na2CO3NH4Cl
(3)置换反响
(4)A、B、D
四、27.(1)B
(2)C 无水硫酸铜变成蓝色
(3)CO2
(4)碱性
(5)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
28.(1)右左
(2)烧杯加快粗盐溶解
(3)引流
(4)蒸发皿防止部分过热而使液体飞溅
(5)×100%
五、29.解：(1)10 g (2分)
(2)设固体混合物中含氯化钙质量为x，反响后生成氯化钠质量为y。

Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl (1分) 111 100 117
x10 g y
=x=11.1 g (1分) =y=11.7 g (1分) 原混合物中含氯化钠质量为：14 g－11.1 g=2.9 g (1分) (3)所得滤液中溶质质量分数为：×100%=14.6% (2分) 答：略。