2022~2023年高一下半期期末考试化学试卷完整版(辽宁省营口市部分重点高中)

选择题
下列属于同位素的一组是：
A. 水和重水
B. Na2O和Na2O2
C. 氕、氘、氚
D. 40K、40Ca
【答案】C
【解析】
同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的原子，同位素的研究对象是原子、不是单质、也不是化合物。

A、B选项是化合物，C 选项是同种元素的不同原子，D选项是不同种元素，故选C。

选择题
A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成（）
A.离子化合物B2A3
B.离子化合物B3A2
C.共价化合物B3A2
D.共价化合物B2A3
【答案】B
【解析】
A元素原子的第2层比B元素原子的第2层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，则A与B 可形成的化合物为Mg3N2，是离子化合物，符合B3A2型，B选项正确；
答案选B。

选择题
常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是
A.1000mL2mol/LHCl
B.500mL4mol/L H2SO4
C. 50ml3mol/LHCl
D. 50mL18.4mol/L H2SO4
【答案】B
【解析】
选择题
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）
A. 次氯酸的电子式：
B. S2－的结构示意图：
C. O—18的原子符号：
D. CO2分子的结构式：O=C=O
【答案】A
【解析】试题分析：次氯酸电子式中O原子在中间，A错，选A；S2－是18电子体，结构示意图正确，B对；不选；元素符号左上角表示的是质量数，左下角是质子数，C对，不选；CO2分子中C、O原子间以双键结合，结构式正确，D不选。

选择题
下列说法中正确的是
A.甲烷分子中只含有非极性键
B.乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成
C.常温下，苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
D.CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物
【答案】C
【解析】
A．甲烷中只含C-H键，为极性键，选项A错误；
B．加热至500℃以上，乙烯会和氯气进行取代反应，在催化剂的条件
下，苯和发生加成反应，选项B错误；
C．苯不溶于水，密度比水小，选项C正确；
D．CH3COOH和CH3CH2OH的结构不同，前者的官能团为-COOH，后者的官能团为-OH，不是同系物，选项D错误；
答案选C。

选择题
下列反应中，属于加成反应的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O
D.+Br2+HBr
【答案】B
【解析】
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此分析解答。

A．甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，A选项错误；
B．CH2=CH2中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了Cl原子和氢原子，属于加成反应，B选项正确；
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O属于氧化反应，C选项错误；
D．苯与Br2发生取代反应生成溴苯，+Br2+HBr 属于取代反应，D选项错误；
答案选B。

选择题
下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是
A. 石油的分馏
B. 石油的裂解
C. 煤的干馏
D. 煤的气化
【答案】C
【解析】
A、石油的分馏是物理变化，A错误；
B、石油的裂解是得到含碳原子较少的烃，没有固体物质生成，B错误；
C、煤的干馏是化学变化，有气体、液体、固体生成，C正确；
D、煤的气化就是使煤转化为可燃性气体，没有固体生成，D错误；故合理选项为C。

选择题
下列叙述不正确的是
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.酶不属于蛋白质
C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质
【答案】B
【解析】
A．葡萄糖含有醛基，为还原性糖，在碱性、加热条件下，能与新制氢氧化铜反应并生成砖红色沉淀，糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量远远超出正常人水平，可以利用葡萄糖的特征检验是否患有糖尿病，A 选项正确；
B．酶是具有生物活性的蛋白质，B选项错误；
C．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应显黄色，C选项正确；
D．植物油中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，所以可以使溴水褪色，D选项正确；
答案选B。

选择题
下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是()
A.2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg
B.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
C.2MgO2Mg＋O2↑
D.MgO＋H2Mg＋H2O
【答案】B
【解析】
根据镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼，据此解答。

A．钠的金属性强于镁，但钠比镁贵重，工业操作要求经济价值较高，所以工业上不通过反应2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶炼金属镁，A选项错误；
B．镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，B选项正确；
C．氧化镁很稳定，高温很难分解，C选项错误；
D．氢气不能从氧化镁中置换出单质镁，D选项错误；
答案选B。

选择题
化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中
是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A.υ（A）＝0.2mol(L·min)
B.υ（B）＝0.45 mol(L·s)
C.υ（C）＝0.40 mol(L·min)
D.υ（D）＝0.35 mol(L·min)
【答案】B
【解析】
同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；把各物质的反应速率换算成A物质的化学反应速率判断。

A、v（A）=0.2 mol/（L•min）；
B、v（B）=0.45 mol/（L•s）=27mol/（L•min），v（A）=9mol/（L•min）；
C、υ（C）=0.40mol/（L•min），v（A）=0.2mol/（L•min）；
D、v（D）=0.35mol/（L•min），v（A）=0.175mol/（L•min）；
所以表示该化学反应的反应速率最快的是B。

答案选B。

选择题
巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH.现有：1.氯化氢、2.溴水、3.纯碱溶液、4.乙醇、5.酸化的高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A.只有2、4、5
B.只有1、3、4
C.只有1、2、3、4
D.1、2、3、4、5
【答案】D
【解析】
1.巴豆酸含有碳碳双键，在一定条件下可以与氯化氢发生加成反应，正确；
2.巴豆酸含有碳碳双键，在一定条件下可以与溴水发生加成反应，正确；
3.巴豆酸含有羧基，酸性比碳酸强，所以可以与纯碱溶液发生复分解反应，正确；
4.巴豆酸含有羧基，在一定条件下可以与2-丙醇发生酯化反应，正确；
5.巴豆酸含有碳碳双键，可以与酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，正确。

故正确的组合是1、2、3、4、5。

答案选D。

选择题
一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应A（g）＋3B （g）2C（g）。

该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）
A.C物质的生成速率和分解速率相等
B.容器内气体的密度不再随时间而改变
C.单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
【答案】A
【解析】
反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。

A．当C的生成速率与C的分解速率相同时，即v正=v逆，该反应达到平衡状态，A选项正确；
B．密度等于气体质量除以体积，反应过程中气体质量守恒，体积不变，反应过程中混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，B选项错误；
C．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内，生成a mol A，就同时生成3a mol B，所以该反应不一定达到平衡状态，C选项错误；D．当A、B、C分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，D选项错误；
答案选A。

选择题
下列实验能获得成功的是()
A. 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯
C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分离硝基苯和苯
【答案】A
【解析】A．苯不溶于水，乙醇和水混溶，苯乙烯可与溴发生加成反应；
B．乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷；
C．应用液溴和苯发生取代反应；
D．硝基苯和苯混溶。

A．加入溴水，苯不溶于水，有色层在上层，乙醇和水混溶，苯乙烯可与溴发生加成反应，溴水褪色，可鉴别，A正确；
B．乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷，二溴乙烷和苯混溶，不能分离，B错误；
C．溴水和苯不发生反应，应用液溴和苯发生取代反应，C错误；D．硝基苯和苯混溶，二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，D错误。

答案选A。

选择题
下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是()
A. 乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离
B. 乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
C. CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D. 乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏
【答案】B
【解析】
试题A、光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，A错误；B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，B正确；C、二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，C错误；
D、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，D错误；答案选B。

选择题
对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是()
A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B. 反应过程中能量关系可用上图表示
C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L 气体
【答案】D
【解析】
对于化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ℃H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题。

A.该反应为放热反应，说明反应物Zn和H2SO4的总能量大于生成物ZnSO4和H2的总能量，A正确；
B.反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，B正确；
C.反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，C正确；
D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，反应转移电子的物质的量为1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，题目未指明标况下就不一定为11.2 L，D错误；
故合理选项是D。

选择题
下列实验操作与实验目的相符的是
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO2气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】
A．HF、HCl的熔点、沸点属于物理性质，非金属性强弱属于化学性质，不能用物理性质来比较化学性质，A选项错误；
B．MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水都生成沉淀，属于复分解反应，不能用来比较非金属性强弱，B选项错误；
C．SO2气体通入碳酸钠溶液中先生成H2SO3，H2SO3的酸性比碳酸强，但比较非金属性应是最高价氧化物对应的水化物，C选项错误；D．向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量，符合强碱制取弱碱规律，NaOH碱性最强，如先生成沉淀说明氨水的碱性比氢氧化铝强，否则相反，D选项正确；
答案选D。

选择题
如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是
A.外电路电流方向为：X—外电路—Y
B.若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
【答案】D
【解析】
根据装置图知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y 为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。

A．根据电子流动方向，X是原电池负极，Y是正极。

外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A选项错误；
B．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，B选项错误；C．X是原电池的负极，失电子发生氧化反应，Y是原电池的正极，得电子发生还原反应，C选项错误；
D．若两电极都是金属，活泼金属作负极，X是负极，则它们的活动性顺序为X＞Y，D选项正确；
答案选D。

选择题
对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是()
A.增大体积使压强减小
B.体积不变，充入N2使压强增大
C.体积不变，充入He使压强增大
D.压强不变，充入气体Ne
【答案】B
【解析】
决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，据此结合选项的内容解答。

A．增大体积使压强减小，物质浓度减小，化学反应速率减慢，A选项不符合题意；
B．恒容状态下，充入N2，增大反应物浓度，化学反应速率加快，B 选项符合题意；
C．体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，化学反应速率不变，C选项不符合题意；
D．压强不变，充入气体He，体积增大，浓度减小，化学反应速率减
慢，D选项不符合题意；
答案选B。

选择题
根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.氢化物的沸点为H2T＜H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2＋与R2－的核外电子数相等【答案】C
【解析】
由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg 和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg 和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。

A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不正确；
B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确；
C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；
D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。

故选C。

选择题
下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
【答案】C
【解析】
A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A选项正确；
B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B选项正确；
C．铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C选项错误；
D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D选项正确；
答案选C。

选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X) r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。

选择题
以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。

NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.a极为电池的正极
B.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
C.当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol
D.外电路的电流方向为从a极流向b极
【答案】B
【解析】
燃料电池是原电池，失电子的电极是负极，发生氧化反应。

得电子的电极是正极，发生还原反应。

放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，据此分析解答。

A. a极上NH3发生氧化反应生成N2，a极是原电池的负极，故A错误；
B.负极发生失电子的氧化反应，2 mol NH3变为1 mol N2失去6 mol 电子，所以电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，故B正确；
C.生成1 mol N2失去6 mol电子，即电路中通过电子物质的量为6mol，故C错误；
D.外电路的电流方向是从正极流向负极，即从b极流向a极，故D错误；
答案选B。

推断题
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
主族
周期
℃A
℃A
℃A
℃A
℃A
℃A
℃A
0族
1
①
②③④
3⑤
⑥
⑦⑧
4⑨
(1)写出下列元素的元素符号：④_________、⑧ __________(填具体元素符号，下同)；⑤正一价阳离子的结构示意图是________________。

(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_______________________________。

(3)①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为________________________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”）键形成的。

(4)④⑦二种元素中非金属性强的是___________。

(5)检验元素⑨的方法是_______________________。

【答案】O Cl Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 极性O 焰色反应
【解析】
根据元素在元素周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，
③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S 元素，⑧为Cl元素，⑨为K元素，据此结合题干分析解答问题。

(1)根据上述分析可知，④为O元素，⑧为Cl元素，⑤为Na元素，
Na的核电数为11，其正一价阳离子的结构示意图为，故答案为：
O、Cl、；
(2)①~⑨的元素中，Al元素的最高价氧化为Al2O3既能和酸反应，又能和强碱反应，是两性氧化物，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(3)C、H两元素形成的最简单化合物为CH4，其结构简式为，
该分子中C原子和H原子形成极性共价键，故答案为：；极性；
(4)O和S两种元素中，O的原子半径小于S，非金属更强，故答案为：O；
(5)元素⑨为K元素，由于K元素的焰色反应为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，因此可通过焰色反应来检验K元素，故答案为：焰色反应。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①_________________________
②_________________________
(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________。

A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏。

观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。

___________________________________________________________ __
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________________________________。

最后晶态碘在______________里聚集。

【答案】过滤萃取和分液B 漏斗、分液漏斗温度计的水银球不应插入液体中，应放在支管口处、冷凝管进出水的方向颠倒，应下进上出、缺石棉网使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不过高蒸馏烧瓶
【解析】
海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘。

(1)①分离固体和液体用过滤，②利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，萃取后再分液得到碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取和分液；
(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，因此可用四氯化碳或苯，故答案为：B；
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，根据工艺流程，需要过
滤、分液操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是漏斗、分液漏斗，故答案为：漏斗、分液漏斗；
(4)蒸馏过程中，如果离蒸馏烧瓶近的是进水口，温度较高的蒸气遇到冷水温度急剧降低，则容易炸裂冷凝管，为防止冷凝管炸裂，冷凝管中离蒸馏烧瓶近的口是出水口，且温度计测量的是蒸汽温度而不是溶液温度，同时烧瓶加热未使用石棉网，故答案为：温度计的水银球不应插入液体中，应放在支管口处；冷凝管进出水的方向颠倒，应下进上出；缺石棉网；
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，沸点低的先蒸馏出来，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不过高；蒸馏烧瓶。

实验题
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_____________
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：________________。

（3）浓硫酸的作用是：①_________；②________。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、____ 、______。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
【答案】
先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试
管，最后再加入乙酸催化作用吸水作用中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯防止倒吸分液防止大试管中液体暴沸而冲出导管②④⑤
【解析】
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的方程式为
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。

（3）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．浓硫酸的作用为催化作用；吸水作用；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（5）a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）试管b中的液体不互溶分层，可以分液的方法分离提纯，具体。