2020高考化学 第三章 物质的量精析精练 精品

2020高考化学备考精析精练
一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）
1.下列关于气体的说法正确的是（ ）
A.气体的体积等于气体分子的体积之和
B.气体的温度升高说明它的所有分子的动能都增大
C.一定质量的某种气体，温度不变，体积增大时，它的压强一定减小
D.一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变
解析：气体的体积取决于分子间的平均距离，而不是本身分子的大小，A 不正确；影响气体温度的因素有多种，温度升高，它的所有分子的动能不一定增大，B 不正确；由阿伏加德罗定律及推论，可知C 正确，D 不正确。

答案：C
2.(2020北京东城检测)设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.1 L 1 mol ·L -1 CH 3COONa 溶液中存在N A 个CH 3COO -
B.1 mol C n H 2n+2含有（3n+1）N A 个共价键
C.1 mol Cl 2参加化学反应获得的电子数都是2N A
D.1 mol NO 2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为N A
解析：CH 3COONa 是强碱弱酸盐，CH 3COO -水解，1 L 1 mol ·L -1 CH 3COONa(aq)中CH 3COO -因水解而小于N A ，故A 错；C n H 2n+2属烷烃，碳为四价，形成四个共价键，分子中共价键数为（3n+1）个，B 对；Cl 2在反应中，Cl 元素原子不一定都得电子，可能歧化，故1 mol Cl 2得电子数小于等于2N A ，故C 错；NO 2气体存在平衡2NO 2N 2O 4；ΔH ＜0，降温后，平衡正向移动，颜色变浅，分子数减小，故D 错。

答案：B
解析：由n=m
A V V M m N N ==可知①②⑤正确。

对③而言由固体体积和密度可求出固体的质量而不知摩尔质量，故无法求出n ；对于④，n=cV （aq ）=M
w L mL ρ⨯•-11000×V （aq ），因缺少溶液的密度和溶质的摩尔质量，无法求出n 。

答案：C
4.由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O 2-和-
22O （过氧离子）。

在此晶体中，氧元素和钠元素质量之比是48∶92，则其中O 2-和-22O 的物质的量之比为（ ）
A.2∶1
B.1∶1
C.1∶2
D.1∶3
解析：设n （O 2-）=x ，n （-22O ）=y ，则
⇒=++=•+•+•=--92
48)(23)2(82)(23)2(16)()(11y x y x y x mol g y x mol g Na m O m x=y 。

答案：B
5.标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为Mg ·mol -1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρ g ·ｍL -1。

则此溶液物质的量浓度为（ ） A.
2240+MV V ρ mol ·L -1 B.2240
1000+MV V ρ mol ·L -1 C.224000100+MV V ρ mol ·L -1 D.22401000+MV M V ρmol ·L -1 解析：c=)()(V n 溶液体积物质的量，n=4
.22V mol ， 溶液质量=（4
.22V ·M+100） g ，所以溶液体积=ρ1004.22+M V ×10-3 L ， 所以c=4.22V mol ÷(ρ1004.22+M V ×10-3) L=2240
1000+VM V ρ mol ·L -1。

答案：B
6.将NaCl 和NaBr 的混合物a g 溶于足量水中配成1 L 溶液A ，再向A 中通入足量Cl 2，充分反应后蒸发溶液至干得到（a-2） g 晶体。

则A 溶液中Na +、Cl -、Br -的物质的量之比肯定不正确的是( )
A.3∶1∶4
B.3∶2∶1
C.3∶1∶2
D.4∶3∶1 解析：该题利用溶液A 中阴阳离子所带电荷数相等这一规律，即可轻松解答。

若A 溶液中Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为3∶1∶4，不能保持溶液呈电中性，故A 肯定不正确；B 、
C 、
D 均可满足题意，故正确。

答案：A
7.有一未知浓度的盐酸25 mL ，在加入5 mol ·L -1 AgNO 3溶液25 mL 后，改加NaOH 溶液，结果用去1.0 mol ·L -1 NaOH 25 mL ，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol ·L -1
B.1.0 mol ·L -1
C.1.5 mol ·L -1
D.2.0 mol ·L -1
解析：AgNO 3溶液不消耗H +，设所求浓度为x ，则x ×25 mL=1.0 mol ·L -1×25 mL ，则x=1.0 mol ·L -1。

答案：B
8.(2020广东广州期中卷)将溶质的质量分数为a%的NaOH 溶液蒸发掉m g 水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH 不饱和溶液V mL ，所得溶液的物质的量浓度为（ ） A.
V ma mol ·L -1 B.V
ma 200mol ·L -1 C.aV m 2 mol ·L -1 D.V ma 2 mol ·L -1 解析：由题意知，原溶液质量为2m g 。

则原溶液中m(NaOH)=2m g ·a% n(NaOH)=140%2-••=mol
g a mg M m 所以c(NaOH)=V
ma VmL mol g L mL a mg 2401000%211=•••⨯•-- mol ·L -1 答案：D
9.在一定温度下向饱和Na 2SO 4溶液中加入a g 无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出b g Na 2SO 4·10H 2O 晶体，（b-a ） g 是（ ）
A.原饱和溶液失去的水的质量
B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量
C.原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量
D.析出的晶体中含有的硫酸钠的质量
解析：在一定温度下向饱和Na 2SO 4溶液中加入a g 无水Na 2SO 4粉末，此时无水Na 2SO 4与饱和溶液中一定量的水结合形成Na 2SO 4·10H 2O 而析出。

饱和溶液由于失去了一部分水，它所溶解的Na 2SO 4也形成Na 2SO 4·10H 2O 而析出。

b g Na 2SO 4·10H 2O ，即是这两部分Na 2SO 4·10H 2O 晶体的质量和。

理解了上述过程后便可进行判断：A 叙述不正确；B 叙述不正确；C 叙述正确，D 叙述不正确。

答案：C
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
10.（6分）有一不含结晶水的固体物质的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲蒸发10 g 水，未见晶体析出得溶液乙；再蒸发10 g 水，析出3 g 晶体，并得溶液丙。

试完成下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种溶液中一定是饱和溶液的是_______________________。

（2）若乙为饱和溶液，则该温度下固体物质的溶解度为___________________________。

解析：（1）在一定温度下，不管采用何种方式，只要溶液中有晶体析出，则该温度下所形成的溶液一定是饱和溶液，所以丙一定是饱和溶液。

（2）若乙为饱和溶液，蒸发后的丙为饱和溶液，蒸发减少的溶液必为饱和溶液。

所以该温度下固体物质的溶解度为g
g 103×100 g=30 g 。

答案：（1）丙（3分）
（2）30 g （3分）
11.（8分）把淀粉和NaBr 溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析。

试完成下列问题：
（1）证明淀粉未透过半透膜，而Br -已透过半透膜的实验方法是________________________。

（2）证明淀粉与NaBr 已分离完全的实验方法是_____________________________________。

解析：实验方案的设计依据是淀粉胶体不能透过半透膜而留在半透膜袋内，而Na +和Br -能透过半透膜而进入蒸馏水中。

答案：（1）取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO 3溶液，产生浅黄色沉淀，证明Br -已透过半透膜（4分）
（2）将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜，向蒸馏水中再滴入AgNO 3溶液，无浅黄色沉淀产生，证明淀粉与NaBr 已完全分离（4分）
12.（10分）FeS 能跟盐酸反应生成H 2S 气体和FeCl 2。

把8.8 g FeS 放入200 mL 2.0 mol ·L -1
的盐酸中，以制备H 2S 。

反应完全后，若溶液中H 2S 的浓度为0.01 mol ·L -1，假定溶液的体积不变，试计算：
（1）收集到的H 2S 的体积为_____________；
（2）溶液中Fe 2+的物质的量浓度是____________。

解析：设H 2S 的体积为x 。

FeS + 2HClFeCl 2 + H 2S ↑
1 mol
2 mol 22.4 L 1888.8-•mol
g g =0.1 mol 0.2 L ×2 mol ·L -1=0.4 mol x 所以HCl 过量。

1 mol ∶22.4 L=0.1 mol ∶x ，x=2.24 L 。

所以V （H 2S ）=2.24 L-0.2 L ×0.01 mol ·L -1×22.4 L ·mol -1=2.24 L-0.048 L=2.195 2 L 。

(2)c(Fe 2+)=L
mol 2.01.0=0.05 mol ·L -1。

答案：（1）2.195 2 L （6分）
（2）0.05 mol ·L -1（4分）
13.(2020江苏徐州高三模拟)（15分）在标准状况下，将224 L HCl 气体溶于645 mL(ρ=1.00 g ·cm -3)的水中，所得盐酸的密度为1.20 g ·cm -3。

试完成下列问题：
（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL ，与足量的NaHCO 3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na 2O 2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？ 解析：（1）n(HCl)=224 L/22.4 L ·mol -1=10.0 mol
m(HCl 溶液)=635 g+10.0 mol ×36.5 g ·mol -1=1.00×103 g c(HCl)=1
33100020.110000.10)()
(0.10)()(--•⨯•==L cm cm g g mol HCl HCl m mol HCl V HCl n 溶液溶液溶液ρ=12.0 mol ·L -1 （2）HCl+NaHCO 3 ==== NaCl+H 2O+CO 2↑
1 mol 22.4 L
0.100 L ×12.0 mol ·L -1=1.20 mol V(CO 2)
)
(4.2220.112CO V L mol mol = V(CO 2)=22.4 L ×1.20 mol ÷1 mol=26.9 L
2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2 固体质量增加
44.8 L 56 g
26.9 L Δm
m
g L L ∆=569.268.44 Δm=33.6 g 该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol ·L -1；放出的气体的体积为26.9 L ；容器内固体增重33.6 g 。

答案：（1）12.0 mol ·L -1（5分） （2）26.9 L （5分） 33.6 g （5分）
14.(2020广东高考，27)（16分）化合物K x Fe(C 2O 4)y ·zH 2O 是一种重要的光化学试剂，其
中铁为+3价。

分别称取该样品0.491 g 两份，其中一份在110 ℃干燥脱水，至质量恒定为0.437 g 。

另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol ·L -1 H 2SO 4和适量的蒸馏水，加热至75 ℃，趁热加入0.050 0 mol ·L -1 KMnO 4溶液24.0 mL ，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe 3+完全转化为Fe 2+，该溶液中Fe 2+刚好与4.0 mL 0.050 0 mol ·L -1 KMnO 4溶液完全反应。

通过计算．．．．
，分别求： （1）0.491 g 样品中结晶水的物质的量。

（2）化合物中草酸根的质量分数。

（3）化合物的化学式。

已知：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4====2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O
-4MnO +5Fe 2++8H +====Mn 2++5Fe 3++4H 2O
解析：(1)n(H 2O)=
118437.0491.0-•-mol g g g =0.003 00 mol (2)n(-242O C )=0.050 0 mol ·L -1×0.024 L ×
25=0.003 00 mol m(-242O C )=0.003 00 mol ×88 g ·mol -1=0.264 g
w(-242O C )=g
g 491.0264.0×100%=53.8% (3)因为n(Fe 3+)=n(Fe 2+)=0.050 0 mol ·L -1×0.004 L ×5=0.001 00 mol
1∶y ∶z=0.001 00 mol ∶0.003 00 mol ∶0.003 00 mol=1∶3∶3
则y=3，z=3
根据电荷守恒有：x+3=2y ，得x=3
所以，化合物的化学式为：K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O 。

答案：(1)0.003 00 mol （4分）
(2)53.8%（6分）
(3)K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O （6分）。