福建省三明市高三上学期期中化学试卷(二)

福建省三明市高三上学期期中化学试卷（二）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共29分)
1. （2分） (2017高一上·临沂期末) 化学与生产和生活密切相关．下列叙述错误的是（）
A . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C . 利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列实验操作错误的是（）
A . 过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边
B . 蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌
C . 蒸馏时冷凝水是上进下出
D . 分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水
3. （2分） (2018高三上·桂林期末) NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N3 2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1.8gNH4+中含有的质子数为1NA
B . N2既是氧化产物，又是还原产物
C . 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体
D . 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA
4. （3分） (2016高一上·佛山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）
A . 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B . 标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NA
C . 常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NA
D . 8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO 数目为0.1NA
5. （2分） (2016高一下·平罗期中) 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（）
A . 稳定性：NH3＜PH3＜AsH3
B . 离子半径：阴离子＞阳离子
C . 熔沸点：离子化合物＞共价化合物
D . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
6. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C . 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D . 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++OH﹣=NH3•H2O+H+
7. （2分） (2017高一上·柳州期末) 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）
A . 紫色石蕊溶液变蓝色
B . 品红溶液褪色
C . 溴水橙色褪去
D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
8. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列递变规律不正确的是（）
A . Na，Mg，Al还原性依次减弱
B . I2 ， Br2 ， Cl2氧化性依次增强
C . C，N，O原子半径依次增大
D . P，S，Cl最高正价依次升高
9. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法错误的是（）
A . 参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B . 参加反应的HCl为0.4 mol
C . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D . 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
10. （2分） (2016高一下·长春期中) 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ （Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L ﹣1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）
A . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1
B . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ•mol﹣1
C . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ•mol﹣1
D . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ
11. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是
A . 滤液中一定无Fe3+
B . 滤液中一定有Fe3+
C . 滤液中一定无Cu2+
D . 滤液中一定有Cu2+
12. （2分）某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A . 无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B . 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-
C . 无法确定沉淀C的成分
D . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+
13. （2分） (2015高一上·兴国月考) 把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1 ．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）
A . 3.18g
B . 2.12g
C . 4.22g
D . 5.28g
14. （2分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）
A . 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、
Al3+、SO42﹣
B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+
C . 要确定该溶液是否含有Na+ ，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色
D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4
二、非选择题 (共5题；共40分)
15. （10分） (2016高一上·南昌期中) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）如图所示的物质分类方法名称是________．
（2）如下表格
物质类别酸碱盐酸性
氧化物
碱性氧化物
化学式①________②________③________④Ba（OH）2⑤Na2CO3
⑥________
⑦SO2
⑧﹣﹣
⑨﹣﹣
⑩﹣﹣
以Na、K，H，O，C，S，N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的横线上．
（3）写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式：________．
（4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________
（5）写出④与⑤反应的离子方程式________．
16. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
①下列有关环境问题的说法错误的是________（填序号字母）．
a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为________．
③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为________．
（2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2 ，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3•5H2O晶体（提示：）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：________．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3•5H2O．
17. （6分）已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是________反应（填“吸热”、“放热”），该反应的△H=________KJ•mol﹣1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，△H________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
18. （13分）(2016·万载模拟) 对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出．
步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
（1）仪器A和B的名称分别为________；________．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为________．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是________．
（3）图1中倒扣漏斗的作用是________．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用________洗涤．
（4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：________
（5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2．该谱图是（填字母）．
A . 核磁共振氢谱图
B . 红外光谱图
C . 质谱图
（6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）．
A . 量筒
B . 容量瓶
C . 滴定管
D . 分液漏斗
E . 长颈漏斗
（7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为________（请保留三位有效数字）．
19. （6分）近几年来关于氮污染的治理备受关注．
（1）混合氧化物LAGM是一种催化效果优异的汽车尾气三效催化剂，其组成为LaAlGeMn0.3O2.4 ．氧元素位于周期表中第________周期________族．Ge（锗）与碳同主族，与钾同周期，则Ge的原子结构示意图为________．（2）三效催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，
①在图示的转化中，X的化学式为________．
②SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为4：1时与NH3发生反应的化学方程式：________．
（3）过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2 ，若处理废水产生了0.112L N2（标准状况），则需消耗0.25mol•L﹣1的次氯酸钠的体积为________mL．
参考答案一、选择题 (共14题；共29分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共5题；共40分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
19-1、
19-2、
19-3、
第11 页共11 页。