成都市实验中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习(答案解析)

一、选择题
1．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-
3NO 六种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：
①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀； ②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是
A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-
4SO 、OH - B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+ C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-
3NO D ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )2 答案：C 【详解】
无色溶液中不可能含有Cu 2+，向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，沉淀是氢氧化铁，含有OH -，因此一定不能含有H +
，根据溶液显电中性可知一定含有Na +
，继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，但由于前面引入了硫酸根，则不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子。

A ．原溶液中一定存在的离子为：Na +、OH -，A 错误；
B ．原溶液中一定不存在的离子有H +、Cu 2+，B 错误；
C ．根据以上分析可知原溶液中可能存在的离子为：2-4SO 、-3NO ，C 正确；
D ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )3，D 错误； 答案选C 。

2．下列离子方程式正确的是
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca 2++HCO -
3+OH - =CaCO 3↓+H 2O ②碳酸镁与稀硫酸： MgCO 3+2H += H 2O+CO 2↑+Mg 2+
③醋酸与大理石： 2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑
④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-4刚好沉淀完全：2H ++SO 2-
4+Ba 2++2OH - = 2H 2O+BaSO 4↓
⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2++H 2O 2+ 2H +=2Fe 3++ 2H 2O A ．①②④ B ．②③⑤ C ．②③④ D ．③④⑤
答案：B 【详解】
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，采用“以少定多”法，离子方程式应为： Ca 2++2HCO -3+2OH - =CaCO 3↓+2H 2O+2-3CO ，故①错误；
②碳酸镁与稀硫酸反应，生成可溶性盐MgSO 4、CO 2气体、水，离子方程式正确；
③醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，离子方程式正确；
④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-
4刚好沉淀完全，可假设NaHSO 4为1mol ，则需要加入1molBa(OH)2，离子方程式应为：H ++SO 2-4+Ba 2++OH - =H 2O+BaSO 4↓ ，故④错误；
⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成Fe 3+和H 2O ，离子方程式正确； 综合以上分析，②③⑤正确，故B 正确； 故选B 。

3．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·
L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是 A ．N 2O B ．NO
C ．N 2O 3
D ．NO 2
答案：A 【详解】
34(Fe O )m 2.32g
n =
==0.01mol M 132g/mol
，3(NaNO )n =V=0.1mol/L 0.025L=0.0025mol c ⋅⨯，Fe 2+失电子Fe 3+，则硫酸亚铁作还原剂，所以硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂， 由电子守恒可知，Fe 失去电子等于N 得到电子，设N 被还原后元素化合价为x ，则 0.01mol×（3-2）=0.0025mol×（5-x ），解得x=+1，只有N 2O 中N 元素的化合价为+1价，故选：A 。

4．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是 A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂
B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂
C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂
D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂 答案：C 【详解】
A ．十二水合硫酸铝钾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故A 正确；
B ．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还具有还原性，还是一种食品添加剂如红酒的生产中会添加少量的二氧化硫，故B 正确；
C ．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，碳酸钠不具有此性质，所以碳酸氢钠常用于食品膨松剂，故C 错误；
D ．维生素具有还原性，能够防止亚铁离子被氧化生成三价铁离子，故D 正确； 故选C 。

5．下列事实不能证明Fe 3+有氧化性的是 A ．电子工业上用FeCl 3溶液腐蚀电路板上的铜
B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色
C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色
D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀
答案：C
【详解】
A．FeCl3腐蚀电路板上的铜时，发生反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，能证明Fe3+具有氧化性，A不符合题意；
B．FeCl3与KI作用，生成I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，能证明Fe3+具有氧化性，B不符合题意；
C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，发生反应Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3，此反应为非氧化还原反应，不能证明Fe3+具有氧化性，C符合题意；
D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，发生反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，能证明Fe3+具有氧化性，D不符合题意；
故选C。

6．下列叙述不正确的是
A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应生成
B．电解、电离、电镀均需要通电才可进行
C．CO2、N2O5、SO2均为酸性氧化物
D．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝
答案：B
【详解】
A．Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Fe(OH)2、O2、H2O生成Fe(OH)3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，均为化合反应，则NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应生成，故A正确；
B．电解和电镀需要通电才可进行，而电离不需要通电，故B错误；
C．CO2、N2O5、SO2均能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确；
D．铝是活泼金属，可利用从铝土矿提取的氧化铝电解获得，故D正确；
故答案为B。

7．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
答案：C
【详解】
A．KSCN只能检验出FeCl3，其余两种不能鉴别，故A错误；
B．BaCl2溶液与三种溶液都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与NaCl溶液不反应，现象各不相同，能够把它们一一区分，故C正确；
D． AgNO3溶液与三种溶液均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：C。

8．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。

高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。

某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。

下列说法正确的是
A．碱石灰可以用无水氯化钙代替
B．从装置末端排出的气体再无需处理
C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低
D．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性
答案：D
【分析】
蒸馏烧瓶用于制备HBr气体，集气瓶中充入氮气稀释HBr气体，无水氯化钙干燥气体，HBr和Fe在加热的条件下制备FeBr2，锥形瓶收集产品，最右侧的干燥管的作用是吸收尾气，同时防止外界空气进入锥形瓶，以此解答。

【详解】
A．碱石灰的作用是吸收尾气即过量的HBr，同时防止外界空气进入锥形瓶，无水氯化钙不能吸收HBr，所以不能用无水氯化钙代替碱石灰，故A错误；
B．尾气中含有大量的氢气，若不处理会发生爆炸，故从装置末端排出的气体需要处理，故B错误；
C．用浓硫酸作反应物进入反应管的HBr中含有Br2、SO2，SO2与铁不反应，Br2与铁反应生成的FeBr3高温会快速分解为FeBr2，故浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度不影响，故C错误；
D．浓磷酸是难挥发性高沸点的酸，不会干扰制得的HBr，故D正确；
故选D。

9．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是
A．容器中肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在
C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多D．溶液中肯定不存在Fe3+
答案：D
【分析】
向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，则表明发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。

【详解】
A．Fe与Cu2+在溶液中能发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当容器中存在Cu2+时，肯定无Fe存在，A正确；
B．反应结束后，溶液中若不存在Fe3+，则容器中可能有Cu存在，B正确；
C．从反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋看，溶液中n(Fe2+ )一定比n(Cu2+ )多，C正确；
D．Fe3+与Cu2+能共存，若Cu反应后无剩余，则溶液中可能存在Fe3+，D不正确；
故选D。

10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A．A B．B C．C D．D
答案：A
【详解】
NO具有氧化性，可将Fe2+氧化为A．将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4，酸性条件下，-
3
Fe3+，滴加 KSCN 溶液观察到溶液变红，不能说明Fe(NO3)2样品已氧化变质了，故A错误；
B．Na与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，则集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，二氧化碳具有氧化性，故B正确；
C．过氧化钠溶于水的溶液中加入少量的二氧化锰粉末，立即产生大量气泡，生成的大量气体为氧气，证明过氧化钠与水反应的溶液中存在双氧水，故C正确；
D．向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，发生的反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Br-＞Cl-，故D正确；
答案选A。

11．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”
B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
C ．补铁剂(有效成分为Fe 2+)与维生素C 共服效果更佳
D ．雷雨发庄稼——自然固氮 答案：B 【详解】
A. 蓝铜矿类物质中铜、铁、铅元素以化合态形式存在，转化为铜铁铅单质，则元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；
B. 钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是32232CaCO +CO +H O=Ca(HCO )、
32322Ca(HCO )CaCO +CO +H O ∆
=↓↑，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及
氧化还原反应，故B 选；
C.维生素C 将Fe 3+还原为Fe 2+提高补铁效果，发生氧化还原反应，故C 不选；
D. 自然固氮过程中N 元素由游离态变为化合态化合价发生变化，为氧化还原反应，故D 不选。

故答案选：B 。

12．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。

下列说法不正确的是
A ．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性
B ．次氯酸钠和硝酸铁反应生成2 molFeO 2-
4时，转移6 mol 电子 C ．由流程可以判断高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D ．活性炭和高铁酸钾的净水原理相同 答案：D 【详解】
A ．K 2FeO 4中K 为+1价、O 为-2价，由化合价代数和为0可知Fe 元素化合价为+6价，Fe 元素为+6价，为最高价，具有强氧化性，A 正确；
B ．Fe 元素的化合价从+3价升高到+6价，生成2 mol FeO 42-时，转移6 mol 电子，B 正确；
C ．加入KOH ，反应向溶解度小的方向进行，生成K 2FeO 4，说明K 2FeO 4溶解度更小，即高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C 正确；
D ．K 2FeO 4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，活性炭能吸附净水，净水原理不相同，D 错误；
故答案为：D 。

13．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重28g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9：7 B ．1：1
C ．7：9
D ．8：7
答案：D 【详解】
由题意可知发生反应为①2CO+O 2=2CO 2，②2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，①+②得到Na 2O 2+CO=Na 2CO 3，即CO 和O 2充分反应所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，最终固体质量增加的质量恰好为CO 的质量，现固体增重28g ，说明混合气体中CO 为28g ，则O 2为60g-28g=32g ，所以原混合气体中O 2和CO 的质量比为32g ：28g=8：7，答案选D 。

14．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
物质 杂质 试剂 主要操作 A 2SiO 3CaCO
盐酸 过滤 B 3NaHCO
23Na CO
盐酸 加热 C Fe
Al
氢氧化钠 分液 D ()32Fe NO
()32Ba NO
硫酸
过滤
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
答案：A 【详解】
A ．碳酸钙溶于盐酸，而二氧化硅不反应，可加入盐酸，然后用过滤的方法分离，故A 正确；
B ．NaHCO 3和Na 2CO 3都与盐酸反应，不能加入盐酸除杂，如是溶液的话，可通入过量二氧化碳除杂，故B 错误；
C ．铁不溶于氢氧化钠溶液，应用过滤的方法分离，故C 错误；
D ．加入硫酸，亚铁离子被氧化生成铁离子，应加入硫酸亚铁溶液，然后过滤，故D 错误； 故选：A 。

15．某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法不正确的是
A ．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直
B ．步骤②可以用新制氯水替代H 2O 2
C ．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN 溶液可检验补血剂是否已因氧化变质
D ．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg 答案：C 【详解】
A ．进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直，大块的固体只能压碎，不能用研杵捣碎，否则会损坏研钵、研杵或将固体溅出，A 说法正确；
B ．步骤②中的过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子为铁离子，可以用新制氯水替代H 2O 2，B 说法正确；
C ．取步骤②操作后的溶液，溶液中的Fe 2+均已生成铁离子，则滴加几滴KSCN 溶液只能检验有铁离子存在，C 说法错误；
D ．wg 氧化铁物质的量=wg 160g /mol =w
160
mol ，根据元素守恒可知10片补血剂中铁元素
物质的量为2w 160mol ；一片中铁元素物质的量为2w
1600
mol ，铁元素质量=
2w
1600
mol×56g/mol=0.07wg ，D 说法正确； 答案为C 。

二、填空题
16．双氧水、氢化钠(NaH)、硼氢化钠(4NaBH ，其中B 的化合价为3+价)都是应用广泛
的化学试剂。

硼和铝位于同一主族，它们的部分化合物的组成和性质类似。

(1)已知：酸性条件下双氧水的氧化性强于3Fe +的。

若设计实验验证这一事实，则实验原理为_______(结合离子方程式和文字加以说明)。

(2)4NaBH 中氢元素的化合价为_______价；4NaBH 与水反应只生成氢气和偏硼酸钠
()2NaBO ，则每消耗41molNaBH ，转移电子的物质的量为_______mol 。

(3)以NaH 和3BCl 为原料可制得4NaBH ，发生反应的化学方程式为_______。

(4)NaH 的反应活性很强，遇到水会转化成碱性很强的氢氧化物，发生反应的化学方程式为_______。

(5)某实验小组为了制得纯净的NaH ，将Zn 和稀盐酸反应后生成的气体(不含空气)，用浓硫酸干燥后，在隔绝空气的装置中与少量金属钠充分反应，制得氢化钠样品。

经检测，该方法制得的样品中仍有杂质，其原因可能是_______。

答案：向FeSO 4酸性溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变色，再加入H 2O 2溶液，发生反应H 2O 2＋2Fe 2+＋2H +＝2Fe 3+＋2H 2O ，铁离子与KSCN 溶液发生反应Fe 3+＋3SCN —
=Fe(SCN)3，溶液变为红色 —1 +4 4NaH+BCl 3=NaBH 4+3NaCl NaH+ H 2O=NaOH+ H 2↑ 盐酸具有挥发性，金属钠和挥发出的氯化氢发生反应 【详解】
(1)向硫酸亚铁的酸性溶液中加入硫氰化钾溶液，亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，溶液不变色，再加入过氧化氢溶液，酸性条件下，过氧化氢溶液与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2+＋2H +＝2Fe 3+＋2H 2O ，反应生成的铁离子与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe 3+＋3SCN —
=Fe(SCN)3，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，过氧化氢的氧化性强于铁离子，则验证这一事实的实验原理为向FeSO 4酸性溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变色，再加入H 2O 2溶液，发生反应H 2O 2＋2Fe 2+＋2H +＝2Fe 3+＋2H 2O ，铁离子与KSCN 溶液发生反应Fe 3+＋3SCN —=Fe(SCN)3，溶液变为红色，故答案为：向FeSO 4酸性溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变色，再加入H 2O 2溶液，发生反应H 2O 2＋2Fe 2+＋2H +＝2Fe 3+＋2H 2O ，铁离子与KSCN 溶液发生反应Fe 3+＋3SCN —=Fe(SCN)3，溶液变为红色；
(2) 硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，由化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为—1价；硼氢化钠与水反应生成氢气和偏硼酸钠，反应则硼氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，做反应的还原剂，水中氢元素化合价降低被还原，做反应的氧化剂，反应的化学方程式为NaBH 4+2 H 2O=NaBO 2+ 4H 2↑，由方程式可知，消耗1mol 硼氢化钠，反应转移电子的物质的量为4mol ，故答案为：—1；+4；
(3)由题意可知，氢化钠与三氯化硼反应生成硼氢化钠和氯化钠，反应的化学方程式为4NaH+BCl 3=NaBH 4+3NaCl ，故答案为：4NaH+BCl 3=NaBH 4+3NaCl ；
(4) 由题意可知，氢化钠与水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为NaH+ H 2O=NaOH+ H 2↑，故答案为：NaH+ H 2O=NaOH+ H 2↑；
(5)盐酸具有挥发性，锌和稀盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢气体，金属钠可能和盐酸反应生成氯化钠，导致制得的样品中含有氯化钠杂质，故答案为：盐酸具有挥发性，金属钠和挥发出的氯化氢发生反应。

17．按要求写出化学方程式。

(1)Na 和H 2O 反应：_______ (2)Na 2O 2和CO 2反应：_______ (3)Na 2O 2和H 2O 反应：_______ (4)Fe 在Cl 2中燃烧：_______ (5)Fe 和H 2O(g)的反应：_______ (6)Fe 和FeCl 3(aq)的反应：_______ (7)Cl 2和NaOH(aq)的反应：_______
答案：222Na+2H O=2NaOH+H ↑ 2222322Na O +2CO =2Na CO +O
22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑ 232Fe+3Cl 2FeCl 点燃
23423Fe+4H O(g)Fe O +4H 高温 32Fe+2FeCl =3FeCl
222NaOH+Cl NaCl+NaClO+H =O
【详解】
(1)Na 和H 2O 反应的化学方程式为：222Na+2H O=2NaOH+H ↑； (2)Na 2O 2和CO 2反应的化学方程式为：2222322Na O +2CO =2Na CO +O ；
(3)Na 2O 2和H 2O 反应的化学方程式为：22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑； (4)Fe 在Cl 2中燃烧的化学方程式为：232Fe+3Cl 2FeCl 点燃；
(5)Fe 和H 2O(g)的反应的化学方程式为：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H 高温； (6)Fe 和FeCl 3(aq)的反应的化学方程式为：32Fe+2FeCl =3FeCl ；
(7)Cl 2和NaOH(aq)的反应的化学方程式为：222NaOH+Cl NaCl+NaClO+H =O 。

18．铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe 2+的亚铁盐。

“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。

某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe 2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：
请回答下列问题：
(1)操作I 的名称是____________，试剂1是___________________。

(2)证明药片中含有Fe 2+的依据________________。

(3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe 2+已部分被氧化。

通常在服用“速力菲”同时服用维生素C ，说明维生素C 具有________________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________。

(5)Fe(OH)2沉淀也易被O 2氧化，写出该反应的化学方程式_____________________。

(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 _________________(用含有a 、b 的式子表示)。

答案：过滤 KSCN 溶液 淡黄色溶液中加入KSCN 溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色 还原性 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 7b
100%10a
⨯ 【详解】
(1)操作一将不溶物与溶液分离，为过滤，淡黄色溶液中加入试剂一，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色，则试剂一为KSCN 溶液，故答案为：过滤；KSCN 溶液；(2)证明药片中含有Fe 2+的依据是淡黄色溶液中加入KSCN 溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色，故答案为： 淡黄色溶液中加入KSCN 溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色；(3) “速力菲”中的Fe 2+已部分被氧化，服用维生素C 是为了还原三价铁离子，故维生素C 具有还原性，故答案为：还原性；(4)氯水与二价铁反应的离子方程式为： 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -，故答案为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -；(5) Fe(OH)2被O 2氧化的化学方程式为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；(5)三氧化二铁的的质量为bg ，则Fe 2b b
n =
=mol 16080
，则
铁元素的质量Fe b 567b m ==g 8010
⨯，则“速力菲”药片中铁元素的含量为7b ω=107b a=100%10a
÷⨯，故答案为：7b 100%10a ⨯。

19．向铁和氧化铁的混合物中加入1500mL 0.20mol L -⋅稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含
一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL 氢气(标准状况下测定)。

回答下列问题：
(1)反应后溶液中的溶质为_______mol 。

(2)原混合物中单质铁的物质的量为_______mol ，氧化铁的质量为_______g 。

答案：05 0.03 1.6
【分析】
氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2O ，Fe 3＋氧化性强于H ＋，接着发生
2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋，有气体产生，然后在发生Fe ＋2H ＋=H 2↑＋Fe 2＋，据此分析。

【详解】
(1)根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl 2，因为得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，即HCl 完全反应，利用元素守恒，得出n(FeCl 2)=
()n HCl 2=500×10-3L×0.20mol/L25=0.05mol ，故答案为：0.05；
(2)根据铁元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe 2O 3)=0.05mol ，根据得失电子数目守恒，
2n(Fe)=2n(Fe 2O 3)＋2n(H 2)，2n(Fe)=2n(Fe 2O 3)＋2×-344810L 22.4L/mol
⨯，联立解得n(Fe)=0.03mol ，n(Fe 2O 3)=0.01mol ，m(Fe)=0.03mol ×56g ·mol －1=1.68g ，m(Fe 2O 3)=0.01mol ×160g ·mol －1=1.60g ，故答案为：0.03；1.6。

20．钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有3NaN 、23Fe O 、4KClO 、3NaHCO 等物质。

当汽车发生碰撞时，3NaN 迅速分解产生2N 和Na ，同时放出大量的热，2N 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①4KClO 是助氧化剂，可处理产生的Na ，其中氯元素的化合价是_______。

②23Fe O 是主氧化剂，也可处理产生的Na ，反应为3
22e 一定条63N 件Na+e a F O+2F O ，反
应中2Na O 是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。

③3NaHCO 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。

(2)电子工业常用30%的3FeCl 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①3FeCl 溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。

②除去3FeCl 溶液中混有的2FeCl 可加入_______，反应的离子方程式为_______。

③将3FeCl 饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

答案：+7价 氧化产物 2NaHCO 3
ΔNa 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ 氯水 Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3+ +2Cl - 胶体
【详解】
(1)①4KClO 中K 是+1价，O 是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。

②反应322e 一定条63N 件Na+e a F O+2F O 中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此2Na O 是氧化产物。

③3NaHCO 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程式为2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O +CO 2↑。

(2)①3FeCl 溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+。

②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去3FeCl 溶液中混有的2FeCl 可加入氯水，反应的离子方程式为Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3+ +2Cl -。

③将3FeCl 饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，制得分散系为胶体。

21．金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。

①绿矾()42FeSO 7H O ⋅是一种良好的絮凝剂。

将绿矾溶于水后，加入适量NaOH 溶液可观察到的现象为___________；若将少量22Na O 固体加入4FeSO 溶液中，发生的反应为2++2z 2324Na O +4Fe +6H O=4Fe(OH)+8Na +O ↓↑，反应中被氧化的元素为
___________(填元素符号)
(2)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”，25V O 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为3-4VO )，溶于强酸生成含钒氧离子(+
2VO )的盐。

请写出25V O 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___________、___________。

(3)科学研究表明，向2FeCl 和3FeCl 的混合溶液中加入适量KOH ，在一定条件下可制得化学式通式为x 2K FeO 的特殊磁流体材料。

①在加热条件下，请写出生成难溶于水的 1.52K FeO 的化学方程式：___________。

②若x=1.3，则x 2K FeO 中2+Fe 和3+Fe 的物质的量之比为___________。

答案：有白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe 、O
34Na VO ()242VO SO 23 1.522FeCl +FeCl +8KOH 2K FeO 5KCl+4H O ↓+ 3:7
【详解】
①亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于氢氧化亚铁易被氧气氧化成氢氧化铁，所以白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；根据反应方程式分析可知，亚铁离子全部被氧化为铁离子，过氧化钠中-1价的氧元素，部分氧化到0价，部分还原到-2价，因此反应中被氧化的元素为Fe 、O ；
(2)根据题给信息可知，25V O 与烧碱溶液反应生成钒酸盐，阴离子为3-
4VO ，阳离子为钠离子，根据化合价法则，钒酸钠的化学式为：34Na VO ；25V O 与稀硫酸反应，生成含钒氧离子(+2VO )的盐，该盐的阴离子为硫酸根离子，根据化合价法则，该盐的化学式为：()242VO SO ；
(3)①氯化亚铁和氯化铁的混合物在氢氧化钾碱性环境下，加热，生成难溶于水的1.52K FeO 、氯化钾和水，根据原子守恒进行配平，先把 1.52K FeO 中的钾原子个数变为整数，即 1.52K FeO 填系数2，据此再填平其它原子个数，反应的化学方程式：
23 1.522FeCl +FeCl +8KOH 2K FeO 5KCl+4H O ↓+；
②设2+Fe 和3+Fe 的个数分别为x 、y ；根据化合物中元素的化合价代数和为0的原则，若x=1.3，则x 2K FeO 中铁元素的平均化合价为2×2-1.3×1=2.7，因此2x+3y=2.7(x+y)，解之得出x :y=3:7，由于个数比和物质的量成正比，所以x 2K FeO 中2+Fe 和3+Fe 的物质的量之比为3:7。

22．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：
A ．NaHCO 3
B ．Na 2CO 3
C ．Fe 2O 3
D ．Ca(ClO)2 E. KAl(SO 4)2·12H 2O
(1)漂粉精的有效成分______ ；
(2)一种常见净水剂_________；
(3)常用于焙制糕点的小苏打___________；
(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______。

(5)常用做红色油漆和涂料的是__________
答案：D E A B C
【分析】
(1)漂白粉有效成分为次氯酸钙；
(2)明矾水解能生成氢氧化铝胶体具有吸附性可以用于净水；
(3)碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕点；
(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱；
(5)氧化铁为红棕色，俗称铁红。

【详解】
(1)Cl 2与石灰乳反应产生CaCl 2、Ca(ClO)2、H 2O ，CaCl 2和Ca(ClO)2是漂白粉的成分，其有
效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，故合理选项是D；
(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，该物质水解能生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体使之形成沉淀，从而具有净水作用，故合理选项是E；
(3) NaHCO3不稳定，受热分解生成二氧化碳，能够使面团酥松，因而可以用于焙制糕点，故合理选项是A；
(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，故合理选项是B；
(5)氧化铁为红棕色粉末状固体，俗称铁红，常用作红色染料或油漆，故合理选项是C。

【点睛】
本题考查了常见物质的成分、性质及应用。

了解物质的成分、结构及性质是正确判断物质用途的关键。

23．请回答下列生活中的化学常识：
(1)建筑用的红砖显红色是因为含___________；制造光伏电池的材料是____________；自来水不可以用来配制硝酸银溶液，原因是______________。

(2)呼吸面具中常用__________作为制取氧气的原料，生成氧气时发生的化学反应方程式为_____________________（写出一个即可）。

答案：Fe2O3单质硅自来水用氯气消毒后会产生氯离子，配制AgNO3溶液时易产生AgCl白色沉淀从而使药品变质Na2O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)
【分析】
(1)氧化铁是红棕色，硅是半导体材料用于制造光伏电池，自来水中含有氯离子，与银离子发生复分解反应生成氯化银白色沉淀；
(2)过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中制取氧气的原料，由此书写化学方程式。

【详解】
(1)建筑用的红砖显红色是因为含氧化铁，化学式为Fe2O3；制造光伏电池的材料是单质硅，自来水不可以用来配制硝酸银溶液，是由于自来水用氯气消毒后会产生了氯离子，配制AgNO3溶液时易发生离子反应产生AgCl沉淀从而使药品变质；
(2)过氧化钠在呼吸面具中常用作制取氧气的原料，是由于过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式分别为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

【点睛】
本题考查了物质的成分、性质和用途，掌握过氧化钠的性质是解题的关键，要注意将化学知识与生产、生活等实际结合起来，提高认识，巩固利用。

24．已知硫氰[(SCN)2]为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。

将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。

完成下列填空：
（1）写出该反应的化学方程式：__。

（2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：。