湖南省桃江县2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)

湖南省桃江县2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（无答
案）
时量：40分钟分值：70分
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu —64
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( )
① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ( )
A B C D
3．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是 ( )
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是 ( )
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
6．如图所示的实验操作中正确的是 ( )
7．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1 N A
B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +
离子数为0.02 N A
C ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -
个数为1 N A
8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( )
A ．两种气体的压强相等
B ．两种气体的氧原子数目相等
C ．O 2比O 3质量小
D ．两种气体的分子数目相等
9．关于0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液的叙述错误的是 ( )
A ．0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L －1
B ．1 L 该溶液中含Na 2CO 3的质量为10.6 g
C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01
mol·L －1
D ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后，Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L
－1
10．某硫酸铝溶液中，含 Al 3+ a g ，则溶液中 SO 24 的物质的量为 ( )
A ．23a mol
B ．18a
mol C ．27a
mol D ．96a
mol
11．下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于 ( )
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
12．某硝酸的物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为a %，则此溶液的密度(g/cm 3)为 ( )
A.63c
a
B.
6.3a
c
C.
6.3c
a
D.
63a
c
桃江一中2017年下学期高一月考化学答卷
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共36分，请将答案填入答卷内）
二、非选择题（本题包括3题，共34分）
17．(10分)在下面横线上填上适当的内容。

（1）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_______，质量最大的是______。

（2）现有CO2和CO的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。

则混合气体中CO2和CO 的物质的量之比为________。

（3）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.2g/mL。

①配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

②配制100 mL 3.00 mol/L的盐酸，需要以上浓盐酸的体积为_______。

18．(14分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘
元素以碘离子的形式存在。

实验室从海藻中提取碘的流程
如下：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①__________________，③____________________；
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是________。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油（与水任意比互溶）
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精
灯、导管、圆底烧瓶、普通漏斗、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器___________。

(4)后期处理时，从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，如图所示的
实验装置中有______处错误。

(5)已知碘和四氯化碳的沸点分别为184.4℃和76.8℃，进行上述蒸馏操作时，使用水浴的
原因是_____________________，最后，晶体碘在________里聚集。

19．（12分）实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体______g。

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是______g。

（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列_________________。

（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的CuSO4溶液浓度偏高的是_________，对实验结果没有影响的是___________（填序号）。

A．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
B．溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水
D．最后确定CuSO4溶液体积（定容）时，仰视观察液面
E．天平的砝码沾有其它物质或已生锈
F．定容时，水加多了，用滴管吸出
G．往容量瓶中加水时，有少量加到瓶外。