安徽省蚌埠市第七中学高三化学模拟试卷含解析

2020年安徽省蚌埠市第七中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。

取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。

下列说法正确的是（） A．该溶液中可能含有Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．该溶液中一定不含NO3- D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol·L-1
参考答案：
A
略
2. 某中性的溶液中含有、、、、、、七种离子中的某几种。

进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是 ( )
A.、、
B.、、
C.、、
D.、、
参考答案：
A
略
3. 下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是
①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。

A．②④ B．①③ C．①② D．①③⑤
参考答案：
C
略
4. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。

下列组合中不符合该关系的是
参考答案：
B
试题分析：A．HCl与Fe反应产生FeCl2和氢气，浓HCl与MnO2在加热时反应产生Cl2, FeCl2和Cl2在溶液中发生反应产生FeCl3，正确；Na2O2和水反应产生NaOH；Na2O2和CO2反应产生Na2CO3;但是NaOH 与Na2CO3不反应，错误；C． Na2CO3与HCl反应产生CO2；Na2CO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3；CO2和水及CaCO3会发生反应产生Ca(HCO3)2，正确；D．SO2与NaOH反应产生Na2SO3；SO2被H2O2氧化产生H2SO4; H2SO4与Na2SO3也会产生NaHSO3，正确。

考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。

5. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列事实解释正确的是
现象解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶
液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反
应
B在潮湿的空气中，铁制品易生锈铁、杂质碳和水膜形成了原电池
C某溶液中加入硝酸酸化的氯
化钡溶液，有白色沉淀生成[
说明该溶液中含有SO42—
D向盐酸中加入浓硫酸时产生
白雾
说明浓硫酸具有脱水性
参考答案：
B
略
6. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4
参考答案：
略
7. ．下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级
参考答案：
B
略
8. 下列说法正确的是（）
A、棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
B、食品加工、消毒、防腐均可使用福尔马林
C、温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高
D、将石油经过分馏可以得到汽油、煤油和柴油等产品
参考答案：
D
略
9. 铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO+C Pb+CO↑；PbO+CO Pb+CO2．下列说法正确的是（）
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
参考答案：
D
【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化；
B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；
C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答；
D、根据化学方程式找出物质间的关系2PbS～2PbO～C～2Pb并进行计算．
【解答】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；
C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole ﹣，所以制取1molPb 共转移4mol电子，故C错误；
D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb 理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确．
故选D．
【点评】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．
10. （2004·北京卷）14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。

已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度
为0.16 mol·L－1。

若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（）
A.0.16
B.0.08
C.0.04
D.0.02
参考答案：
C
略
11. 下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：HF＞H2O＞NH3
②离子半径：Na+＞Mg2+＞F﹣
③电子数：H2O＞OH﹣＞﹣OH
④结合质子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣
⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．
A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．全部
参考答案：
B
考点：元素周期律的作用．.
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
②具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；
③H2O的电子数为10，OH﹣的电子数为10，﹣OH的电子数为9；
④酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；
⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液．
解答：解：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故①正确；
②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外电子排布，原子序数Mg＞Na＞F，所以离子半径F﹣＞Na+＞
Mg2+，故②错误；
③H2O的电子数为10，OH﹣的电子数为10，﹣OH的电子数为9，故电子数：H2O=OH﹣＞﹣OH，故
③错误；
④酸性碳酸＞苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正确；⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故⑤正确，
故排列顺序正确的是①④⑤，
故选B．
点评：本题考查元素周期律的应用、电子数的计算、分散系等知识，综合性较强，难度中等．要注意基础知识的理解掌握．
12. 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断中，正确的是( ) A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
参考答案：
B
略
13. 在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。

下列说法不正确的是
A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动
B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑
C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu
参考答案：
C
本题主要考查的是电解池的应用。

选项A 电解池中通电瞬间形成电流，在溶液中是阳离子移向阴极，正确。

选项B 阳极发生氧化反应，所以是水中的氧被氧化为氧气，正确。

选项C ab 段可以看出，在开始通电的一瞬间pH 值急剧上升，又由 B 选项可知，阳极仅发生生成氧气和氢离子的反应，理论上应该是pH 值下降的过程。

明显与图像不符，所以需要考虑溶液中离子移动，很明显当氢离子移动向阴极的速率大于氢离子生成速率的时候，氢离子浓度会呈现断崖式下降，造成pH 值急剧升高。

bc 段pH 值平稳下降，说明此时氢离子浓度在阳极是整体升高的，逐渐升高到原有状态，所以此时氢离子生成速率大于移动速率。

选项D bc 段中阳极的反应是铜离子优先得电子生成铜的过程，正确。

14. 能用共价键键能的大小来解释的
是（） A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 B．CH4分子是正四面体结构
C．惰性气体一般难发生化学反应 D．N2的化学性质比O2-稳定参考答案：
D
略
15. 下列关于有机物的叙述不正确的是
A．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出
c．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去
D．苯和甲苯在一定条件下都能发生取代反应
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是
_________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
______ _
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d. 在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。

则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一
样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因
是。

参考答案：
（1）
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；
（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
（5）c、d
（6）25%
（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。

其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。

（1）写出扁桃酸的结构简式：；写出G官能团的名
称。

（2）反应②的反应类型为：；发生反应④的条件为加入。

反应步骤③与④不能对换，其理由
是。

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程
式：。

（4）写出反应⑤的化学方程
式：。

（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式，；(任写两种)
①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
③结构中不含醇羟基和酚羟基；
（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：
参考答案：
18. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。

D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式。

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为，1molCS2中含有的π键为个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因。

等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为，该氮化钛的化学式为，氮原子的配位数为。

晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（N A为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

参考答案：
（14分）（1）Na+[:H]－（1分）（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）
（3）sp3（1分），三角锥形（1分）
（4）HCO+H2O H2CO3+OH－（2分） c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)N A（2分）
19. 制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）E的结构简式为：。

（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：。

（3）C→D的反应条件为：。

（4）A→B、G→H的反应类型
为、。

（5）D生成E的化学方程式
为。

（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。

K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有种（不考虑立体异构）。

试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。

参考答案：
（1）（CH3）2CHCOOH（2分）
（2）（2分）
（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）
（5）（2分）
（6）6种（2分）；
（1分）（邻、间、对任写一种即可）。